【中学教材全解】九年级化学期中检测题 鲁教版五四学制(1).doc

2014届九年级化学期中检测题本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1（2011泰安）下图中x、y、z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似ph。下列判断错误的是（ ）a.x是稀盐酸 b.y是水 c.z是石灰水 d.无法确定x、y、z2（2011福州）日常生活中部分常见物质的ph如下图所示。据图判断，下列说法正确的是（ ）a.橙汁、酸奶都呈酸性 b. ph小于7的雨水都属于酸雨 c.肥皂的碱性比氨水强 d.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化3 下列溶液露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）a. 浓氢氧化钠溶液 b. 浓盐酸 c. 浓硫酸 d.饱和食盐水4（2011昆明）下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ）a. 氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂b. 氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子 c. 盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的h+ d. 用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢 5（2011苏州改编）下列区别两种不同物质的方法合理的是（ ）a用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 b用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸c用加热的方法区别碳酸氢钠与氯化钠 d用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水6 在配制10 % 的氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10% 的原因是（）a. 称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质b. 将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上 c. 用量筒量取水时仰视读数 d. 盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃 7 下列说法正确的是（ ）a. 物质的溶解度随温度的升高而增大 b. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液c. 任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓d. 某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解8 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下左图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如下右图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是（ ） a.甲溶液中溶质的质量分数减小 b.乙溶液中溶质的质量分数减小c.甲、乙两种物质的溶解度都增大 d.乙溶液中未溶解的固体质量增多9 m g硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分直至有少量晶体析出。在此过程中，溶质的质量分数（a%）与时间（t）的变化关系，下列图示正确的是（ ）10 下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）a. 氯化钠、盐 b. 氢氧化钠、苛性钠 c. 碳酸钠、纯碱 d. 消石灰、熟石灰11 如下图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的是 （ ）12（2013长沙）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（）a夏天喝的汽水不是溶液b蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡c鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量d凉茶水是均一、稳定的混合物13（2013上海）厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）a食用油 b白醋 c白糖 d食盐14（2013山东威海）下列关于溶解度的说法，不正确的是（）a溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度b溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度c溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量d在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数15 （2011荆门）下列各组物质，能在ph=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）anacl bacl2 na2so4 bna2co3 nacl na2so4ccuso4 nacl nano3 dna2so4 hcl kcl16（2011泸州）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）akno3、naoh、hcl bca（oh）2、hcl、naclch2so4、na2co3、ba（oh）2 dhno3、koh、cuso417（2011泸州）下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）aco2co2 b2h2o2h2o2c3cofe2o32fe3co2 dhclagno3agclhno318（2011肇庆）下列曲线正确的是（ ） a b c d19（2013广州）下列物质加入水中，所得溶液ph可能为10的是（）a生石灰 b醋酸 c水杨酸 d食盐20（2013山东青岛）建立宏观和微观之间的联系是化学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）a10 ml酒精和10 ml水混合后体积小于20 ml，是因为分子变小了b缉毒犬能根据气味发现毒品，是因分子在不断地运动c水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变d不同的碱化学性质有所不同，是因为解离生成的金属阳离子不同二、填空题（共29分）21（15分）海水是一种重要的自然资源。以下是某市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是。 （2）从海水中获得氯化钠。将海水进行_可得到粗盐；为除去粗盐中含有的so42-、ca2+、mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的na2co3溶液；加过量的bacl2溶液；加适量的盐酸；加过量naoh溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 （用序号填一种合理组合即可）。（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀b与试剂c发生的是中和反应，则沉淀b的化学式为，由无水mgcl2制取mg的化学方程式为。海水本身就是含有mgcl2的溶液，它与通过步骤、得到的mgcl2溶液有何不同：_ _。 （4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为 、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为_。22（8分）下表为nh4cl、nacl和kno3在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问题：（1）写出nh4cl和nacl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度）_。（2）50 时，50 g水中溶解_ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为 _ g。（3）60 时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为_。（4）已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是_。23（6分）（2013山东青岛）科学施肥是实现农业增产的重要手段。硝酸铵（nh4no3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为 。若要配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g，需要水的质量为 g。三、实验探究题（共24分）24（12分）（2011百色改编）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 。（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的cacl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的 是 ； 静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质为酸 溶液中的h+和碱溶液中的oh-相互结合生成了水，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_ （填符号）。25（12分）（2013山西）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有hcl、na2so4、naoh、na2co3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究（已知na2so4溶液呈中性）：（）测污水的ph：取一张ph 试纸，放在玻璃片上，读数为ph，由此可知：污水中一定有，可能有na2so4。（）检验na2so4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的 溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为（合理即可），证明污水中有na2so4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是 。通过探究，同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的（合理即可）。硫酸500 ml化学式：h2so4密度：1.84 g/cm3质量分数：98%四、计算题（共7分）26（7分）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 （1）取10 ml该硫酸可配制成9.8%的硫酸_g。（2）取适量该硫酸与锌反应可生成s02气体：zn+2h2so4（浓） =znso4+so2+2h2o。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。 期中检测题参考答案1 d 解析：根据物质的ph图可知：z物质ph7，呈碱性；x物质ph7，呈酸性；y物质ph=7，呈中性。稀盐酸呈酸性，x为稀盐酸；水呈中性，y为水；石灰水呈碱性，z为石灰水。2 a 解析：橙汁、酸奶的ph都小于7，显酸性；ph小于5.6的雨水才属于酸雨；肥皂的ph小于氨水的ph，碱性比氨水弱；柠檬酸的ph小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。3 a 解析：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，发生了化学变化，溶液质量变大；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化；饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化。4 b 解析：氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，因为氢氧化钠能与油类物质反应，故a说法正确；氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，故b说法不正确；盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的h+，故c说法正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，它们都能和酸反应生成可溶性盐，故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，故d说法正确。5 c 解析：四氧化三铁不溶于水，二氧化锰也不溶于水，故用水不能区别；氯化钠为中性溶液，不能使酚酞变色，稀醋酸也不能使酚酞变色；碳酸氢钠受热易分解，产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，而氯化钠没有现象，所以可用加热的方法将它们区别开；烧碱溶液和石灰水都是碱的溶液，都呈碱性，它们都能使石蕊试液变蓝，难以区别。6 a 解析：称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质，则称取的氯化钠固体的质量偏大，即溶质的质量偏大，在配制过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%；将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，则氯化钠固体的质量偏小，即溶质的质量偏小，所以在配制过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数小于10%；用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃，对溶液的质量分数没有影响。7 b 解析：有些物质的溶解度随温度的升高而降低，比如氢氧化钙，a选项错误；饱和溶液是不能继续溶解某种溶质的溶液，与溶液的浓和稀没有固定的关系，b选项正确；物质的溶解度受温度影响，某一温度下的饱和溶液可能是另一温度下的不饱和溶液，c选项错误；硝酸钾的饱和溶液并不是食盐的饱和溶液，d选项错误。8 a 解析：向盛有水的烧杯中加入一定量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，放出的热量使两支试管内的饱和溶液温度升高。由溶解度曲线可知，温度升高，使得固体乙继续溶解，而甲从饱和溶液中析出。由此可判断选项a正确，b、c、d错误。9 b 解析：将m g硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出，在此变化过程中，溶液中溶质质量分数a%并不是从零开始的，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，直到有晶体析出，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变。10 a 解析：氯化钠又称食盐，而盐是一类物质的统称。11 a 解析：液化气作燃料是利用其燃烧放出的热量，利用了其化学性质。12 a 解析：汽水是二氧化碳等物质溶解在水中形成的一种均一、稳定的混合物，属于溶液，故a说法错误；蛋汤太咸，加水稀释后，汤的浓度小了，口味变淡，故b说法正确；鱼塘中放置喷水泵是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量，故c说法正确；凉茶水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故d说法正确。13a 解析：食用油不溶于水，不能与水形成溶液；白醋、白糖和食盐能溶于水，与水都能形成溶液。14 b 解析：溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力，溶解度是物质溶解性强弱的定量描述，a正确。溶质在溶剂中溶解的程度，与溶质的量、溶剂的量、温度、溶解度等多种因素有关，只通过溶解度不能判断溶质在溶剂中溶解的程度，b错误。在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的，溶解度就表示了这种溶解的限度，c正确。溶解度表示一定温度时某物质在一定量溶剂里溶解的最大量，因此只要是相同温度、相同溶剂，溶解度大的物质，其所形成的饱和溶液的溶质质量分数就大一些，反之，在相同温度、相同溶剂的条件下，根据饱和溶液的溶质质量分数大小也可以比较不同物质的溶解度相对大小，d正确。15 d 解析：能在ph=1.5的溶液中大量共存，说明溶液中已经有氢离子。氯化钡和硫酸钠会生成白色的硫酸钡沉淀而不能共存，故a错误；碳酸钠和溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，故b错误；铜离子在溶液中显蓝色，而本题的溶液是无色的，故c错误。16 d 17 d 解析：复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，d符合题意。18 b 解析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，曲线错误；铁片加入硝酸银溶液中，置换出ag，溶液质量减小，铁反应完全后，溶液质量不再变化，曲线正确；等质量的mg和zn与足量盐酸反应，mg产生的氢气质量多且快，曲线正确；随着盐酸体积的增多，ph减小，曲线错误。19 a 解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，ph7，故可选a；醋酸、水杨酸溶于水形成的溶液显酸性，ph7，故不选b、c；食盐的水溶液显中性，ph=7，故不选d。20a 解析：10 ml酒精和10 ml水混合后体积小于20 ml，是因为分子之间有间隔，a错误；缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品分子不断运动被缉毒犬嗅到，b正确；在化学变化中，分子可以改变，而原子不能改变，c正确；碱具有相似的化学性质，其原因是碱溶液中都能解离出氢氧根离子，不同的碱化学性质有所不同，其原因是不同的碱溶液解离出的金属阳离子不同，d正确。21（1）蒸馏 （2）蒸发结晶 （或或）（3） mg（oh）2 mgcl2 通电 mg+cl2 后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低） （4） nacl+nh3+h2o+co2nahco3+nh4cl 2nahco3 na2co3+ h2o+co2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳解析：（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法从海水中获取淡水。（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；so42、ca2、mg2等分别与bacl2溶液、na2co3溶液、naoh溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，na2co3溶液能除去过量的bacl2溶液，盐酸能除去过量的na2co3溶液和naoh溶液，所以应先加bacl2溶液再加na2co3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为（或或）。（3）沉淀b与试剂c发生中和反应生成氯化镁，则沉淀b应是mg（oh）2；根据信息，由无水mgcl2制取mg是分解反应，条件是通电，生成物中有镁，根据质量守恒定律，还应有氯气；通过步骤、除去了海水中的其他杂质，得到的mgcl2溶液浓度大且纯净。（4）前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠和氯化铵；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；由于氨气极易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨气溶于水形成浓的碱性溶液，更易于吸收二氧化碳。22（1）10 20 （2）18.5 185.5 （3）52.4% （4）冷却热饱和溶液解析：（1）比较nh4cl和nacl的溶解度可得出：10 20 之间有相同溶解度；（2）依据溶解度概念可得出：50 时，50 g水中溶解18.5 g nacl成为饱和溶液，50 时，100 g水只能溶解85.5 g kno3；（3）60 时kno3饱和溶液的溶质质量分数是该温度下硝酸钾溶液中溶质质量分数最大的；（4）由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾溶解度受温度影响较大，可以采用冷却热饱和溶液的方法分离这两种物质。23 7112 10 19024【实验推断】（1）氯化钠 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色 （2）气泡 na2co3 + 2hcl= 2nacl+ h2o + co2 （3）露置于空气中的naoh溶液与空气中的co