【步步高】高考化学一轮复习 84 难溶电解质的溶解平衡 鲁科版.doc

第四讲 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1在下列液体中，baso4的溶解度最大的是 ()a1 moll1硫酸溶液 b2 moll1硫酸溶液c纯水 d0.1 moll1硫酸溶液解析 能使baso4(s)ba2(aq)so(aq)平衡发生右移的因素，都能使baso4的溶解度增大，加入h2so4溶液，由于同离子效应，使得平衡左移。答案c2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，a项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，c项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，d项不正确。答案b3硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选) ()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液解析首先对图像分析，横轴自左向右c(so)逐渐增大，纵轴自下而上c(sr2)也逐渐增大，即随着c(so)的增大，c(sr2)逐渐减小，温度一定时，ksp是一个定值，ksp(srso4)c(sr2)c(so)即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以a不正确；当c(so)一定时，在313 k时，c(sr2)最大，b正确；283 k时，在a点，c(sr2)c(so)ksp(283 k)，所以a点对应的溶液不饱和，c正确；srso4在283 k下饱和溶液升温至363 k时，ksp减小，饱和溶液中析出srso4固体，d不正确。答案bc4已知25 时，ka(hf)3.6104，ksp(caf2)1.461010，现向1 l 0.2 moll1hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()a25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀解析氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故ph1，a错误；ksp(caf2)只随温度的变化而变化，b错误；因1，故该体系有沉淀产生，c错误。答案d5下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()选项实验操作实验目的或结论a某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是k2co3b向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3c常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下ksp(baco3)ksp(baso4)dc2h5oh与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性kmno4溶液检验制得气体是否为乙烯解析a项中khco3也符合题意，a错；mg(oh)2可与fecl3反应，因为kspfe(oh)3kspmg(oh)2，所以可以利用调ph法将mgcl2中的fe3除去，b项正确；c项，实验目的应是：难溶沉淀在一定条件下也可以转化成易溶沉淀，c错；d项未注意“so2”气体的干扰，d错。答案b6已知ag2so4的ksp为2.0105，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag和so浓度随时间变化关系如图所示饱和ag2so4溶液中ag0.034 moll1。若t1时刻在上述体系中加入100 ml 0.020 moll1 na2so4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag和so浓度随时间变化关系的是 ()解析t1时刻c(ag)0.034 moll1，c(so)0.017 moll1；当加入100 ml 0.020moll1的na2so4(aq)瞬间，c(ag)0.017 moll1，c(so)(0.0170.02) moll10.0185 moll1，qc(0.017)20.01855.34106ksp(ag2so4)2.0105，可见不会再有沉淀生成。b项符合题意。答案b7有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ()aagcl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度降低解析agcl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，a、c正确；agcl难溶于水，但溶解的部分电离出ag和cl，b错误；向agcl沉淀中加入nacl固体，增大了cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了agcl的溶解度，d正确。答案b8已知25 时，agi饱和溶液中c(ag)为1.23108 moll1，agcl的饱和溶液中c(ag)为1.25105 moll1。若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 moll1的溶液中，加入8 ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列叙述正确的是 ()a混合溶液中c(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)b混合溶液中c(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)c加入agno3溶液时首先生成agcl沉淀d混合溶液中约为1.03103解析kcl、ki混合溶液中加入agno3溶液，先生成agi，再生成agcl，因为ksp(agi)c(so)c(h)c(oh)(2)hco的水解程度大于其电离程度，溶液中c(oh)c(h)，故溶液显碱性(3)氯化氢(或hcl)fe33hco=fe(oh)33co2(4)9101011已知 ：难溶电解质cu(oh)2在常温下的ksp21020，则常温下：(1)某cuso4溶液里c(cu2)0.02 moll1，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph，使之大于_。(2)要使0.2 moll1 cuso4溶液中的cu2沉淀较为完全(使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph为_。解析(1)根据信息，当c(cu2)c2(oh)21020时开始出现沉淀，则c(oh) 109 moll1，c(h)105 moll1，ph5，所以要生成cu(oh)2沉淀，应调整ph，使之大于5。(2)要使cu2浓度降至2104 moll1，c(oh) 108 moll1，c(h)106 moll1。此时溶液的ph6。答案(1)5(2)612已知ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，现在向0.001 moll1 k2cro4和0.01 moll1 kcl混合液中滴加0.01 moll1 agno3溶液，通过计算回答：(1)cl、cro谁先沉淀？(2)刚出现ag2cro4沉淀时，溶液中cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)解析由ksp(agcl)c(ag)c(cl)得c(ag)1.8108 moll1。由ksp(ag2cro4)c