化学人教版九年级下册溶液的有关概念专题复习教学设计

溶液的有关概念专题复习教学设计王桂刚复习目标:1.知识目标: (1)一般的学生了解溶液、溶质、溶剂的概念，能辨别出溶液中的溶质和溶剂。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度的涵义了解溶解度曲线的意义，并会查出固体物质在不同温度下的溶解度。(2)使中等层次的学生进一步理解有关概念，并会利用概念解决常见的问题。 (3)使优秀学生在深刻理解有关概念的内涵和外延的基础上，利用概念会解决复杂的、综合性的题目。2.能力目标: (1)培养一般的学生的识记、辨别能力。 (2)培养中等层次的学生理解、分析、归纳、总结知识的能力。(3)培养优秀学生综合分析问题、解决实际问题的能力。3.情感目标: (1)培养一般学生了解溶液在工农业生产和日常生活中的应用，培养他们实事求是、科学的学习态度。 (2)培养中等层次的学生从物质的溶解决定于物质的本性和外界条件的事实，充分理解内因和外因的关系，对学生进行唯物主义教育。(3)培养优秀学生学科学、用科学的习惯，以及进取、创新的优良品质。复习重点:(1)了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，并会查出固体物质在不同温度下的溶解度。 (2)掌握溶液中溶质的质量分数的概念。 复习难点：(1)对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解。(2)对概念的内涵和外延的剖析。 复习方法:通过问题设疑、讨论、归纳，加深对有关概念的理解，以便利用这些概念解决有关的化学问题。 复习模式:问题讨论分析归纳练习与反馈 课时安排:共2课时第一课时: 本课时主要解决的问题:对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度概念的理解与应用。 复习过程:复习内容教师活动学生活动目的意图一、溶液（投影打出问题）1什么是溶液？溶液的组成是什么？2溶液都是无色的吗？举例。3二氧化硫、三氧化硫、氧化钙、硫酸铜晶体、碳酸钠晶体溶于水后形成的溶液中溶质、溶剂各是什么？小结：（投影打出）1溶液是由溶质和溶剂组成，M溶液=M溶质+M溶剂2溶液不一定是无色的，如：硫酸铜溶液为蓝色。3SO2、SO3、CaO溶于水后形成的溶液中溶质是它们与水反应后的生成物。4结晶水合物溶于水后形成的溶液中，溶质是结晶水合物中的无水化合物部分。见本课时所用的例题例1、例2积极思考前两问由一般的学生进行回答。第三问由中等层次的学生回答以上均让优秀学生进行纠正错误，并讲解。接收信息记忆有关知识一般学生写出三种物质与水反应的化学方程式。中等层次的学生纠正错误。练习：见本课时所用的课堂练习一作业：见本课时作业一。加深对溶液的概念的理解，以便用于解决相关的问题。为进行溶质的质量分数的计算打基础。巩固溶液的概念二饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液2、溶液浓、稀与饱和、不饱和的关系3、饱和溶液与不饱和溶液的转化复习内容提问：1.什么是饱和溶液和不饱和溶液？2.饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓、稀的关系是什么？3.不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是什么？4.冷却任何物质的饱和溶液都有晶体析出吗？小结：1.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一教师活动前两问由一般学生回答，中等层次学生纠正。后两问由中等层次学生回答，优秀学生进行纠正并举例讲解。接收信息经大脑加工转变成易理解的知识点。学生活动使学生脑海中重现以前学过的知识点，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。目的意图定是稀溶液。2.不饱和溶液转化成饱和溶液的方法：增加溶质；蒸发溶剂；改变温度3.不是冷却任何物质的饱和溶液都有晶体从溶液中析出。4.一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发掉一部分水，则溶解在这部分溶剂里的溶质会从溶液中析出来。5.一定温度下，将某物质的饱和溶液或不饱和溶液蒸发溶剂或改变温度，只要有溶质从溶液中析出，则余液为饱和溶液。本课时所用的例题中的例3、例4优生举例练习：本课时所用的课堂练习二：一般学生完成A组中等学生完成A、B组优生完成A、B、C组作业：见本课时作业二一般学生完成A组中等学生完成A、B组优生完成A、B、C组巩固饱和溶液与不饱和溶液的概念三溶解度1固体物质的溶解度的概念2固体物质的溶解度与温度的关系3溶解度曲线的意义及其应用复习内容提问：1.固体物质溶解度的概念是什么？有哪四要素？1.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；2.少数物质的溶解度受温度的影响较小，如：氯化钠；3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：熟石灰。教师活动一般学生回答。中等层次学生帮助纠正错误。学生认真听讲理解记忆典型的实例。练习：本课时所用的课堂练习三：一般学生完成A组学生活动进一步再现溶解度的概念。记忆典型的事例以便解决相关的题目时所用。目的意图出示例题边讲解溶解度曲线的意义，见附1本课时所用的例题中的例5、例6小结本节课的内容。中等学生完成A、B组优生完成A、B、C组作业：见本课时作业三。第二课时: 本课时主要解决的问题:一般学生了解混合物的分离方法、掌握溶液中溶质的质量分数，中等层次的学生会分析简单的题目，优生会分析、解决稍复杂的题目。 复习过程:复习内容教师活动学生活动目的意图提问：溶液的组成是什么？一般学生回答。为理解P%打基础。四溶质的质量分数 复习内容提问：什么是溶质的质量分数？数学表达式是什么？小结：溶质的质量分数（P%）= 溶质 溶液 100%= 溶质 溶质+溶液100%依据以上公式思考以下问题：见附2本课时所用的例题中的例7、例8教师活动一般学生回答。理解记忆前由一般学生回答。中等层次的学生纠正错误。由中等层次的学生回答。优秀学生纠正错误。练习：见本课时所用的课堂练习四一般学生完成A组中等学生完成A、B组优生完成A、B、C组作业：见本课时作业四一般学生完成A组中等学生完成A、B学生活动再现溶质质量分数的概念。为计算P%做下铺垫。使学生加深对溶质的质量分数的概念的理解。加深对溶质质量分数的认识。目的意图组优生完成A、B、C组五混合物的分离方法过滤和结晶提问：1.什么是混合物的分离？2.混合物分离的方法是什么？3.过滤和结晶适用的范围是什么？小结：混合物分离的方法：过滤和结晶例：KCl和MnO2 ，NaCl和KNO3各用什么方法分离？一般学生回答1.2.问中等层次的学生纠正中等层次回答优生纠正错误一般学生回答中等层次学生纠正。练习：见本课时所用的课堂练习五作业：见本课时作业五理解混合物分离的方法利用过滤和结晶的方法解决实际问题。小结本节课的内容。 附: 1.溶解度曲线的意义和应用：可以查出物质在某一温度时的溶解度可以由物质的溶解度查出对应的温度可以比较不同物质在同一温度下的溶解度依据斜度大小可以比较物质的溶解度受温度的影响程度可以判断混合物分离提纯的方法可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法可以比较不同的物质在温度降低时析出晶体的多少或在温度升高时溶解溶质的多少可以确定两条曲线的交点的意义可以确定曲线上的点，曲线以下的点和曲线以上的点所处的溶液的状态可以比较在在同一温度下不同物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小2.M溶质M溶剂M溶液P%不变减少？不变增加？增加不变？减少不变？减少减少？增大一倍？对于一定温度下某物质的饱和溶液来讲，温度不变，加入该溶质时，溶质的质量分数是否会改变？ 本课时所用的例题: 例1.溶液是( )。 无色的 由溶质和溶剂组成的 均一稳定的 纯净物 混合物 A. B. C. D. 例2.下列物质中不属于溶液的是( )。 A澄清的石灰水 B食盐水 C蒸馏水 D碘洒例3.下列关于溶液的说法中正确的是（ ）A.稀溶液可以是饱和溶液B.饱和溶液升高温度时一定变成不饱和溶液C.一定温度下某物质的饱和溶液中不能再溶解任何物质D.饱和溶液降温时一定析出晶体例4. t时，有甲、乙两份饱和硝酸钾溶液分别是50g和100g，各蒸发掉5g水后，仍回到t，两种溶液析出的晶体分别是ag、bg，则a与b的大小关系为（ ）A.2a=b B. ba C.a=b D.ab例5.判断下列说法是否正确，并简要说明理由：(1)20时，10gNaCl可溶解在100g水里，故20时NaCl的溶解度为10g；(2)20时，把10gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，故20时NaCl的溶解度10g； (3)把35g NaCl溶解在水里恰好达到饱和，故NaCl的溶解度35g；(4)20时，36gNaCl溶解在100g水中，正好饱和，故20时NaCl的溶解度36； (5)20时，ag碘溶解在100酒精中，恰好达到饱和，故20时碘的溶解度ag。 例6.A、B两固体物质的溶解度如右图所示。一烧杯中盛有A、B两种物质在60时的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若冷却至20，那么，正确的说法是（ ）AA.溶液中A增多，B减少 B.溶液中A减少，杯底固体B减少C.溶液中A、B都减少0 20 40 60 温度/溶解度/gBD.溶液中A增多，杯底固体B减少例7. 硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%，表示的意义是（ ）A.100g水中溶解了10g硫酸铜 B.90g水中溶解了10g硫酸铜C.90g水中溶解了10g胆矾晶体 D.15.6g胆矾加入到84.4g水中例8.在一定温度下，将ag某固体物质投入bg水中，经充分振荡，溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. a b100% B. a a+b100% C. b b+a100% D.无法计算本课时所用的课堂练习:练习一1. 下列关于溶液说法正确的是( )A.溶液是均一的、稳定的混合物 B.溶液是纯净物 C.溶液都是无色透明的 D.溶液中只能含有一种溶质 2. 蔗糖水是溶液，原因是( ) A.由两种物质组成 B.是无色透明的液体 C.加热到沸腾也不分解 D.蔗糖分子均一地分散在水中3.在实验室和化工生产中，许多化学反应都是在溶液里进行，其原因是( )A.操作比较简单 B.反应较慢 C.反应进行得快 D.节省人力练习二A组4.在一定的温度下，某物质的饱和溶液一定是( )。 A.很浓的溶液 B.含100g水的溶液 C.不能再溶解该物质的溶液 D.含100g该物质的溶液5.在一个萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液( ) A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.不能再溶解其他物质 D.无法确定是否饱和6.某温度下， 向一定质量的NaCl溶液中加入4g NaCl固体，充分搅拌后，仍有部分固体未溶，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断，正确的是( )。 A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前一定是不饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液B组7.他条件不变的情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )。A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.加入溶剂 8.使一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液达到饱和状态，不能采用的方法是( )。 A.降低温度 B.升高温度 C.再加Ca(OH)2溶质 D.蒸发溶剂 9. t时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原温度，则（ ）A.溶液中溶质的质量减少B.溶液中溶质的质量分数减少C.溶液质量不变D.溶液中溶质的质量分数增大10.将某温度下接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列的方法中正确的一组是( )。 降低温度 升高温度 温度不变时加入KNO3晶体 温度不变时加适量的水 蒸发一定量水，再恢复到原温度 A. B. C. D.C组11.下列说法正确的是( )。 A.相同温度下，稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液 B.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.对于同一溶质的溶液来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D.一定温度下，从50g硝酸钾饱和溶液中取出5g溶液，剩下的溶液仍为饱和溶液12.在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化；蒸发5g水无晶体析出蒸发5g水无晶体析出 溶液甲 溶液乙 溶液丙下列结论正确的是： A.溶液甲可能是饱和溶液 B.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等地C.溶液乙一定是不饱和溶液 D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g练习三A组13.下列关于固体溶解度的说法正确的是( )。 A.表示某物质在100g溶液中最多能溶解该物质的质量B.表示在一定温度时，在一定量溶剂中最多能溶解该物质的质量C.表示在一定温度时，100g饱和溶液中所溶解该物质的质量D.表示在一定温度时，在100g溶剂中最多能溶解该物质的质量14.下列诸因素中，对固态物质溶解度有影响的是( )。 A.溶液的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的温度 D.溶液的体积15.右图表示A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)t1时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 。(2)t2时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 。t1 t2 0 t1 t2 t3 温度/溶解度/gABP16.右图是A、B两物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)溶解度随温度的升高而明显增大的是 物质(2) p点表示在t1时，A、B两物质的溶解度 。(3) 在t2时，A物质的溶解度 (填大于、小于)B物质的溶解度(4)t3时，分别在100g水中溶解A、B两种物质达到饱和时，需溶质质量少的是 物质。B组17.要使硝酸钾的溶解度增大，采用的方法是( )。 A.增加水 B.增加硝酸钾 C.不断搅拌 D.升高温度0 20 40 60 80 10010080 604020 温度/溶解度/g18.右上图是A物质溶解度曲线。 A物质在50的溶解度是 g，在20时的溶解度是 g。在50时，将40gA物质放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。在20时，将40gA物质放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。溶解度/gABCC组19.利用海水晒盐的原理是( )A.海水分解 B.温度升高，降低NaCl在水中的溶解度 C.温度升高，使NaCl的溶解度增大 D.利用阳光和风蒸发水分，使NaCl成晶体析出20.下列是有关固体物质在水中溶解的叙述：搅拌增大溶解度 搅拌可加快溶解速率 颗粒越大，溶解越慢 温度越高，溶解度一定越大，其中错误的是( )。 A. B. C. D.练习四A组21.将某氯化钠饱和溶液Mg蒸干，可得氯化钠的质量为Ng，则此饱和溶液的溶质质量分数是 。22.某温度下，往硝酸钾饱和溶液中，加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数是( )。 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定23.在一定温度下，ag水中溶解某物质bg，形成该物质的饱和溶液。此温度下该物质饱和溶液的溶质的质量分数为( )。 A. B. C. D.B组24. 在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解。对此，下列结论正确的是( )。 A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大 C.加入晶体后的溶液是饱和溶液 D.加入晶体后，溶质的溶解度变大C组25.下列溶液中溶质的质量分数最大的是( ).A.10g溶质溶于100g水中 B.10g溶质配成100ml溶液，该溶液的密度是1.15g/cm3C.100g25%的某溶液加水稀释到200g D.100g 10%的某溶液，又溶解了10g溶质26.现有100g 10%的某溶液，若使其溶质的质量分数增加一倍，可采用的方法是( )。 A.蒸发掉50g水 B.增加10g溶质 C.加入12.5g溶质 D.倒出一半溶液C组27.下列有关溶液的说法中，正确的是( )。 A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B.饱和溶液中析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D.将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是5%28.t1时KNO3饱和溶液分别在下列条件下(t1tt2) t时加入ag KNO3 t时蒸发ag水 升温到t1 升温到t1时，蒸发水至饱和 t时加入ag 36%的 KNO3溶液 降温到t2。其中所得溶液的溶质的质量分数一定变大的是 ；一定变小的是 ；一定不变的是 。练习五29.下列混合可以用结晶的方法进行分离的是( )。 A.木炭粉和氧化铜粉末的混合物 B.氯化钠和硝酸钾的混合物 C.氯化钠和碳酸钙的混合物 D.硝酸钾和硝酸钠的混合物30.使氯化钠从常温下的氯化钠饱和溶液中结晶析出的最好方法是( ) A.冷却 B.蒸发溶剂 C.升高温度 D.先冷却，再加热本课时的作业:作业一A组1.溶液是( ) A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物2.下列各组物质混合后能形成溶液的是（ ）A.碘晶体与酒精 B.硫酸钡与水 C.煤油与水 D.氢氧化铁与水作业二A组3.某物质的饱和溶液降温后有晶体析出，下面叙述一定正确的是( )。 A.溶质的溶解度不变 B.溶液仍为饱和溶液 C.溶液的质量不变 D.溶质的质量不变4.析出晶体后母液在温度不变时一定是( )。 A.稀溶液 B.浓溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液5.不饱和溶液在温度不变的条件下，部分溶剂蒸发后， 溶质析出时( ) A.溶液变成饱和溶液 B.溶液仍为不饱和溶液 C.溶质的溶解度减小 D.溶质的质量分数减小B组6.对一定温度下，100g的硝酸钾饱和溶液表述正确的是( )。A.若升高温度，硝酸钾的溶解度不改变 B.若加入10g的硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数增大C.若把该溶液倒出50g，剩余溶液中溶质的质量分数减小一半D.若蒸发溶剂，析出晶体后剩余溶液一定是饱和溶液C组7.下列叙述中，正确的是( )。 A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B.在一定温度下，某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定 C.温度、压强不变时，溶质的质量若不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液 D.把10时含有少量未溶解NH4Cl的饱和溶液加热到60变成不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数变小。8.有两瓶t的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为30%)，另一瓶为10%的溶液，下列操作中，无法区分这两瓶溶液的是( )。 A.分别降低温度 B.各加入少量硝酸钾晶体，振荡 C.各加入一定量的水，振荡 D.恒温下，分别蒸发少量水作业三9.跟固体物质的溶解度有关的是( )。 A.温度 B.压强 C.溶剂量 D.溶液量10.在10时KClO3的溶解度为5g，则在此温度下的KClO3饱和溶液里， 溶质、溶剂、溶液相互之间的质量比关系正确的是( )。A.溶质：溶液=1：20 B.溶液：溶质=1：21 C.溶剂：溶质=19：1 D.溶液：溶剂=21：2011.右图是A、B物质的溶解度曲线，请按图回答下列问题： （1）A、B两物质的溶解度，在t1时A B， 在t2时A B（填大于、小于或等于）。 A B0 t1 t2 t3 温度 0 t1 溶解度/gP（2）在t3时，A物质的溶解度为 ， B物质的溶解度为 。12.20时， KNO3的溶解度为31.6g ，则下列说法中，正确的是( )。 A.20时，100g水最多可以溶解31.6g KNO3 B.20时， KNO3饱和溶液中一定溶解有31.6gKNO3 C.20时，KNO3饱和溶液的质量一定是131.6g D.20时，少于31.6g KNO3就不可能配制成KNO3的饱和溶液13.固体物质的溶解度跟以下因素无关的是( )。A.溶剂和溶质的多少 B.温度的高低 C.溶剂的性质 D.溶质的性质练习四A组14.现有20%的硝酸钠溶液500g.，从中取出100g溶液，其溶质质量分数为 ，其中溶质的质量是 g，溶剂的质量是 g.15.有质量分数为20%的NaCl溶液50g。(1)从中倒出10g溶液，则原溶液 不变， 改变。(2)在原溶液中加入一定量的水，则溶液质量变 ，溶液中溶质的质量分数变 。16.现有500ml 20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是( )A.该溶液含溶质100g B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：5C.该溶液中，溶质质量：溶液质量=5：1 D.该溶液中，溶质质量：溶液质量=5：4B组17.t时，在某物质的饱和溶液中，加入一些该物质的晶体，则( )。A.晶体质量逐渐减少 B.晶体质量不变 C.溶质的质量分数增大 D.该物质的溶解变大18.现有28 NH4Cl饱和溶液120g，欲改变该溶液中溶质的质量分数，应采取的措施是( )A.温度不变，蒸发20g水 B.温度不变，取出10g溶液 C.温度不变，加入10gNHCl D.温度不变，加入20g水C组19.欲使某Na2CO3溶液中溶质的质量分数由20%增大到30%，下列方法中错误的是（ ）A.蒸发掉适量的溶剂 B.加适量溶质Na2CO3C.加入一定质量分数大于30%的Na2CO3溶液 D.降低溶液的温度20.下列有关溶液(固体溶质)的叙述，正确的是( )。 A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小 B.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 C.任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D.20时，氯化钠的溶解度为36g，将36g氯化钠放入64g水中能形成100g饱和溶液作业五21.下列混合物可用结晶方法进行分离的是 ；只用过滤方法进行分离的是 。 A.木炭粉和氧化铜粉的混合物 B.硝酸钾和氯化钠的混合物 C.氯化钠和碳酸钙的混合物 D.硝酸钠和硝酸钾的混合物说明：对一般学生应着重对概念进行理解记忆。对中等层次的学生学会分析、归纳、总结知识以便更好地理解概念，利用有关概念解决相应的问题。对优秀学生以灵活运用概念为主，达到知识的升华。中考预测：本专题大多以填空题或选择题的形式出现，在中考中，以“7”、“2”、“1”的形式均有出现的机率。溶液的概念多以“7”的形式出现，饱和溶液与不饱和溶液以及溶质的质量分数多以“1”的形式出现，近五年中考题汇编:2004年1.(见15题,2分)下列有关溶液的说法中,正确的是( )(A)不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大(B)将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小(C)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液(D)将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% 2.(见24题,2分)A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：0 20 40 60 80 10010080 604020 温度/溶解度/g(1)在50时，A物质的溶解度是 g。ABC(2)在40时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。2003年1.(见15题，3分)在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发5g水无晶体析出溶液乙蒸发5g水 析出晶体、过滤溶液丙下列结论正确的是(A