山东省聊城市第四中学高二化学上学期学分认定考试试题.docVIP

化学注意事项： 1.本试卷分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。3. 请将第i卷的答案用2b铅笔涂到答题卡，将第ii卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 s-32 n-14 na-23 al-27 第卷（选择题 共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)1为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器a b c d2下列说法错误的是（）a碱性锌锰电池是二次电池b铅蓄电池是二次电池c二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生d燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）a化合价的升降 b 电子的转移c氧化还原反应d电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）a. b. 溶液 c. d. 5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）a. 化学反应速率 b. 的溶解度s c. 化学平衡常数k d. 水的离子积常数6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）ah2o+h2o h3o+oh bco32+h2o hco3+ohcnh3+h2o nh3h2o dhco3+ oh h2o+co327.反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) av(c)0.04mol(ls)1 bv(b)0.06mol(ls)1 cv(a)0.03mol(ls)1 dv(d)0.01mol(ls)18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )a对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出d向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )a.在任何条件下，纯水的ph=7 b.在任何条件下，纯水都呈中性c.在100时，纯水的ph7 d.在100时，纯水中c(h+)10-7mol/l10.在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3cooh ch3cooh+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 12化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）a可逆反应 b化合反应 c离子反应d气体反应13用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为h2和o2的是（ ）a稀naoh溶液 bhcl溶液 ccuso4溶液 dagno3溶液14对于：2c4h10(g) + 13o2(g) = 8co2(g) + 10h2o(l)；h =5800kj/mol的叙述错误的是 （ ）a.该反应的反应热为h=5800kj/mol，是放热反应；b该反应的h与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；c该式的含义为：25、101kpa下，2mol c4h10气体完全燃烧生成co2和液态水时放出热量5800kj；d该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kj/mol。15物质的量浓度相同的三种酸hx、hy、hz的溶液，其ph依次为4、5、6，则kx、ky、kz的碱性由强到弱的顺序是 a.kx、kz、ky b.kx、 ky、kz c.kz、ky 、kx d.ky、kz、kx16可以充分说明反应p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 a.(1)(2)(3) b.(2)(3)(1) c.(2)(1)(3) d.(3) (2)(1)18在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）第卷（非选择题 共46分）二填空题19（4分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是so2生成so3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。20（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(na) c(ch3coo)（填“ ” 或“”或“” 或“”或“” 或“”或“” ） 21. (4分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。原电池的负极是 ，电极反应式是 ；正极是 ，电极反应式是 。22（10分）如下图所示：(1)a电极是_（填“阴极”或“阳极”），b电极是_（填“阴极”或“阳极”）。(2)当电解nacl溶液时：a电极的电极反应为_，该反应是_ (填“氧化”或“还原”)反应；b电极的电极反应为_，该反应是_ (填“氧化”或“还原”)反应。(3)当电解精炼铜时：a电极是_（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为_；b电极是_（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为_。23.（6分）（1）fecl3溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制fecl3溶液时，常将fecl3固体先溶于较浓的盐酸中，_（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。24.（4分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(ml)30120280350370（1）反应速率最大的(即0min1min、1min2min、2min3min、3min4min、4min5min)时间段为 ，原因是 （2）反应速率最小的时间段为 ，原因是： 25.（4分）可逆反应：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根据图回答：（1）压强 p1比p2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。26（8分）反应a(g)+ b(g)c(g) +2d(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率 （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ；(3)向体系中加入催化剂，h ；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是e1 e2 ；(5)将1mola和2molb加入2l容器中，5min后达到平衡，此时a的转化率为50%，则5min内用d表示化学反应速率为 平衡常数k= 20132014学年度第一学期学分认定考试高二化学参考答案第卷（选择题 共54分）第卷（非选择题 共46分）19（4分） (1)s(s)o2(g)= so2(g)；h296.8 kjmol1（2分）（或其他合理答案）(2)2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h198 kjmol1（2分）（或其他合理答案）20（6分，每个空1分）（1）碱性，；（2）酸性，；（3）中性，；21.（4分，每空1分）zn，zn-2e-=zn2+；cu，cu2+2e-=cu22（10分，每空1分）（1）阴极，阳极（2）2h+ +2e-=h2，还原反应；2cl- 2e-=cl2，氧化反应（3）纯铜，cu2+2e-=cu；粗铜，cu -2e-= cu2+23（6分）（1）酸，fe3+ 3h2o fe(oh)3+3h+ (2分，其余每空1分)，抑制 （2）al2o3，al2(