山东省聊城四中高二化学下学期段考试卷（含解析）.docVIP

山东省聊城四中2014-2015学年高二下学期段考化学试卷一、以下每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共16小题1在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”据此你认为下列变化属于化学反应的是( )a蔗糖溶于水b金刚石变成石墨c氯化钠熔化d水的汽化考点：物理变化与化学变化的区别与联系 分析：既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应，以此分析解答：解：a、蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以不是化学变化，故a错误；b、金刚石变石墨既有旧键的断裂，也有新键的形成，所以是化学变化，故b正确；c、氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故c错误；d、水的汽化既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以是物理变化，故d错误；故选b点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学变化既有旧化学键断裂，又有新化学键形成22007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )a开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料b研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展c在农村推广使用沼气d减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题：热点问题分析：节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；节能减排重在节约能源，减少污染物的排放，保护环境，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的解答：解：a研究开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故a正确； b采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故b错误；c在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故c正确；d减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，故d正确故选b点评：本题考查了节能减排和保护生态环境的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用，注重化学与生活的联系，题目难度不大3下列过程中需要吸收热量的是( )a2h2+o22h2obh22hccao+h2o=ca（oh）2d2clcl2考点：吸热反应和放热反应 分析：需要吸收热量的反应为吸热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；形成共价键也会放出热量；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如c和co2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；断裂共价键需要吸收热量解答：解：a氢气在氧气中燃烧属于放热反应，故a错误； bh22h是断裂氢氢键，需要吸收热量，故b正确；c氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于放热反应，故c错误；d2clcl2是形成氯氯键，需要放出热量，故d错误故选b点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意形成共价键也会放出热量，断裂共价键需要吸收热量4有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是( )a淀粉类物质b水c脂肪类物质d蛋白质考点：营养均衡与人体健康的关系 分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质解答：解：a淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，故a正确； b水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故b错误；c脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故c正确；d食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故d正确故选b点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键5某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢的释放出浓度过高，影响人体健康的气体，这些气体最常见的是( )a二氧化氮b二氧化硫c一氧化氮d甲醛和苯、甲苯等有机物气体考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛 分析：装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂解答：解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而二氧化氮、二氧化硫和一氧化氮不能由装饰材料释放出来故选d点评：本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累6据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )a136b50c86d222考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子数之差解答：解：同位素氡的质子数为86，质量数为222，中子数为22286=136，该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为13686=50，故选：b点评：本题难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数7据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是( )a碳膜片属于碳元素的同素异形体b碳膜片与c60是同一种物质c碳膜片属于人工合成的有机高分子材料d碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同考点：常见有机化合物的结构；同素异形体 分析：a、碳膜片属于碳单质；b、碳膜片与c60的组成不同，是碳元素形成的不同单质；c、碳膜片属于人工合成的无机高分子材料；d、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳解答：解：a、碳膜片属于单质，是碳元素的同素异形体，故a正确；b、碳膜片与c60的组成不同，是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故b错误；c、碳膜片属于人工合成的无机高分子材料，故c错误；d、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，产物相同，故d错误；故选a点评：本题考查新材料碳膜片，是碳元素的一种新单质，难度不大8己烷的同分异构体除正己烷、2甲基戊烷、2，2二甲基丁烷、2，3二甲基丁烷外，还有下列中的( )a2乙基丁烷b2甲基丁烷c3甲基戊烷d2，2甲基戊烷考点：同分异构现象和同分异构体 分析：互为同分异构体的有机物必须具有相同的分子式、不同的结构，与己烷互为同分异构体，则分子中一定含有6个c，即该有机物为含有6个c的烷烃，据此进行解答解答：解：己烷为饱和烃，分子中含有6个c，a、2乙基丁烷，烷烃中出现2乙基，说明选取不是最长碳链，即无这种物质，故a错误；b、2甲基丁烷，只有5个c原子，不是己烷的同分异构体，故b错误；c、3甲基戊烷，含有6个碳原子，属于己烷的同分异构体，故c正确；d、2，2二甲基戊烷，含有7个碳原子，不是己烷的同分异构体，故d错误，故选c点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，本题直接根据碳原子数目就可以找到答案9元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是( )a该元素的原子序数为52b该元素属于非金属元素c该元素在地壳中的含量为52.00%d该元素的原子核外有24个电子考点：元素周期表的结构及其应用 分析：由图中元素周期表可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容解答：解：a、由图可知，该元素的原子序数为24，故a错误；b、由汉语名称“铬”，则知其为金属元素，故b错误；c、由图是不可能看出该元素在地壳中的含量的，故c错误；d、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素的原子核外有24个电子，故d正确故选d点评：了解元素周期表的特点及其应用和地壳中元素的发布与含量以及元素的简单分类，比较容易10向平衡体系2no+o22no2中，通入18o组成的氧气，重新达到平衡后，18o存在于( )a仅在o2中b仅在no2中c仅在o2和no2中d平衡体系中考点：化学平衡建立的过程 分析：可逆反应2no+o22no2中，通入由18o组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中一氧化氮和二氧化氮中都会含有18o，据此进行解答解答：解：向平衡体系2no+o22no2中通入由18o组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18o会进入no、no2中，所以反应体系中，no、o2、no2中都会含有18o，故选d点评：本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，注意明确可逆反应概念及特点，明确题中可逆反应中通入由18o组成的氧气后，随着反应的进行，反应体系中各物质都会含有18o11下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )ak+ hco3 no3 clobna+ so32 nh4+ ba2+cba2+ s2 cl so42dalo2 co32 cl na+考点：离子共存问题 分析：强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，a碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；b亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；c钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；d四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液反应解答：解：ahco3与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能把大量共存，故a错误；bso32、ba2+之间反应生成亚硫酸钡，nh4+与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cba2+、so42之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故c错误；dalo2 co32 cl na+之间不发生反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力12世界卫生组织（who）将二氧化氯（clo2）列为a级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用下列说法正确的是( )a二氧化氯是强氧化剂b二氧化氯是强还原剂c二氧化氯是电解质d二氧化氯分子中氯为1价考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价；电解质与非电解质 分析：clo2中cl元素的化合价为+4价，结合信息可知为a级高效安全灭菌消毒剂，与其强氧化性有关，以此来解答解答：解：a二氧化氯中氯的化合价为+4价，化合价为该元素的高价态，所以该物质有较强的氧化性，故a正确；b由信息可知，clo2是强氧化剂，故b错误；cclo2在水溶液或者熔融状态下都不导电，则clo2不是电解质，故c错误；d因为化合物中各元素化合价代数和为零，所以clo2中氧元素为2价，故氯元素为+4价，故d错误；故选a点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握习题中的信息及元素的化合价及性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大13分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是( )根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应abcd考点：电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应 分析：根据电解质和非电解质的概念进行判断；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液；根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应解答：解：电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，故错误；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故错误；根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故正确；故选d点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，化学反应类型分类方法，分散系的本质特征，反应热效应等，题目较简单14下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )abcd考点：气体发生装置的气密性检查 专题：化学实验基本操作分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法a利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；b利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；c利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；d利用压强差形成水柱；解答：解：a用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故a错误；b用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故b错误；c用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故c错误；d用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故d正确；故选d点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是d选项的判别，题目难度不大15已知na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a1mol s与铁完全反应转移的电子数为nab32go2和32go3所含原子数均为2nac在常温常压下，22.4lnh3所含的质子数10nad在标准状况下，2.24l水所含分子数为0.1na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、s与铁完全反应生成的是硫化亚铁，1mol是硫得到2mol电子；b、氧原子的质量相同，摩尔质量相同，物质的量相等；c、不是标准状况下，无法计算氨气的物质的量；d、标准状况下，水不是气体，无法计算物质的量解答：解：a、1mol硫反应生成硫化亚铁，得到2mol电子，转移的电子数为2na，故a错误；b、由于氧原子的质量32g，氧原子物质的量是2mol，32go2和32go3所含原子数均为2na，故a正确；c、由于不是标准状况下，无法计算22.4lnh3物质的量，故c错误；d、由于标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的要求及物质状态，本题难度不大16下列反应的离子方程式书写正确的是( )a碳酸钙和醋酸溶液反应：caco3+2h+=ca2+co2+h2ob氢氧化镁与硫酸溶液反应 h+oh=h2oc氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al （oh）3+3nh4+d钠和冷水反应：na+2h2o=na+2oh+h2考点：离子方程式的书写 分析：a醋酸为弱电解质应保留化学式；b氢氧化镁为沉淀应保留化学式；c氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；d电荷不守恒解答：解：a大理石与醋酸的反应，离子方程式：caco3+2ch3coohca2+co2+h2o+2ch3coo，故a错误；b氢氧化镁与硫酸溶液反应生成硫酸镁和水，离子方程式：2h+mg（oh）2=2h2o+mg2+，故b错误；c氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh，故c正确；d金属钠投入水中反应的离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写注意事项是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大二、第卷（非选择题共28分）化学1化学2（必修模块）17请用文字指出下图所示的装置和操作错在哪里，如何改正装置naoh溶液的存放固体物质的称量向容量瓶中转移溶液错误之处放在了带有磨口玻璃塞的广口瓶中被称量的药品放在右边托盘直接向容量瓶中转移溶液如何改正应放在带有橡胶塞的细口瓶中应放在左边托盘中应该用玻璃棒引流考点：化学实验安全及事故处理；配制一定物质的量浓度的溶液 分析：玻璃中含有二氧化硅，易与naoh溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；用托盘天平称量物质的质量时，左物右码；转移液体应引流解答：解：玻璃中含有二氧化硅，易与naoh溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛naoh溶液的试剂瓶应用橡皮塞；用托盘天平称量物质的质量时，遵循左物右码的原则；转移液体应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，应该用玻璃棒引流，故答案为：错误之处放在了带有磨口玻璃塞的广口瓶中被称量的药品放在右边托盘直接向容量瓶中转移溶液如何改正应放在带有橡胶塞的细口瓶中应放在左边托盘中应该用玻璃棒引流点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的保存、称量、溶液的配制等，侧重实验基本操作的考查，题目难度不大18标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）mn元素得电子，cl元素被氧化（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5（3）若有7.3ghcl被氧化，产生cl2的质量为7.1 g考点：氧化还原反应 分析：氧化还原反应中，化合价降低元素得电子，化合价升高元素失去电子，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目；根据反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中元素化合价的变化，化合价降低的mn元素所在的反应物kmno4是氧化剂得电子，化合价升高的cl元素所在的反应物hcl是还原剂被氧化，对应的产物mncl2是还原产物，cl2是氧化产物，据此分析解答：解：根据反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中元素化合价的变化，化合价降低的mn元素所在的反应物kmno4是氧化剂，化合价升高的cl元素所在的反应物hcl是还原剂，对应的产物mncl2是还原产物，cl2是氧化产物，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（1）化合价降低的mn元素所在的反应物kmno4是氧化剂得电子，化合价升高的cl元素所在的反应物hcl是还原剂被氧化，所以mn元素得电子，cl元素被氧化，故答案为：mn；cl；（2）化合价降低的mn元素所在的反应物kmno4是氧化剂，化合价升高的cl元素所在的反应物hcl是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5，故答案为：1：5； （3）因为hcl是还原剂被氧化，cl2是氧化产物，所以有7.3ghcl被氧化，产生cl2的质量为71g/mol=7.1 g，故答案为：7.1 g点评：本题考查学生氧化还原反应的有关概念和化学方程式的计算知识，可以根据所学内容来回答，难度不大19在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，它们在元素周期表中的位置如下：主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia一a二bcd三efghi四jk在ak11种元素中：（1）写出a、e、g的元素符号：ah、ena、gp（2）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是c，原子半径最大的是k，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是cl（3）剩余的元素中，离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反的两种元素是o和mg（以上各空均填元素符号）（4）写出c元素单质的电子式：考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：（1）由元素在周期表中位置，可知a为h、b为c、c为n、d为o、e为na、f为mg、g为p、h为s、i为cl、j为k、k为ca；（2）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是碳元素；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；最高价氧化物对应水化物酸性最强是高氯酸；（3）剩余的元素中，离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反离子为o2与mg2+或s2 与ca2+；（4）c的单质为n2，分子中n原子之间形成3对共用电子对解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知a为h、b为c、c为n、d为o、e为na、f为mg、g为p、h为s、i为cl、j为k、k为ca，故答案为：h；na；p；（2）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是c元素；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中k原子半径最大；最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是cl，故答案为：c；k；cl；（3）剩余的元素中，离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反离子为o2与mg2+或s2 与ca2+，故答案为：o、mg或s、ca；（4）c的单质为n2，分子中n原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故答案为：点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握20乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：即酯化反应实质是经过中间体再转化为酯和水，以上反应均为可逆反应，回答下列问题：（1）用进行该实验，18o可存在于哪些物质中a、ca乙酸 b乙醇 c乙酸乙酯 d水（2）若用ch3ch218oh进行该实验，18o可存在于哪些物质中b、ca乙酸 b乙醇 c乙酸乙酯 d水（3）请分别指出af反应属于取代反应的有a、b，属于加成反应的有c、f考点：乙酸的酯化反应；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质 分析：（1）根据酯化反应原理，反应中酸脱去羟基、醇脱去氢，乙酸在酯化反应中脱去羟基，断裂的是碳氧单键；（2）若用ch3ch218oh，乙醇在酯化反应中脱去羟基上的氢原子，断裂的是氢氧单键；（3）“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”属于取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答解答：解：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为co键，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应为可逆反应，所以用乙酸羰基上含有的18o进行该实验，18o可存在于乙酸中，以及乙酸乙酯中，故答案为：a、c； （2）酯化反应，反应中酸脱去羟基、醇脱去氢，若用ch3ch218oh，乙醇在酯化反应中脱去羟基上的氢原子，断裂的是氢氧单键，ch3ch218o进入乙酸乙酯中，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应为可逆反应，所以18o可存在于乙醇、乙酸乙酯中，故答案为：b、c； （3）反应a乙酸中的羟基被ch3ch2o取代生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应，反应b乙酸乙酯中的c2h5o被羟基取代生成乙酸，该反应属于取代反应，反应c乙酸和乙醇两种物质生成一种有机物，属于加成反应，反应f乙酸乙酯和水两种物质生成一种有机物，属于加成反应，d、e一种有机物生成2种物质，既不是加成，也不是取代，故答案为：a、b；c、f点评：本题考查了酯化反应的原理，题目难度不大，要求学生掌握酯化反应的原理及反应中乙酸和乙醇断裂化学键的位置，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力三、第卷（非选择题）化学与生活（选修模块）（共24分）21胃酸（主要是浓度极稀的盐酸）过多能导致人产生不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打（nahc03）减轻不适感（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式h+hco3=co2+h2o（2）al（oh）3也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是al（oh）3写出al（oh）3中和胃酸的离子方程式al（oh）3+3h+al3+3h2o；（3）如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化铝中的氢氧化铝，理由是小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔考点：药物的主要成分和疗效 专题：化学应用分析：（1）小苏打是碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，水和气体在离子反应中保留化学式；（2）al（oh）3可与盐酸发生中和反应生成盐alcl3和水；（3）不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情解答：解：（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则离子反应为h+hco3=co2+h2o，故答案为：h+hco3=co2+h2o；（2）al（oh）3可与盐酸发生中和反应生成盐alcl3和水，离子反应为al（oh）3+3h+al3+3h2o，故答案为：al（oh）3+3h+al3+3h2o；（3）如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情，故答案为：氢氧化铝；小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔点评：本题考查离子方程式的书写，注意小苏打不能用于治疗胃酸过多的胃溃疡，难度不大22维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，能与碘反应人体缺乏维生素c可能引发多种疾病某同学了解到黄瓜等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c后，对放置时间长短是否影响维生素c的含量产生了兴趣他设计了如下实验方案：把新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下（淀粉溶液遇碘变蓝）：汁液新鲜的黄瓜汁液放置一周的黄瓜汁液滴数1220请回答下列问题：（1）你认为黄瓜中维生素c含量高的是新鲜的黄瓜；（2）你从中得到的启示是要吃新鲜蔬菜和水果（3）黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，不易采用高温煎炒据此请你推测维生素c除了具有还原性外可能还具有的性质的是维生素c在酸性条件下稳定和维生素c在高温条件下易被氧化（4）根据上述实验的信息与提示，请设计实验证明维生素c具有还原性要求写出实验所用的试剂、现象、和结论考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径 分析：（1）根据对照实验：使相同量的蓝色碘的淀粉溶液褪色，需要新鲜的黄瓜汁液量少分析；（2）通过实验可以看出，新鲜的黄瓜汁液中维生素c含量高；（3）根据题干信息：黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，说明维生素c在酸性条件下稳定，不宜采用高温煎炒说明维生素c在高温条件下易被氧化；（4）根据维生素c具有还原性，易被氧化，能与碘反应，可加入显色颜色的氧化剂，碘与淀粉显蓝色，据此设计实验证明维生素c具有还原性解答：解：（1）根据实验可以看出，使2ml蓝色碘的淀粉溶液褪色，需要新鲜的黄瓜汁液量12滴，需要放置一周的黄瓜汁液20滴，所以新鲜的黄瓜汁液中维生素花c的含量高，故答案为：新鲜的黄瓜； （2）由此可知维生素c的含量随着放置时间的增长会减少，新鲜的黄瓜汁液中维生素c含量高，要吃新鲜蔬菜和水果，故答案为：要吃新鲜蔬菜和水果；（3）黄瓜在食用时一般采取生吃或加食醋凉拌，说明维生素c在酸性条件下稳定，不宜采用高温煎炒说明维生素c在高温条件下易被氧化，据此推测维生素c除了具有还原性外可能还具有的性质的是：维生素c在酸性条件下稳定，维生素c在高温条件下易被氧化，故答案为：维生素c在酸性条件下稳定；维生素c在高温条件下易被氧化；（4）根据上述实验的信息可知：维生素c片（果汁等）富含维生素，维生素c具有还原性，易被氧化，能与碘反应，碘与淀粉显蓝色，所以可设计实验证明维生素c具有还原性方案为：试剂：维生素c片（果汁等）、碘水、淀粉；现象：蓝色的碘水淀粉溶液褪色；结论：维生素c具有还原性，故答案为：试剂为维生素c片（果汁等）、碘水、淀粉，现象为蓝色的碘水淀粉溶液褪色，结论为维生素c具有还原性点评：本题为维生素c为载体考查化学实验方案的设计与评价，题目难度不大，注意根据题干提供的信息结合物质的性质设计实验方案，把握常见具有氧化性的物质及其颜色23环境污染已是我国生产、生活中面临的一项重大问题，要治理和防止污染，首先要弄清引起污染的原因，请将下列污染原因与结果用线连接起来：考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：氟利昂等排放物，能够引起臭氧层的破坏；砍伐森林，会破坏生态环境，当土地失去植被后，就会使土地干旱甚至沙漠化；核材料有放射性，会形成放射性污染，使人患放射病；二氧化碳的大量排放能够引起温室效应；大量使用农药，会污染土壤，导致水体被污染；二氧化硫的排放能引起酸雨解答：解：氟利昂等排放物，能够引起臭氧层的破坏，所以氟利昂等排放物和臭氧层破坏搭配；砍伐森林，会破坏生态环境，当土地失去植被后，就会使土地干旱甚至沙漠化，所以砍伐森林与土地沙漠化搭配；核材料有放射性，会形成放射性污染，使人患放射病，所以核污染与放射性病和癌症的发病率增加搭配；二氧化碳的大量排放能够引起温室效应，所以二氧化碳浓度逐年增加与温室效应搭配；大量使用农药，会污染土壤，导致水体被污染，所以大量使用农药与土壤和水污染搭配；二氧化硫的排放能引起酸雨，所以汽车、煤等排放二氧化硫等于酸雨搭配；故答案为：点评：本题考查了常见的环境污染问题，熟悉相关环境污染知识即可解答，注意对相关知识的积累，题目难度不大四、有机化学基础（选修模块）（共24分）24（1）下表是a、b二种有机物的有关信息：ab能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应由c、h两种元素组成；球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：a与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2二溴乙烷；写出在一定条件下，a生成高分子化合物的化学反应方程式a与氢气发生加成反应后生成分子c，与c在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式cnh2n+2当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体b具有的性质是bc（填序号）a无色无味液体 b有毒 c不溶于水 d密度比水大e能使酸性kmno4溶液和溴水褪色 f任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，b与浓硝酸反应的化学方程式：c6h6+hno3c6h5no2+h2o（2）二恶英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为，它的分子式为c12h4cl4，它是属于芳香族化合物（填“是”或“否”）考点：乙烯的化学性质；苯的性质 分析：（1）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，生成1，2二溴乙烷；能够发生加聚反应生成聚乙烯；烷烃的同系物中，如果烷烃有同分异构体，则碳原子个数最少是4个；b是苯，依据苯的物理性质和化学性质解答；在浓硫酸作用下，苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水；（2）依据键线式表示方法书写有机物的分子式；含有苯环的有机物是芳香族化合物解答：解：（1）乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，生成1，2二溴乙烷；能够发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式：；故答案为：1，2二溴乙烷；烷烃的同系物中，如果烷烃有同分异构体，则碳原子个数最少是4个；故答案为：4；苯是一种无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，其密度小于水的密度，和溴水、和高锰酸钾溶液不反应，但在一定条件下，能和氢气发生加成反应，所以正确的是：bc；在浓硫酸作用下，苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，方程式：c6h6+hno3c6h5no2+h2o；故答案为：bc；c6h6+hno3c6h5no2+h2o；（2）中含有12个碳原子，4个氧原子，4个氯原子，所以分子式：c12h4cl4；该有机物中含有苯环属于芳香族化合物；故答案为：c12h4cl4；是点评：本题考查了有机物的表示方法，熟悉有机物的结构及性质，熟悉键线式的表示方法是解题关键，题目难度不大25苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：（1）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有abd（选填字母）a加成反应 b取代反应 c消去反应d水解反应 e银镜反应（2）具备：分子内有苯环但不含甲基；氯原子与链烃基c原子直接相连；能发生银镜反应同时符合这三个要求的苯氯乙酮的同分异构体有：、（3）已知：苯氯乙酮的一种同分异构体m，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂：转化关系如下：请回答：m的结构简式为，d中含氧官能团名称为羟基ab的化学反应方程式为c与naoh醇溶液反应，所得产物的分子式为c8h5c1，则该产物的结构简式为考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机物的推断 专题：压轴题；有机物的化学性质及推断分析：（1）苯氯乙酮含有的官能团有氯原子、