山东省聊城市某重点高中高三化学12月月考试题新人教版.doc

2013届高三上学期12月考试化学 可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 mg-24 fe-56 cu-64第i卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是acao能与so2反应，可作燃煤的脱硫剂 b食醋可用于除去暖水瓶中的水垢c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂d铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 a.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 b.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 c.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 d.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3下列离子方程式的书写正确的是 a.误将洁厕灵与“84”消毒液混合: b.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： c.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板： d.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：4下列叙述正确的是a金属与盐溶液反应都是置换反应b阴离子都只有还原性c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物d在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5某锂电池的电池总反应为4li+2socl2=4licl+s+so2，下列有关说法正确的是a. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应b. 1mol socl2发生电极反应转移的电子数为4molc. 电池的正极反应为2socl2+2e-=4cl-+s+so2d. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 a某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是anab标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28g c标准状况下，11.2lccl4所含的原子总数为2.5nad10ml98%的浓h2so4用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为9.8%7利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是aa处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小b一段时间后，a管液面高于b管液面ca管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀da、b两处具有相同的电极反应式：fe2e=fe2+8. a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是 a若x为cl2，则c可能为fecl3 b若x为koh溶液，则a可能为alcl3 c若x为o2，则a可为硫化氢 d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co29.下列图示实验合理的是 图1图2图3图4a图1吸收多余的nh3 b图2为比较nahco3、na2co3相对热稳定性c图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 d图4为制备并收集少量no2气体10.2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用koh溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是a该能量转化系统中的水是可以循环的b燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能c水电解系统中的阳极反应：4oh-4e-2h2oo2d燃料电池放电时的正极反应：h22e-2oh-2h2o11利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀b一段时间后，a管液面高于b管液面ca处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小da、b两处具有相同的电极反应式：fe2efe2+12对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时b的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是a该反应的h0bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化c增大压强，可使a点达到t1温度下平衡状态dc点表示的状态：v(正)v(逆)13已知cus不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是 acus不溶于弱酸，能溶于强酸bcus不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ccus溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，s2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动dcus溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，s2结合h+，放出h2s气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动14高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数k= 。恒容时，温度升高，h2浓度减小，下列说法正确的是a恒温下，将容器体积变为原来2倍，co的平衡浓度变为原来的b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大d该反应化学方程式为co2 +h2co+h2o；h015将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是 so22fe32h2o=so2fe24h cr2o6fe214h=2cr36fe37h2oa氧化性cr2ofe3so2bcr2o能将na2so3氧化成na2so4c若33.6lso2（标准状况）参加反应，则最终消耗k2cr2o7 0.5mold反应中fe2(so4)3既是氧化剂，又是还原剂16将0.1 moll-1的氨水加水稀释至0.01 moll-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 a稀释后溶液中的c(h+)和c(oh)均减小b稀释过程中氨水的电离平衡向左移动c稀释后溶液中c(oh)变为稀释前的d稀释过程中溶液中增大高三化学试题 题 号1718192021总分得分第卷 (非选择题，共52分)17、（8分）实验是化学研究的基础。根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。装置a中的试剂是。能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是：_。(2)验证 so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。能验证so2具有氧化性。若大量的so2通入naoh溶液中，其离子方程式是：_。bacl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式 (3)关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号）a装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应b装置中，a为正极，d为阳极c装置可用于收集h2、nh3、cl2,、hcl、no2等d装置能用于测量气体体积18（10分）硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量h2o2的目的是 ；步骤中的过量的x也可以改通入足量的nh3，反应的离子方程式： 。下列有关nh3的实验室制取等问题描述正确的是 。（填选项）（2）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。（3）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5fe2+ + mno4+ 8h+ 5fe3+ + mn2+ + 4h2o）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需 。上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸19（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（nox）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原nox：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574 kjmol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h21160 kjmol1 甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程为 。（2）脱碳。将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) ；h30在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，进行上述反应。测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如右图所示。下列说c(mol/l)0.750.500.25010t(min)co2ch3oh1.003法正确的是_（填字母代号）。a第10 min后，向该容器中再充入1 mol co2和3 mol h2，则再次达到平衡时c（ch3oh）=1.5moll-1b010 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(lmin)c达到平衡时，氢气的转化率为75%d该温度下，反应的平衡常数的值为3/16e升高温度将使n(ch3oh)/n(co2)减小甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为：_ 。负极反应式为：_ （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的ph7，其中原因可用一个离子方程式表为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的naoh溶液，使溶液的ph=7，则溶液中：c(na+)+c(h+)_c(no3-)+c(oh-)（填写“”“”或“”）。20（12分）某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究ph试纸上的微型电解。（1）如图，取一条广泛ph试纸，浸润了饱和na2so4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：右端阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其ph约为13。如图，右端回形针为 极（填“阴”或“阳”）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）： 。推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是 （写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是： 。（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对ph试纸上的na2so4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现 色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现 色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是： （用方程式表示）。（3）将ph试纸用饱和nacl浸润，采用类似（2）操