山东省德州市武城二中高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )a已知naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量b已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1c已知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h=a 2c（s）+o2（g）=2co（g）h=b，则abd已知p （白磷，s）=p （红磷，s）h0，则白磷比红磷稳定2反应a+bc分两步进行：a+bx，xc，反应过程中能量变化如图所示，e4表示反应a+bx的活化能，下列有关叙述正确的是( )aee表示反应xc的活化能bx是反应a+bc的催化剂c反应a+bc的h0d加入催化剂可改变反应a+bc的焓变3用下列装置能达到预期目的是( )a甲图装置可用于电解精炼铝b乙图装置可得到持续、稳定的电流c丙图装置可达到保护钢闸门的目的d丁图装置可达到保护钢闸门的目的4用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )acucl2（cuo）bnaoh（naoh）cnacl（hcl）dcuso4cu（oh）25有四种燃料电池：a固体氧化物燃料电池，b碱性氢氧化物燃料电池，c质子交换膜燃料电池，d熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )abcd6依据氧化还原反应：cu2+（aq）+fe（s）=fe2+（aq）+cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是( )a电极x的材料是feb电解质溶液y是agno3溶液c原电池工作时，x电极反应为：fe2e=fe2+d原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中7下列叙述正确的是( )a在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应b用惰性电极电解cuso4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2c依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质d水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化二、非选择题：8（14分）如图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质g的元素是_（填元素符号）在元素周期表中的位置_（2）写出反应的化学方程式_，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（3）在反应中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）（4）写出反应的离子方程式：_（5）将化合物d 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4 （高铁酸钾）同时还生成kno2和h2o该反应的化学方程式是：_9如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和nacl溶液甲中石墨棒上的电极反应式是_乙中总反应的离子方程式为_若乙中含有0.10moll1nacl溶液400ml，当阳极产生的气体为560ml（标准状况下）时，溶液的ph=_（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为_10w、x、y、z分别为h、c、n、o元素（1）由xw4、z2和koh溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为_（2）已知：2yz2（g）y2z4（g）h0在恒温恒容条件下，将一定量yz2和y2z4的混合气体通入容积为2l的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_25min时，增加了_（填物质的化学式）_ mol11（1）与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_（2）某燃料电池以co为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态k2co3为电解质写出该燃料电池负极的电极反应式：_12已知：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180.5kj/mol；2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kj/mol；c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol尾气转化的反应之一为no和co生成n2和co2，则该反应的热化学方程式为：_13已知c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=akjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1，则a为_14膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂n2o5，装置图如下（1）a装置是_，b装置是_（填“原电池”或“电解池”）（2）n2o5在电解池的_（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为_（3）a装置中通入so2一极的电极反应式为_15znmno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2nh4cl混合溶液（1）该电池的负极材料是_电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”）（2）若zncl2nh4cl混合溶液中含有杂质cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是_欲除去cu2+，最好选用下列试剂中的_（填代号）anaoh bzncfe dnh3h2o（3）mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液阴极的电极反应式是：_若电解电路中通过2mol电子，mno2的理论产量为_2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：1下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )a已知naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量b已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1c已知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h=a 2c（s）+o2（g）=2co（g）h=b，则abd已知p （白磷，s）=p （红磷，s）h0，则白磷比红磷稳定【考点】中和热；燃烧热；热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；b、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；c、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；d、物质具有的能量越低越稳定【解答】解：a、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量，故a正确；b、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kjmol1，故b错误；c、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即ab，故c错误；d、p （白磷，s）=p （红磷，s）h0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故d错误故选a【点评】本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大2反应a+bc分两步进行：a+bx，xc，反应过程中能量变化如图所示，e4表示反应a+bx的活化能，下列有关叙述正确的是( )aee表示反应xc的活化能bx是反应a+bc的催化剂c反应a+bc的h0d加入催化剂可改变反应a+bc的焓变【考点】化学反应的能量变化规律 【分析】a依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；b依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；c依据图象分析可知反应物ab能量高于生成物c的能量，反应是放热反应；d催化剂改变反应速率不改变化学平衡【解答】解：a反应的活化能e1e2，故a错误；b若x是反应a（g）+b（g）c（g）的催化剂，则x是反应的反应物，是反应的生成物，故b错误；c图象分析可知反应物ab能量高于生成物c的能量，反应是放热反应，h0，故c正确；d焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故d错误；故选c【点评】本题考查了反应的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反应速率的过程，掌握基础是关键，题目难度中等3用下列装置能达到预期目的是( )a甲图装置可用于电解精炼铝b乙图装置可得到持续、稳定的电流c丙图装置可达到保护钢闸门的目的d丁图装置可达到保护钢闸门的目的【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】a、电解精炼铝可以让粗al做阳极，精al做阴极，电解质可以是熔融的氧化铝；b、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流；c、原电池的负极金属易被腐蚀；d、电解池的阴极金属被保护，不易腐蚀【解答】解：a、电解精炼铝可以让粗铝做阳极，精铝做阴极，电解质不能是氯化铝溶液，这样在阴极上会析出氢气，可以是熔融的氧化铝，故a错误；b、原电池可以产生电流但不能提供稳定的电流，故b错误；c、丙图装置中，形成原电池，钢闸门是负极，易被腐蚀，不能达到保护钢闸门的目的，故c错误；d、丁图装置，形成电解池，钢闸门是阴极，不易被腐蚀，可达到保护钢闸门的目的，故d正确故选d【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用以及金属的防护和腐蚀方面的知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等4用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )acucl2（cuo）bnaoh（naoh）cnacl（hcl）dcuso4cu（oh）2【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么【解答】解：a、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故a错误；b、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故b错误；c、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故c正确；d、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故d错误故选c【点评】根据电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原5有四种燃料电池：a固体氧化物燃料电池，b碱性氢氧化物燃料电池，c质子交换膜燃料电池，d熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )abcd【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据燃料电池电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答【解答】解：a、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上o2+4e=2o2，故a错误；b、碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生o2+2h20+4e=4oh，故b错误；c、质子交换膜燃料电池，正极上发生4h+o2+4e=2h20，故c正确；d、熔融盐燃料电池中，正极反应是2co2+o2+4e=2co32，故d错误故选：c【点评】本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电极反应受电解质的影响，题目难度不大6依据氧化还原反应：cu2+（aq）+fe（s）=fe2+（aq）+cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是( )a电极x的材料是feb电解质溶液y是agno3溶液c原电池工作时，x电极反应为：fe2e=fe2+d原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】由方程式cu2+（aq）+fe（s）=fe2+（aq）+cu（s）可知，反应中cu2+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为铜盐溶液，fe被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中x为fe，y为硝酸铜或硫酸铜溶液，以此解答该题【解答】解：a、fe被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中x为fe，故a正确；b、反应中cu2+被还原，电解质溶液y是铜盐溶液，可以是硝酸铜溶液，故b错误；c、原电池工作时，fe在负极失电子，则x电极反应为：fe2e=fe2+，故c正确；d、溶液中阴离子向负极移动，所以盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中，故d正确；故选b【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写7下列叙述正确的是( )a在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应b用惰性电极电解cuso4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2c依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质d水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】a、如果电极上失电子则发生氧化反应；b、根据得失电子守恒确定两极产物的物质的量之比；c、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的；d、电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应【解答】解：a、电解池阴极上得电子发生还原反应，故a错误；b、用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，根据2cu2+4e=2cu，4oh4e=o2+2h2o知，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故b错误；c、电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与溶液的导电能力大小无关，强酸、强碱和大部分盐属于强电解质，故c错误；d、水溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，属于化学变化，故d正确故选d【点评】本题考查了电解原理、强弱电解质的划分等知识点，注意电解质的强弱不是根据导电能力划分的，是根据电离程度划分的，强电解质溶液导电能力不一定强，为易错点二、非选择题：8（14分）如图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k是一种红棕色气体请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质g的元素是fe（填元素符号）在元素周期表中的位置第四周期第族（2）写出反应的化学方程式fe2o3+2alal2o3+fe，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2（3）在反应中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）（4）写出反应的离子方程式：3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o（5）将化合物d 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4 （高铁酸钾）同时还生成kno2和h2o该反应的化学方程式是：fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o【考点】无机物的推断 【专题】无机推断【分析】fes2氧化得到的a可以继续被氧化，则a为so2，b为so3，d为fe2o3，c为b的水化物，则c为h2so4，i为第三主族熔点最高的金属，则i为al，反应为铝单质与氧化铁得到fe与氧化铝，k是一种红棕色气体，则k为no2，j为hno3，j与g反应得到l，l被氧化成为no2，则g为fe，h为al2o3，l为no，联系反应：m+h2so4 f+no知，m为fe（no3）2，f为铁盐溶液，e应为fe（oh）3，据此解答【解答】解：fes2氧化得到的a可以继续被氧化，则a为so2，b为so3，d为fe2o3，c为b的水化物，则c为h2so4，i为第三主族熔点最高的金属，则i为al，反应为铝单质与氧化铁得到fe与氧化铝，k是一种红棕色气体，则k为no2，j为hno3，j与g反应得到l，l被氧化成为no2，则g为fe，h为al2o3，l为no，联系反应：m+h2so4 f+no知，m为fe（no3）2，f为铁盐溶液，e应为fe（oh）3（1）g为fe，是26号元素，位于周期表中第四周期第族，故答案为：fe；第四周期第族；（2）反应的化学方程式：fe2o3+2alal2o3+fe，fe2o3是氧化剂、al是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：fe2o3+2alal2o3+fe；1：2；（3）在反应、中，、都为氧化还原反应，为分解反应，为so3+h2o=h2so4，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，故答案为：；（4）m中含有fe2+和no3，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o，故答案为：3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o；（5）化合物fe2o3与kno3、koh共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4（高铁酸钾），同时还生成kno2和h2o，反应方程式为：fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o，故答案为：fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o【点评】本题考查无机物的推断，注意根据fes2与氧气反应、物质的颜色等为突破口，根据框图寻找线索进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等9如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和nacl溶液甲中石墨棒上的电极反应式是o2+4e+2h2o4oh乙中总反应的离子方程式为2cl+2h2ocl2+2 oh+h2若乙中含有0.10moll1nacl溶液400ml，当阳极产生的气体为560ml（标准状况下）时，溶液的ph=13（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为3.6121022 或0.06na【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】甲为原电池装置，铁作负极，则石墨作正极，正极上氧气得电子；乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；根据电解方程式结合阳极上产物的体积计算电子转移数目，根据氢气和氢氧根离子之间的关系式计算溶液中氢氧根离子浓度计算ph【解答】解：甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2h2o+o2+4e4oh，故答案为：2h2o+o2+4e4oh；乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，则电解反应为2cl+2h2o h2+cl2+2oh，故答案为：2cl+2h2o h2+cl2+2oh；电解氯化钠溶液，在阳极上发生反应：2cl2e=cl2，0.10moll1nacl溶液400ml中含有氯离子是0.04mol，转移电子0.04mol，产生的氯气最多是0.02mol，产生氢氧根离子是0.04mol，阳极产生的气体为560ml即0.025mol（标准状况下）时，还会产生氧气0.005mol，4oh4e=o2+2h2o，转移电子0.02mol，所以氢氧根离子浓度mol/l=0.1mol/l，所以ph=13，转移电子是0.06mol，个数是3.6121022 或0.06na，故答案为：13；3.6121022 或0.06na【点评】本题考查原电池与电解池的工作原理，明确离子放电顺序、电极反应式的书写即可解答，难度不大10w、x、y、z分别为h、c、n、o元素（1）由xw4、z2和koh溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为ch48e+10ohco32+7h2o（2）已知：2yz2（g）y2z4（g）h0在恒温恒容条件下，将一定量yz2和y2z4的混合气体通入容积为2l的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点bd25min时，增加了no2（填物质的化学式）0.8 mol【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理 【专题】化学平衡图像；电化学专题【分析】（1）由ch4、o2和koh溶液组成的新型燃料电池，负极上发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水；（2）物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；由图象曲线变化可知，在10min时，n浓度变化量为0.4mol/l，m浓度变化量为0.2mol/l，则n为no2的变化曲线，m为n2o4的变化曲线，25min瞬间，n2o4的浓度不变，no2的浓度变为1mol/l，应是加入no2，根据浓度变化量计算加入no2的物质的量【解答】解：（1）由ch4、o2和koh溶液组成的新型燃料电池，负极上发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：ch48e+10ohco32+7h2o，故答案为：ch48e+10ohco32+7h2o；（2）物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态，由图可知，处于平衡状态的点是b和d，故选：bd；由图象曲线变化可知，在10min时，n浓度变化量为0.4mol/l，m浓度变化量为0.2mol/l，则n为no2的变化曲线，m为n2o4的变化曲线，25min瞬间，n2o4的浓度不变，no2的浓度变为1mol/l，应是加入no2，ze 加入no2的物质的量2l（1mol/l0.6mol/l）=0.8mol，故答案为：no2；0.8【点评】本题考查化学平衡图象、原电池，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义，关键是判断n、m所代表的物质，难度中等11（1）与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为feo42+3e+4h2ofe（oh）3+5oh（2）某燃料电池以co为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态k2co3为电解质写出该燃料电池负极的电极反应式：co2e+co32=2co2【考点】电极反应和电池反应方程式 【专题】电化学专题【分析】（1）该原电池中，zn作负极，zn失电子发生氧化反应，正极上feo42得电子发生还原反应；（2）该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上co失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳【解答】解：（1）该原电池中，zn作负极，zn失电子发生氧化反应，正极上feo42得电子发生还原反应，电极反应式为feo42+3e+4h2ofe（oh）3+5oh，故答案为：feo42+3e+4h2ofe（oh）3+5oh；（2）该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，电解质为熔融碳酸钾，负极上co失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为co2e+co32=2co2，故答案为：co2e+co32=2co2【点评】本题考查电极反应式的书写，为高频考点，电极反应式书写要结合电解质溶液酸碱性书写，如co、氧气燃料电池中，如果电解质溶液是酸性，则负极上生成二氧化碳、正极上生成水，如果电解质溶液呈碱性，则负极上生成碳酸根离子，正极上生成氢氧根离子；如果电解质是熔融盐，负极上生成二氧化碳、正极上生成碳酸根离子，题目难度不大12已知：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180.5kj/mol；2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kj/mol；c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol尾气转化的反应之一为no和co生成n2和co2，则该反应的热化学方程式为：2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）h=746.5kj/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算 【专题】燃烧热的计算【分析】已知：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180.5kj/mol、2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kj/mol、c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol，根据盖斯定律2可得：2no（g）+2co（g）=n2（g）2co2（g），反应热也进行相应计算，从而得出该热化学方程式【解答】解：已知：n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180.5kj/mol2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol根据盖斯定律2可得：2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g），h=2（393.5kj/mol）（221.0kj/mol）180.5kj/mol=746.5kj/mol，反应热化学方程式为：2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）h=746.5kj/mol，故答案为：2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）h=746.5kj/mol【点评】本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用方法，题目难度中等，根据盖斯定律构造目标热化学方程式为解答关键，注意掌握盖斯定律的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力13已知c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=akjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1，则a为+130【考点】有关反应热的计算 【专题】燃烧热的计算【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变h=h产物h反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答【解答】解：已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol10，2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol12得：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h=（2a+220）kjmol10，44624962436=2a+220，解得a=+130故答案为：+130【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的计算能力14膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂n2o5，装置图如下（1）a装置是原电池，b装置是电解池（填“原电池”或“电解池”）（2）n2o5在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为n2o4+2hno32e=2n2o5+2h+（3）a装置中通入so2一极的电极反应式为so22e+2h2oso42+4h+【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】（1）a装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以原电池，则b属于电解池；（2）c是阳极，d是阴极，阳极上n2o4放电生成n2o5；（3）a装置中，