山东省聊城市东昌府区高三化学9月模拟调研（三）试题新人教版.doc

山东省聊城市东昌府区(各城区学校)2013届高三9月模拟调研化学试题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题1.某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，测得溶液中的co32-、hco3-、alo2-、al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）a原混合溶液中的co2-3与alo2的物质的量之比为1:2bv1：v2=l：5cm点时生成的co2为0.05molda曲线表示的离子方程式为：alo2+h+h2o=al(oh)32.用1l 0.1 moll-1 bacl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的so42-完全转化为baso4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）a323 b123 c131 d3133.有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)/ moll1为 （ ） a (y2x)/a b (yx)/a c (2y2x)/a d (2y4x)/a4.下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 a b c d5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有clc用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无k+d滴加稀naoh溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh46.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应7.a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 （ ） a b c d 8.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）a今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨b新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生c利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”d华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅9.现有三组溶液：ccl4和氯化钠溶液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） a分液、萃取、蒸馏 b分液、蒸馏、萃取c蒸馏、萃取、分液 d萃取、蒸馏、分液10.在标准状况下有一定量的气体如下：6.72l ch4、3.011023个hcl分子、13.6g h2s、0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是a体积： b 密度：c质量： d氢原子个数：a、abc b、bcd c、abc d、abcd 11.下列实验操作中正确的是 （ ）a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 b蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12.甲、乙、丙、丁各是bacl2、na2co3、agno3、hcl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色气体；则下列判断正确的是（ ）a甲是bacl2 b丁是na2co3 c乙是agno3 d丙是hcl13.下列与实验相关的叙述正确的是（ ）a配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出b. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象c. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应d. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰14.下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是a、200ml 2.5mol/l mgcl2溶液 b、1000ml 4mol/l nacl溶液c、400ml 5mol/l kclo3溶液 d、250ml 2mol/l alcl3溶液15.若na表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15nab、25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3nac、在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad、标准状况下，33.6 l h2o含有的分子数为1.5na 第ii卷（非选择题）评卷人得分二、填空题16.铁和铜是生活中常见的金属。 (i)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题： (1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式 。(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是 。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的ph明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是 。()铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显。请回答问题：(1)请写出现象的化学反应方程式 ；(2)写出反应的化学方程式 。(3)解释现象产生的原因是 。()高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一。实验室可用软锰矿（主要成分是mno2 )为原料制备高锰酸钾,基本过程如下：(1)将软锰矿与koh的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔融,即可得绿色的k2mno4。反应的化学方程式为实验中，不能将铁棒改为玻璃棒,理由是_ ；(2)将k2mno4溶于水，通入co2气体发生反应可制得kmno4,同时产生了黑色沉淀。该反应的化学方程式为_ _； 17.下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）。氨水 so2 ci2 次氯酸 baso4 乙醇 h2o nahco3用浓度为0.1 moll1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是 （填序号）。锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗 酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有 酸式滴定管未用标准液润洗(3) 向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；此时溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因： 。18.在密闭容器中进行如下反应：ma(g)nb(g) pc(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时a的浓度减小了a moll1，而c的浓度增加了a moll1，又知平均反应速率v(c)2v(b)。(1)写出上述反应的化学方程式 .(2)压强一定时，c的百分含量(c%)与温度、时间(t表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度，k值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分三、计算题19.在5 l的密闭容器中充入2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生反：2a(g)b(g) 2c(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则a的转化率为？20.已知，有一质量分数为40%的naoh溶液，密度为1.42 g /ml，求：（1）该naoh溶液的物质的量浓度为 ；（2）取上述naoh溶液50 ml，加水稀释至355 ml，稀释后的naoh溶液的物质的量浓度为 ；（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀naoh溶液反应，用去35 ml碱液时恰好完全中和。试求混合液中h2so4、hno3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）评卷人得分四、实验题21.工业制硫酸的尾气中含较多的so2，为防止污染空气，回收利用so2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 ml，产生so2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的so2几乎完全逸出）：实验组别硫酸溶液的体积（ml）50505050盐的质量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的体积（ml）1344201630242464上述四组实验中，so2体积与固体的质量之比相同的组别有_；由第组实验中的so2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生so2_ml(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(nh4)2so3。另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136 ml，则该固体的成分除(nh4)2so3外还有_（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_。试卷答案1.d2.c3.d4.d5.d6.c7.a8.d9.b10.d11.c12.a13.b14.d15.b16.（）(1) cl+2oh-=clo-+cl-+h2o (2) 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小 （）(1) cu+h2so4=cuo+h2o+so2 (2)5cu+6h2so4=4cuso4+cus+6h2o+so2 (3) 反应过程中生成的少量水以水蒸气随so2释放出去，因此生成的cuso4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓h2so4而不是cuso4 溶液() (1)高温下koh会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质。(2)3 k2mno4 +2co2 = 2kmno4 + mno2 + 2 k2co317.（1）， （2） (3)al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o 碱 kalo2看作是强碱弱酸盐水解显碱性18.（1） 3a(g)b(g)=2c(g) (2)放热（3）k= c2/a3b ;减小19.20.（1）14.2 moll-1 （2）2.0 moll-1（3）c（h2so4）3. 0 moll-1 c（hno3） 1.0 moll-121.；1008 ml；(nh4)2so4、nh4hso3； 2.5 moll-1解法一：设9.260 g固体中(nh4)2so3、nh4hso3、(nh4)2so4的物质的量分别为x、y、z则 x y = 0.06 2x y z = 0.14 116x 99y 132z = 9.26 g 解方程组得：x = 0.04 mol y = 0.02 mol z=0.02 mol第组固体质量是第组固体质量3.5倍，则第组固体中(nh4)2so3、nh4hso3、(nh4)2so4的物质的量分别为0.14 mol、0.07 mol、0.07 mol消耗的硫酸的物质的量：n(h2so4)=n(nh4)2so3)+n(so2)=(0.14 mol+)=0.125 mol则c(h2so4)= 2.5 moll-1