江西省九所重点中学2012届高三3月联合考试.doc

2012年江西省九所重点中学高三联合考试化学试卷7. 下列叙述正确的有（ ）均可由化合反应制得与都可以表示溴离子灼热的炭与CO2的反应、与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应一定温度下，反应氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苟性钾、次氣酸、氯气固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则1 molA中含有5个NH键A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个8.Q、W、X、Y、Z是原子数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20 W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法正确的是( )A. 离子半径：ZWXYB. Q和Z所形成的分子空间构型为正四面体形C. Q和W形成的分子各原子最外层一定满足8e结构D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性9.已知反应是可逆反应。如图装置，G中指针位于正中。下列判断正确的是（ ）A、该电池能够提供持续稳定的电流B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。电流计指针偏转方向相同。C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：10. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B. O.1mol/L 的 NaHCO3溶液中：C. O.1mol/L 的 Na2CO3溶液中：D.常温下PH=2的溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：11. 实验室制备硝酸铝可使用下列方法（ ）反映上述反应有关的离子方程式错误的是12.常温下有碳原子数均不超过4的A和B两种气态烃的混合物，已知B的式量大于A的式量，则不论A和B以何种比例混合，碳氢质量比总是小于6:1而大于4:1的可能的组合有（不考虑同分异构现象）C )A. 6 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 15 种13. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A.滤液A中的阳离子为 B. V=448C.样品中CuO的质量为4.0 g D.样品中Fe元素的质量为2.14 g26. I (8分）ag Mg在充有bL (标准状况）CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧若反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有_若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为_。此时，在6 L C02和O2的混合气体中O2的体积V(O2)必须满足的条件_(3)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物质质量(m)的取值范围为_。II(8分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子)、一种卤素及另一种短周期元素，少量A与水反应可完全水解，反应过程中不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；加入氯化钡溶液，无沉淀生成；溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，溶液澄清，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀.要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.0mL，取25.OOmL溶液加入足量的酸性高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，称得质量为2.33g.请回答：试通过计算确定A的分子式：_ .写出A水解的化学方程式及整个过程中生成沉淀的离子方程式. _27. (13分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_ 实验步骤(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V_ ml,(2)过滤、洗漆、干燥、称量固体。该步骤中若未洗漆固体，测得镁的质量分数将 _ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20C，1.01 X 1O5Pa)的体积。问题讨论同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。_实验结束时，在读取实验中生成氢气的体积时，你认为合理的 _。A. 待实验装置冷却后再读数B. 上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C. 上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D. 视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用_ 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL28. (12分）污水处理分析时，常用双硫腙，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙分离污水中的时，先发生络合反应：再加入就很容易被萃取到CCl4中(1)写出双硫腙和络合的离子方程式：_萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的PH过大，其后果是_下图是用双硫腙络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有用双硫腙络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：(2) 欲完全将废水中的分离出来，须控制溶液pH= _ (3) 当调节pH=2时，铋（Bi)的存在形式有：_ ，其物质的量之比为_ (4)萃取到CCl4中的分液后,加入足量的NaOH溶液，充分振荡后,锌又转入到水溶液中，己知性质与Al(OH)3相似。写出反应的离子方程式：_ 37.【化学一选修3物质结构与性质】（15分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 _ 。(2)镍易形成配合物，如：等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_o配体NH3中N原子的杂化类型为_,它可用作致冷剂的原因是_。若为正八面体构型，则的结构有_种。(3)镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。的电子排布式为_ ,溶于浓盐酸的化学方程式为_(4)镍和镧（）组成的一种合金是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。的晶胞如图，其储氢原理为：镧镇合金吸附H2, H2解离为原子，H储存在其中形成。中，X=_。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化铒溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：写出其放电时负极的电极反应方程式_38.【化学一选修5有机化学基础】（15分）苯的同系物X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下二氧化碳密度的2.09倍。某化学研究所以它为初始原料设计出如下转化关系图合成有机物（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为，已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是_；写出反应的反应类型_；物质G在核磁共振氢谱中能呈现多种峰，这些峰的峰面积之比为_；写出反应的化学方程式：_；(5)(水杨酸）有多种同分异构体，A.写出符合下列条件的结构简式_属于芳香族化合物，且属于酯类； 遇FeCl3溶液显紫色；苯环