【步步高】高考化学一轮复习 23 氧化还原反应 鲁科版.doc

第三讲 氧化还原反应一、选择题1下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）acoh2o高温co2h2b3no2h2o 2hno3noc2na2o22h2o 4naoho2d2f22h2o 4hfo2解析解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，h2o作氧化剂只能是h元素化合价降低，b中n元素化合价部分升高，部分降低，c中na2o2中o元素化合价部分升高，部分降低，d中氧化剂为f2。答案a2泰国洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒。下列说法不正确的是()anaclo溶液的消毒原理是使蛋白质变性b1 mol cl2与足量naoh溶液反应转移1 mol电子cnaclo溶液的漂白原理与na2o2、so2相同d“84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用解析naclo具有强氧化性，其消毒原理是使蛋白质变性，a项正确；cl2naoh=naclnacloh2o,1 mol cl2反应转移1 mol电子，b项正确；naclo、na2o2的漂白性均为氧化型，so2为化合型漂白，c项错误；“84”消毒液中naclo与盐酸混合，发生化学反应：clocl2h=cl2h2o，故d项正确。答案c3下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ()a化合反应 b分解反应c置换反应 d复分解反应解析化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，而置换反应则一定是氧化还原反应，复分解反应则一定不是氧化还原反应。答案c4下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()af2、k、hcl bcl2、al、h2cno2、na、br2 do2、so2、h2o解析元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性；f无正价，故只具有氧化性；k没有负化合价，只具有还原性；hcl中h具有氧化性，cl具有还原性。答案a5三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽车尾气中的no2。其反应原理为：c3n3(oh)3 3hnco;8hnco+6no2 7n2+8co2+4h2o。下列说法正确的是 （ ）a. c3n3(oh)3与hnco为同一物质b.hnco是一种很强的氧化剂c.1 mol no2在反应中转移的电子为4 mold.反应中no2是还原剂答案c6亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2=linh2lih，下列有关说法正确的是 ()ali2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析首先明确li在化合物中一定是1价，确定反应li2nhh2=linh2lih是一歧化反应，h2既是氧化剂，又是还原剂，其次对照选项做出判断。答案b7锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s33o26fesb4o66fessb4o66c4sb6co关于反应、的说法正确的是()a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c反应说明高温下sb的还原性比c强d每生成4 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43解析在中sb、s两元素的化合价没有变化，所以sb2s3既不是氧化剂，也不是还原剂；中碳是还原剂，其还原性强于sb；生成4 mol sb时中的还原剂是6 mol fe，中还原剂是6 mol c，物质的量之比应为11，故b项正确。答案b8亚氨基锂（li2nh）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nh+h2linh2+lih。下列有关说法正确的是 ( )a.li2nh中n的化合价是-1b.该反应中h2既是氧化剂又是还原剂c.li+和h-的离子半径相等d.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析a项，li2nh中n的化合价是-3。b项，该反应中h2一部分生成linh2，一部分生成lih，故h2既是氧化剂又是还原剂，正确。c项，li+离子半径小于h-离子半径。d项，钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。答案b二、非选择题9小明为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明no的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_。解析本题利用cu与浓hno3的反应制取no2，再利用no2与水的反应制no；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分no2和hno3是谁氧化了na2s，故应在无水的环境中检验no2的氧化性。答案(1)cu4h2no=cu22no22h2o溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并用排水法收集no(3)no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，可将na2s氧化，使溶液变浑浊可将干燥的no2与干燥的h2s气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明no2的氧化性10某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：pbo2、pbso4(难溶盐)、pb(mno4)2(强电解质)、h2o、x(水溶液呈无色)和h2so4，已知x是一种盐，且0.1 mol x在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出并配平该反应的化学方程式：_；(2)若有9.8 g h2so4参加反应，则转移电子的物质的量为_；(3)如果将该反应设计成原电池。请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称。该电池放电时，正极反应式为_。解析(1)根据0.1 mol x在该反应中失去3.011023个电子知，x在该反应中有一种元素的化合价升高5，分析已知的五种物质只有高锰酸铅中含锰元素，根据元素守恒知，x必含锰元素，由高锰酸铅中锰元素为7价推知x为硫酸锰(溶液呈无色)，由于硫酸锰在该反应中2价锰离子失电子转化成mno，另一种物质必做氧化剂，分析各物质中的元素化合价知氧化剂为二氧化铅，还原剂为硫酸锰，还原产物为硫酸铅，高锰酸铅为氧化产物，根据电子守恒配平：5pbo22mnso4pb(mno4)24pbso4，根据so守恒知硫酸是反应物，水是产物，这样就能写出该化学方程式。(2)由以上知，2 mol h2so4参加反应，转移电子10 mol。(3)理论上氧化还原反应都可以设计成原电池，二氧化铅为正极，发生还原反应，惰性电极石墨为负极，2价锰离子在负极区发生氧化反应，装置图见答案。正极反应：5pbo210e20h4so=pb24pbso410h2o；负极反应：2mn210e8h2o=2mno16h，将正极和负极反应式加合可得第(1)小题的氧化还原反应方程式。答案(1)5pbo22mnso42h2so4=pb(mno4)24pbso42h2o(2)0.5 mol(3)如图所示5pbo210e20h4so=pb24pbso410h2o11“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如kcn），反应的化学方程式为：kcn+h2o2+h2o a+nh3。回答下列问题：（1）生成物a的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448 l氨气生成，则转移的电子数为 。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。解析（1）根据化学反应中元素守恒原则可知，a的化学式为khco3。（2）h2o2中o的化合价为-1价，反应后变为-2价，每生成1 mol nh3,转移2 mol电子，标准状况下0.448 l nh3的物质的量为0.02 mol,则转移电子的物质的量为0.04 mol,转移的电子数为2.4081022。（3）反应中被氧化的元素为c，c元素的化合价由+2价变为+4价。答案（1）khco3 （2）2.4081022 (3)c(碳）（4）h2o2作氧化剂，还原产物为h2o，没有毒性及污染12已知在酸性条件下有以下反应：2broi2=2iobr2；2io10br12h=i25br26h2o。请回答下列问题：(1)有同学根据反应得出氧化性：i2br2的结论，你认为是否正确？_(若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由)。(2)现向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入kbro3的物质的量有如图所示关系：ab阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。b点时，ki全部参与反应，则b点处对应的