【步步高】高考化学一轮复习 71 化学反应的方向和限度 鲁科版.doc

第七章 化学反应的方向、限度与速率第一讲 化学反应的方向和限度一、选择题1已知：caco3(s)=cao(s)co2(g)h0，s0，则该反应能自发进行的条件是()a低温b高温c任何温度下都能自发进行d任何温度下都不能自发进行解析ghts0时，反应能自发进行，因h0，s0，则在高温下g可能小于零，故选b。答案b2下列关于hts说法中正确的是 ()ahts可用于判断所有条件下的反应能否自发进行bhts只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行chts只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行dhts0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析在不同温度、压强下hts的值不同，所以选项a、b都不正确；hts0能判定反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，所以答案为c。答案c3700 时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)h2o(g) =co2(g)h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(co)/moln(h2o)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选) ()a反应在t1 min内的平均速率为v(h2)0.40/t1 moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，到达平衡时n(co2)0.40 molc保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d温度升至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案bc4在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2a(g)b(g) =2c(g)，下列说法中正确的是 ()a平衡时，此反应的平衡常数k与各物质的浓度有如下关系：kb改变条件后，该反应的平衡常数k一定不变c如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化d若平衡时增加a和b的浓度，则平衡常数会减小解析k只随温度的改变而改变。答案a5向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 ()a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段解析这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项c不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项a、b均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项d是正确的。答案d6据报道，在300 、70 mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)6h2(g) ch3ch2oh(g)3h2o(g)下列叙述错误的是 ()a使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应c充入大量co2气体可提高h2的转化率d从平衡混合气体中分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率解析a项，多数催化剂能提高化学反应速率；b项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；c项，充入大量co2气体，平衡正向移动，提高h2的转化率；d项，平衡正向移动，提高co2和h2的利用率。答案b7co和no都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)h”、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时，co2的转化率为_。解析(2)k21.67；k30.77。(3)升温时k增大，说明该反应为吸热反应。(5)co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) 1.5 1 0 0 0.5 0.5 0.5 0.5 1.0 0.5 0.5 0.5q0.5v(逆)。设1 000 达平衡时，反应掉co2的物质的量浓度为x，co2(g)h2(g