【步步高】高考化学一轮复习 81 水溶液 酸碱中和滴定 鲁科版.doc

第八章 物质水溶液中的行为第一讲 水溶液 酸碱中和滴定一、选择题125 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变解析 酸、碱均抑制水的电离，由于nh3h2o是弱碱，c(oh)增大，a错误；nahso4=nahso，h抑制水的电离，c(h)增大，c(oh)降低，kw不变(温度未变)；ch3coona电离出的ch3coo发生水解，ch3cooh2o=ch3coohoh，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(h)降低，c错误；升温，平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大，kw也变大，d错误。答案b2下列离子在稳定人体血液的ph中起作用的是 ()ana bhco cfe2 dcl解析hco既可以与h反应，又可以与oh反应，可起到调节血液ph的作用。答案b3常温时，纯水中由水电离的c(h)a，ph1的盐酸中由水电离的c(h)b,0.2 moll1的盐酸与0.1 moll1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(h)c，则a、b、c的关系正确的是 ()aabc bacbccba dbca解析纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a1107 moll1，bc(h)水c(oh)液11013 moll1；cc(h)水c(oh)液，而c(h)液5102 moll1，故c21013 moll1，即acb，选b。答案b4室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是 ()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7解析本题主要考查有关ph的简单计算。由题意知：n(naoh)x10a14103 mol，n(hcl)y10b103 mol，所以n(naoh)n(hcl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(naoh)n(hcl)两者恰好完全反应，ph7；若10xy且ab13，则碱不足，ph7；若axby且ab13则n(naoh)n(hcl)1，碱不足，故ph7；若x10y且ab14，则n(naoh)n(hcl)101，naoh过量，ph7。答案d5常温下，某溶液中由水电离的c(h)11013 moll1，该溶液可能是 ()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a b c d解析某溶液中由水电离出来的c(h)1.01013 moll1，正常水电离出来的c(h)1.0107 moll1，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸溶液也可能是碱溶液。so2h2o=h2so3，h2so3=hsoh，hso=soh，溶液呈酸性抑制水的电离。naoh=naoh，溶液呈碱性抑制水的电离。氯化铵水溶液：nh4clh2o=nh3h2ohcl，促进水的电离，使得溶液呈酸性：c(h)1.0107 moll1。硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，c(h)1.0107 moll1。答案为a。答案a6现有常温时ph1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是 （ ）a加水稀释成100 mlb加入10 ml的水进行稀释c加入10 ml 0.01 mol/l的naoh溶液d加入10 ml 0.01 mol/l的hcl溶液解析加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的ph正好增大1个单位。答案a7向v ml bacl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/l硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的ph为3.0。原bacl2的物质的量浓度为（ ）a5.05104 mol/lb5.05103 mol/lc1.01104 mol/ld1.01103 mol/l解析bacl2溶液与h2so4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是h2so4溶液中的h被稀释，原h2so4溶液中h0.05 mol/l20.1 mol/l，ph1被稀释100倍，bacl2溶液与h2so4溶液的体积比为991，则二者物质的量浓度之比为199，bacl20.05 mol/l5.05104 mol/l。答案a8下图是向100 ml的盐酸中逐渐加入naoh溶液时，溶液ph变化的图像，根据图像所得结论正确的是 ()a原来盐酸的物质的量浓度为0.1 moll1bx为0.1 mol的naohc原来盐酸的物质的量浓度为1 moll1dx为1 mol的naoh解析从题图中知，起始的盐酸溶液ph1，c(h)0.1 moll1。所以n(hcl)0.1 l0.1 moll10.01 mol所以n(naoh)n(hcl)0.01 mol。答案a二、非选择题9某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ ml，终点读数为_ ml；所用盐酸溶液的体积为_ ml。解析在求c(naoh)和进行误差分析时应依据公式：c(naoh)。欲求c(naoh)，须先得vhcl(aq)再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即vhcl(aq)和vnaoh(aq)的影响，进而影响c(naoh)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示，故d选项读取v酸偏小，结果偏低。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。答案(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内不褪色(2)d(3)0.0026.1026.1010在不同温度下的水溶液中c(h)10x moll1，c(oh)10y moll1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 moll1的naoh溶液的ph为_。解析(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为11012 mol2l2，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的水的离子积比曲线的大，所以曲线代表的温度高。(2)曲线所代表水的离子积为11012,0.01 moll1的naoh溶液中c(oh)102 moll1，则c(h)1010 moll1，ph10。答案(1)11012高于曲线所代表的水的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低(2)1011已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。解析本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液ph的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则vnaoh(aq)105 moll1vh2so4(aq)104 moll1，得vnaoh(aq)vh2so4(aq)101。(3)要注意是95 时，水的离子积为11012，即c(h)c(oh)11012，根据95 时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b12; 有10010a110b12，即10a210b12，所以，有以下关系：ab14或ph1ph214。(4)在曲线b对应温度下，因ph(酸)ph(碱)12，可得酸碱两溶液中c(h)c(oh)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明h与oh完全反应后又有新的h产生，即酸过量，所以说酸ha是弱酸。答案(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，kw小(2)101(3)ab14或ph1ph214(4)曲线b对应95 ，此时水的离子积为11012，因ph(酸)ph(碱)12，可得酸碱两溶液中c(h)c(oh)，若ha为强酸，ha与naoh溶液等体积混合后溶液应呈中性，现混合溶液ph5，即混合后溶液显酸性则ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h，使溶液ph512实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.101 0 moll1，则该样品中氮的质量分数为_。解析(1)在滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液颜色由无色变成浅红色并保持半分钟颜色不变时，表明已达到滴定终点。由4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h，hoh=h2o及