山东省聊城市莘县高三化学上学期期中考试试题新人教版.doc

山东省莘县重点高中高三上学期期中阶段质量检测化学试题第i卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ba 137一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。1-5题，每小题2分，6-15题，每小题3分，共40分。）1化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是a“血液透析”利用了胶体的性质 b服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 c人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 d绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 a. b. c. d. 3分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 abcd4下列图示实验合理的是( ) 图1图2图3图4 a图1为证明非金属性强弱： b图2为制备少量氧气 c图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 d图4为制备并收集少量no2气体5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ） a用 25ml 量筒量取 18.63ml 盐酸 b用托盘天平称取 12.15克食盐 c用标准的 naoh 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 naoh 溶液32.30ml d用 ph 试纸测得某溶液 ph 为 5.0 6.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是 a.向饱和na2co3溶液中通入过量co2 b.向fe（oh）3胶体中逐滴滴加入过量稀h2so4 c.向ba（no3）2溶液中通入过量so2 d.向cacl2溶液中通入过量co27.下列实验现象描述正确的是 a.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 b.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色 c.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体 d.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 8.实验中以下物质的贮存方法，不正确的是 a.氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 b.少量金属钠保存在煤油中 c.少量液溴可用水封存，防止溴挥发 d.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 9.关于下列图示的说法不正确的是 a.图所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 b.装置可用于从溴水中提取单质溴 c.装置中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：cl2br2i2 d.装置中，x若为ccl4，可用吸收nh3或hcl，并防止倒吸10.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 a.氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃 b.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 c.baco3、baso4都难溶于水，均可用做钡餐 d.mgo、al2o3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚11下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 na2co3制玻璃； sio2太阳能电池；agi人工降雨；nacl制纯碱al2o3焊接钢轨；naclo消毒剂； fe2o3红色油漆或涂料；mgo耐火材料 a4 b5 c6 d712在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液中通入0.025molcl2，有一半br变为br2。则原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于( ) a0.16mol/l b0.02mol/l c0.20mol/l d0.25mol/l13a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( ) a若x为cl2，则c可能为fecl3 b若x为koh溶液，则a可能为alcl3 c若x为o2，则a可为硫化氢 d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co214中学常见物质a、b、c、d、e、x，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) a若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁 b若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成d c若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2 d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4moll和2moll，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中hno3被还原成no）（ ） a0.448l b0.672l c0.896l d0.224l第卷（非选择题，共60分）二、实验题（共30分）16（20分）在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:（1）请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式： ；操作加入的试剂w是 。（2）操作之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol l-1 的浓盐酸配制250ml 1mol l-1 的稀盐酸，并进行有关实验。需要量取浓盐酸 ml。配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视 ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。（填“”、“”或“=”）。（3）操作前需要通入气体v，请写出实验室制取气体v的化学方程式: ，该反应中 是氧化剂。（4）操作应在hcl气流氛围中进行，其原因是 。（5）若通入的v的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液u中含有杂质 。请设计合理的实验，验证溶液u中的成分，并判断通入的v的量是否不足 （简要说明实验步骤、现象和结论）。供选择的试剂:酸性kmno4溶液、kscn溶液、氯水。（6） 若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的ph为5，则金属离子浓度为 。（己知：kspfe(oh)3= 4.010-38） 17.（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为ca（clo）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置b中饱和食盐水的作用是 ；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象 。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入 。abcdi干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。三、填空题（28分）18. （共16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分 cu2s）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2cu2s（s）+3o2（g）=2cu2o（s）十2so2（g） h=-7682kjmol-12cu2o（s）+cu2s（s）=6cu（s）+so2（g） h=+1160kjmol-1则反应cu2s（s）+o2（g）=2cu（s）+so2（g）的 h= 。（2）硫酸生产中涉及反应：2so(g）+o (g）2so(g）。 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的h o（填“”或“”）。反应进行到状态d时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。 某温度时，将4molso2和2molo2通入2l密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得so3的浓度为1.6moll-1，则010min内的平均反应速率v（so2）= ，该温度下反应的平衡常数k= 。 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） a容器内压强不再发生变化 bso的体积分数不再发生变化c容器内气体质量不再发生变化 d容器内气体密度不再发生变化 以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高so转化率的是 a向容器中通入少量o b向容器中通入少量soc使用催化剂 d升高温度 e恒容通入少量氦气 气体so2是大气污染物，可选用下列试剂中的_吸收。 a浓h2so4 b稀hno3 cnaoh溶液 d氨19（14分）运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：h2oh+oh- h0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 。a. 向水中加入nahso4固体 b. 向水中加na2co3固体c. 加热至100其中c(h+) = 110-6 moll-1 d. 向水中加入nh4cl固体（2）常温下，浓度均为01moll-1的下列五种钠盐溶液的ph如下表；溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8897116103111上述盐溶液中的阴离子，结合h+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为001moll1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最大的是_（填编号）。ahcn bhclocch3coohdh2co3（3）实验室中常用naoh来进行洗气和提纯。当400ml 1moll-1的naoh溶液吸收标准状况下448lco2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。100mlc1c2（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：写出c1电极上发生反应的电极反应式 。当c2电极上产生112ml(标准状况)气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的ph= 。（kw=10-14）【高三化学试题答案】1、 选择题1. c 2.d 3.b 4.a 5.c 6.b 7.d 8.d 9.c 10.a 11.c 12.c 13.a 14.a 15.b二、（本大题包括3小题，共60分）16（20分）（1）2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+；（1分）铁粉或fe（1分）（2）25 ml。（2分）250ml容量瓶、胶头滴管。（每空1.5分） 锥形瓶内溶液颜色的变化，大于。（每空1.5分）（3）mno2+4hci(浓) = mnci2+ci2+2h2o(1分)，mno2（1.5分）（4）抑制fe3+（或feci3）的水解（2分）（5）feci2或fe2+(1.5分) 取少量溶液u，加入几滴kscn溶液，溶液显红色，则表明溶液u中有fe3+（feci3）;另取少量溶液u，加入几滴酸性kmno4溶液，若kmno4溶液退色，则表明溶液u中有fe2+（或feci2）,说明通入的v的量不足够若kmno4溶液不退色，则说明通入的v的量 充足。（3分）（6）4.010-11 moll-1（2分）17.（1）ca(clo)2 + 4hcl（浓）= cacl2 + 2cl2+ 2h2o（2分）（2）除去cl2中的hcl（1分） 锥形瓶中液面下降