山东省聊城市莘县实验高中高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省聊城市莘县实验高中高三（上）第一次月考化学试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是（）a摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量b在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等c阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14c所含的原子个数d若气体摩尔体积为22.4lmol1，则所处条件为标准状况2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ana2o2、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示3下列有关化学知识的叙述中正确的是（）a丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别b碱性氧化物一定是金属氧化物c常用作水处理剂的kal（so4）2和漂白粉都是强电解质d232th 转变成233u是化学变化，233u和235u的化学性质几乎相同4相同条件下，o4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的o4和o3比较正确的是（）a所含原子数相等b密度之比1：1c体积之比1：1d分子数之比4：35下列说法正确的是（）a金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂b失电子多的金属还原性强c某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质6某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）anh4+、na+、ba2+、clbna+、i、hco3、so42ck+、cl、so32、alo2dna+、mg2+、so42、cl7下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价a碳酸钙与醋酸反应co32+2ch3cooh=co2+h2o+2ch3coo错误碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式b在nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至中性h+so42+ba2+oh=baso4+h2o正确cnahso3水解hso3+h2oso32+h3o+错误水解方程式误写成电离方程式d等物质的量的febr2的cl2反应2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl错误fe2+与br的物质的量之比与化学式不符aabbccdd8下列说法中正确的是（）a由不同原子构成的纯净物一定是化合物b非金属氧化物一定是酸性氧化物c含金属元素的离子一定都是阳离子d胆矾是纯净物，水泥是混合物9用36.5%的浓盐酸（密度1.2gcm3）配1moll1的稀盐酸 100ml，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）100ml量筒 10ml量筒 50ml 烧杯 托盘天平100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒abcd10已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性二选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4下列说法正确的是（）acu2s既是氧化产物又是还原产物b5molfes2发生反应，有10mol电子转移c产物中的so42离子有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂12将溶液（或气体）x逐渐加入（或通入）到一定量的y溶液中，产生沉淀的质量与加入x的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）xy溶液a ba（hco3）2溶液 naoh溶液b koh溶液 mg（hso4）2溶液cna2co3溶液 cacl2溶液d co2气体 石灰水aabbccdd13能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（h+）=11013 mol/l时又一定能发生反应的离子组是（）na+、ba2+、cl、hco3 k+、nh4+、ch3coo、so42ca2+、cu2+、no3、so32 fe3+、na+、scn、clal3+、na+、hco3、no3 fe2+、na+、no3、iag+、nh4+、oh、no3 na+、k+、ch3coo、no3abcd14已知氧化性：hclocl2fe3+so42；常温下，电离常数：k（h2co3）k（hclo）k（hco3）kal（oh）3；则下列相关离子方程式正确的是（）a0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合：hso3+closo42+cl+h+b小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：hco3+alo2+h2oal（oh）3+co32c“84”消毒液（主要成分为naclo）露置在空气中变质：2clo+co2+h2oco32+2hclod在“84”消毒液中滴加feso4溶液：2fe2+clo+h2o2fe3+cl+2oh15若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/l和c2 mol/l氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）a2c1=c2b2c2=c1cc22c1dc1c22c116设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a标准状况下，22.4l三氯甲烷中共价键数目为4nab1mol碳烯（：ch2）所含电子总数为8nac6.4gcac2晶体中含有阴阳离子总数为0.2nad1 mol co2与含2 mol naoh的溶液反应后，溶液中co32数为na17根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2+a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中参加反应的cl2与 febr2的物质的量之比为1：2c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+br218工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2在该反应中（）a硫元素既被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c每生成1molna2s2o3，转移4mol电子d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co219下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物a纯碱盐酸烧碱二氧化硫b烧碱硫酸食盐一氧化碳c氨水醋酸石灰石二氧化碳d苛性钾碳酸胆矾三氧化硫aabbccdd20在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是（）a若（甲）（乙），则气体体积：甲乙b若（甲）（乙），则分子数：甲乙c若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙d若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙21某溶液中可能含有h+，na+，ba2+，mg2+，fe3+，al3+，so42，co32等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）a原溶液中一定含有h+、fe3+、al3+，可能含ba2+b原溶液中含fe3+和al3+，物质的量之比为l：lc原溶液中可能含有co32d反应最后形成的溶液中含有的溶质只有naalo222现将1mol cu2s与144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到fe（no3）3、cu（no3）2、cuso4的混合溶液，并产生no气体则最终反应所得no物质的量为（）a4 molb5 molc6 mold7 mol三填空题23以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢液氨h2s二氧化碳石灰水，把序号填入下列各空中：（1）混合物（2）强电解质（3）电解质，但熔融状态下并不导电（4）在水溶液中部分电离的电解质（5）非电解质（6）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电24氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性kmno4、h2o2、fe（no3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题：（1）3h2so4+2kmno4+5h2o2=k2so4+2mnso4+5o2+8h2o，当有6mol h2so4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化（2）在稀硫酸中，kmno4与h2c2o4反应的离子方程式为（3）取300ml 0.2mol/l的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量的是mol（4）在fe（no3）3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是25实验室用固体烧碱配制500ml 0.1moll1的naoh溶液（1）需称量g的烧碱固体，它应该盛放在中进行称量（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）a烧杯 b量筒 c1000ml容量瓶 d托盘天平e药匙 f500ml容量瓶g胶头滴管 h漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是，（4）叙述定容过程中的操作（5）要配制浓度约为2moll1naoh溶液100ml，下列操作正确的是称取8g naoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解称取8g naoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml称取8g naoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀用100ml量筒量取40ml 5moll1 naoh，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒量取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是a称量时，左盘高，右盘低b定容时俯视容量瓶刻度线c原容量瓶洗净后没有干燥 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线26今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl、ca2+、ba2+、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入agno3溶液有沉淀产生；第二份加入足量naoh溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量bacl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有cl，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含离子，其物质的量浓度为（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是a该混合物中一定含有k+、nh4+、co32、so42，可能含有cl，且n（k+）0.04molb该混合物中一定含有nh4+、co32、so42，可能含有ca2+、k+、clc该混合物中一定含有nh4+、co32、so42，可能含有k+、cld该混合物中一定含有nh4+、so42，可能含有ca2+、k+、cl2015-2016学年山东省聊城市莘县实验高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是（）a摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量b在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等c阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14c所含的原子个数d若气体摩尔体积为22.4lmol1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位-摩尔；阿伏加德罗常数【分析】a摩尔是物质的量的单位，不是物理量；b气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；c阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12c碳所含的原子个数；d气体摩尔体积与温度和压强有关，气体摩尔体积为22.4lmol1，未必所处条件为标准状况【解答】解：a物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故a错误；b气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故b正确；c阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12c碳所含的原子个数，故c错误；d气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为22.4 lmol1，故d错误；故选b【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，注意总结，题目难度不大2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ana2o2、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型【分析】a、na2o2属于过氧化物，al2o3属于两性氧化物；b、纯碱是碳酸钠，属于盐；c、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；d、混合物包含分散系，分散系包含胶体【解答】解：a、na2o2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，al2o3属于两性氧化物，mgo属于碱性氧化物，故a错误；b、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故b错误；c、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故c错误；d、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学概念的分析以及物质分类，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单3下列有关化学知识的叙述中正确的是（）a丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别b碱性氧化物一定是金属氧化物c常用作水处理剂的kal（so4）2和漂白粉都是强电解质d232th 转变成233u是化学变化，233u和235u的化学性质几乎相同【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】a溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同； b碱性氧化物都是金属氧化物；c漂白粉是混合物；d化学是在分子原子层次上研究物质，核反应不是化学变化【解答】解：a胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子大小，不在于丁达尔效应，故a错误； b碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如mn2o7，故b正确；c漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，故c错误；d核反应不是物理变化，也不是化学变化，故d错误；故选b【点评】本题考查了胶体的性质、酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念等，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应4相同条件下，o4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的o4和o3比较正确的是（）a所含原子数相等b密度之比1：1c体积之比1：1d分子数之比4：3【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，o4和o3是同素异形体，其最简式相同，相同质量时，其原子个数相等，再结合=、v=、n=进行分析解答【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，ao4和o3是同素异形体，均由o原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据n=知，其原子个数相等，故a正确；b根据=知，其密度与摩尔质量成正比，其密度之比等于摩尔质量之比=64g/mol：48g/mol=4：3，故b错误；c根据v=知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故c错误；d根据n=知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故d错误；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可，题目难度中等5下列说法正确的是（）a金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂b失电子多的金属还原性强c某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低；b还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关；c元素从化合态到游离态，元素的化合价可能升高，可能降低；d金属阳离子被还原，元素的化合价降低【解答】解：a非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低，如氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故a错误；b还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关，故b错误；c元素从化合态到游离态，元素的化合价可能升高，可能降低，如硫化氢与二氧化硫的反应中，s元素被氧化，也被还原，故c错误；d金属阳离子被还原，元素的化合价降低，如铁离子得电子被还原生成亚铁离子，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意利用实例来分析解答，题目难度不大6某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）anh4+、na+、ba2+、clbna+、i、hco3、so42ck+、cl、so32、alo2dna+、mg2+、so42、cl【考点】离子共存问题【分析】某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：某无色溶液能与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，a酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故a不选；bhco3与酸或碱溶液不反应，不能大量共存，故b选；c碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故c不选；d酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故d不选；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大7下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价a碳酸钙与醋酸反应co32+2ch3cooh=co2+h2o+2ch3coo错误碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式b在nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至中性h+so42+ba2+oh=baso4+h2o正确cnahso3水解hso3+h2oso32+h3o+错误水解方程式误写成电离方程式d等物质的量的febr2的cl2反应2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl错误fe2+与br的物质的量之比与化学式不符aabbccdd【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、碳酸钙与醋酸反应，碳酸钙难溶不能写成离子形式，碳酸钙熔融完全电离是强电解质，醋酸是弱电解质写成分子式；b、在nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至中性，nahso4和ba（oh）2按照2：1反应；c、nahso3水解生成亚硫酸和氢氧化钠，选项中的离子方程式为电离方程式；d、等物质的量的febr2的cl2反应亚铁离子被氧化，溴离子被部分氧化【解答】解：a、碳酸钙与醋酸反应，碳酸钙难溶不能写成离子形式，碳酸钙熔融完全电离是强电解质，醋酸是弱电解质写成分子式，故a错误；b、在nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至中性，nahso4和ba（oh）2按照2：1反应，离子方程式为：2h+so42+2oh+ba2+=baso4+2h2o，故b错误；c、nahso3水解生成亚硫酸和氢氧化钠，离子方程式为hso32+h2oh2so3+oh，选项中的离子方程式为电离方程式，故c正确；d、等物质的量的febr2的cl2反应亚铁离子被氧化，溴离子被部分氧化，fe2+与br的物质的量之比不需与化学式不符，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的正误和书写方法，注意量不同产物不同，掌握基础是关键，题目难度中等8下列说法中正确的是（）a由不同原子构成的纯净物一定是化合物b非金属氧化物一定是酸性氧化物c含金属元素的离子一定都是阳离子d胆矾是纯净物，水泥是混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】a同位素是不同种原子；b酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物；c高锰酸根离子含有金属锰；d胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物【解答】解：a同位素是不同种原子，如hd为单质，故a错误；b非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如no、co、no2，都不是酸性氧化物，故b错误；c高锰酸根离子含有金属锰，是阴离子，故c错误；d胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，水泥由多种物质组成，是混合物，故d正确；故选：d【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，注意把握相关概念的内涵和外延，题目难度不大9用36.5%的浓盐酸（密度1.2gcm3）配1moll1的稀盐酸 100ml，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）100ml量筒 10ml量筒 50ml 烧杯 托盘天平100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒abcd【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器【解答】解：设浓盐酸的体积为vml，则vml1.2gcm336.5%=1moll10.1l36.5g/mol，解得：v=8.33ml，所以量取时用10ml量筒，配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶，故选：b【点评】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致10已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液下列判断不正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+3价b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高；中，发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：a化合物kcro2中，k为+1价，o为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则cr元素为+3价，故a正确；b由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故b正确；c由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为cr2o72i2，故c正确；d实验中发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，所以证明h2o2有氧化性，故d错误故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项d为解答的易错点，题目难度不大二选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4下列说法正确的是（）acu2s既是氧化产物又是还原产物b5molfes2发生反应，有10mol电子转移c产物中的so42离子有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】反应14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4中，cu元素化合价降低，被还原，cuso4为氧化剂，fes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题【解答】解：acuso4cu2s，fes2cu2s，cu元素化合价降低，s元素化合价降低，cu2s是还原产物，故a错误；b.5molfes2发生反应，cu元素化合价由+2价+1价，14molcuso4得到14mol电子，fes2cu2s，s元素的化合价由1价2价，生成7molcu2s，得到7mol电子，有21mol电子转移，故b错误；c由化学方程式可知，反应物中含有14molso42离子，生成物中有17molso42离子，则有3mols被氧化，故c正确；dfes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，故d错误故选：c【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算12将溶液（或气体）x逐渐加入（或通入）到一定量的y溶液中，产生沉淀的质量与加入x的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）xy溶液a ba（hco3）2溶液 naoh溶液b koh溶液 mg（hso4）2溶液cna2co3溶液 cacl2溶液d co2气体 石灰水aabbccdd【考点】离子方程式的有关计算【分析】由图可知，加入x物质，开始不产生沉淀，加入一定量的x时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入x沉淀不溶解a、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀；b、mg（hso4）2溶液中加入koh溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠；c、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液立即产生碳酸钙沉淀；d、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解【解答】解：由图可知，加入x物质，开始不产生沉淀，加入一定量的x时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入x沉淀不溶解a、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故a错误；b、mg（hso4）2溶液中加入koh溶液，先发生中和反应，氢氧化钠中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故b正确；c、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故c错误；d、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合，故d错误；故选：b【点评】本题考查离子反应、离子反应与关系关系等，难度中等，清楚物质之间的反应是解题的关键13能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（h+）=11013 mol/l时又一定能发生反应的离子组是（）na+、ba2+、cl、hco3 k+、nh4+、ch3coo、so42ca2+、cu2+、no3、so32 fe3+、na+、scn、clal3+、na+、hco3、no3 fe2+、na+、no3、iag+、nh4+、oh、no3 na+、k+、ch3coo、no3abcd【考点】离子共存问题；水的电离【专题】离子反应专题【分析】离子能大量共存于同一溶液中，说明离子之间不发生任何反应，使水电离出的c（h+）=11013 mol/l，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能是碱性，离子能能发生反应，说明离子组中含有能与oh或h+反应的离子【解答】离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，hco3既能与oh反应也能与h+反应而不能大量存在，故选；离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下nh4+不能大量存在，酸性条件下ch3coo不能大量存在，故选；ca2+、cu2+与so32反应生成沉淀而不能大量共存，故不选；fe3+与scn发生络合反应而不能大量共存，故不选；al3+与hco3发生互促水解反应而不能大量共存，故不选；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下fe2+、i与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下fe2+不能大量存在，故选；ag+、nh4+、oh不能大量共存，故不选；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故不选故选a【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意把握题目所给信息，解答该题的关键，注意掌握常见离子的性质14已知氧化性：hclocl2fe3+so42；常温下，电离常数：k（h2co3）k（hclo）k（hco3）kal（oh）3；则下列相关离子方程式正确的是（）a0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合：hso3+closo42+cl+h+b小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：hco3+alo2+h2oal（oh）3+co32c“84”消毒液（主要成分为naclo）露置在空气中变质：2clo+co2+h2oco32+2hclod在“84”消毒液中滴加feso4溶液：2fe2+clo+h2o2fe3+cl+2oh【考点】离子方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】离子反应专题【分析】anahso3溶液和过量naclo溶液反应生成硫酸根离子和氯离子和次氯酸；b小苏打和偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸钠；c“84”消毒液（主要成分为naclo）露置在空气中变质生成碳酸氢钠和次氯酸；d次氯酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应【解答】解：anahso3溶液和过量naclo溶液反应生成硫酸根离子和氯离子和次氯酸，离子方程式为hso3+2closo42+cl+hclo，故a错误；b小苏打和偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为hco3+alo2+h2oal（oh）3+co32，故b正确；c“84”消毒液（主要成分为naclo）露置在空气中变质生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为clo+co2+h2ohco3+hclo，故c错误；d次氯酸根离子和亚铁离子发生氧化还原生成铁离子和氯离子，离子方程式为2fe2+clo+2h+2fe3+cl+h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，根据物质的性质来确定生成物，注意结合题给选项，难度中等15若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/l和c2 mol/l氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）a2c1=c2b2c2=c1cc22c1dc1c22c1【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据c=计算氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断【解答】解：设质量分数w1的氨水密度为1g/ml，质量分数w2的氨水的为2g/ml质量分数w1的氨水的物质量浓度为c1=mol/l质量分数w2的氨水的物质量浓度为c2=mol/l由于2w1=w2，所以c1c2，氨水的浓度越大密度越小，所以12=所以2c1c2c1故选：d【点评】考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，可利用定义计算浓度，关键理解物质的量浓度定义，注意氨水、酒精的浓度越大、密度越小16设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a标准状况下，22.4l三氯甲烷中共价键数目为4nab1mol碳烯（：ch2）所含电子总数为8nac6.4gcac2晶体中含有阴阳离子总数为0.2nad1 mol co2与含2 mol naoh的溶液反应后，溶液中co32数为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下，三氯甲烷为液态；b、1个碳烯（：ch2）含有8个电子；c、cac2晶体中含有阴离子为c22，阳离子为ca2+；d、1 mol co2与含2 mol naoh的溶液能完全反应生成1molna2co3，但co32为弱酸根，在溶液中会水解【解答】解：a、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、1个碳烯（：ch2）含有8个电子，1mol碳烯（：ch2）所含的电子总数为8na，故b正确；c、cac2晶体的物质的量为=0.1mol，晶体中含有阴离子为c22，阳离子为ca2+，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2na，故c正确；d、1 mol co2与含2 mol naoh的溶液能完全反应生成1molna2co3，但co32为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中co32的个数小于na个，故d错误故选bc【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2+a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中参加反应的cl2与 febr2的物质的量之比为1：2c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4cl2fe3+br2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】a、反应中kmno4mnso4，mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，h2o2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水b、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断c、由信息可知，mno4氧化cl为cl2，cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍d、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知fe3+不能氧化br，氧化性br2fe3+【解答】解：a、反应中kmno4mnso4，mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，h2o2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据h元素守恒可知还生成水，故a正确；b、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（c12）=n（febr2），即n（c12）：n（febr2）=1：2，故b正确；c、由信息可知，mno4氧化cl为cl2，cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1c12，转移电子为2mo1，故c正确；d、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性mno4cl2，由可知氧化性cl2fe3+，由可知fe3+不能氧化br，氧化性br2fe3+，故d错误故选：d【点评】考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物18工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2在该反应中（）a硫元素既被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c每生成1molna2s2o3，转移4mol电子d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2【考点】氧化还原反应【分析】工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2，其反应方程式为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2，反应在s元素的化合价从2价升高到+2价，s的化合价从+4价降低到+2价，据此分析【解答】解：a由反应方程式中s元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故a正确；b2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2中，na2s为还原剂，so2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故b错误；c反应中2na2s转化为3na2s2o3，转移8个电子，则生成1molna2s2o3，转移mol电子，故c错误；d根据方程式可知，每当4molso2参与氧化还原反应就会放出1molco2，则每10m3so2参与反应就会放出2.5m3co2，故d正确故选ad【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等19下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物a纯碱盐酸烧碱二氧化硫b烧碱硫酸食盐一氧化碳c氨水醋酸石灰石二氧化碳d苛性钾碳酸胆矾三氧化硫aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据概念进行判断碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析【