山东省肥城一中学高二化学 第2章 微粒之间的相互作用单元检测(1).docVIP

肥城一中第二章 单元检测 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列叙述正确的是 ()a构成单质分子的微粒一定含有共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子里d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2下列分子中，既含有键，又含有键的是()ach4 bhcl cch2=ch2 df23美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这个伟大的发现有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()a分子间作用力 b氢键 c非极性共价键 d极性共价键4氰气的化学式为(cn)2，结构式为nccn，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()a在一定条件下可发生加成反应 b分子中nc键的键长大于cc键的键长c分子中含有2个键和4个键 d不能与氢氧化钠溶液发生反应5用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ()ac原子的四个杂化轨道的能量一样 bc原子的sp3杂化轨道之间夹角一样cc原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 dc原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据6下列叙述中正确的是()anh3、co、co2都是极性分子 bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强 dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子7同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()a含有非极性共价键 b键角均为109.5 c有两种同分异构体 d分子属于极性分子8金属键的形成是通过()a金属原子与自由电子之间的相互作用 b金属离子与自由电子之间强烈的相互作用c自由电子之间的相互作用 d金属离子之间的相互作用9下列说法正确的是()a极性分子间仅存在范德华力 b范德华力只存在于极性分子之间chf、hcl、hbr、hi熔、沸点依次升高 d氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键10下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是()ali、na、k、pb bhf、hcl、hbr、hiclicl、nacl、kcl、rbcl df2、cl2、br2、i211下列说法正确的是()anh3是极性分子，分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bh2o的熔、沸点大于h2s是由于h2o分子之间存在氢键c乙醇分子与水分子之间只存在范德华力d氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclohclo2hclo3hclo412下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()a用铁制品做炊具 b用金属铝制成导线 c用铂金做首饰 d铁易生锈13下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()ac2h2 bcs2 cnh3 dbcl314最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在268 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()aco2 bc2h4o ccocl2 dh2o215最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(ocs)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是a属于非极性分子 b沸点低于co2c电子式为 d三个原子位于同一直线上16用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是() 17.离子键的强弱主要取决于离子半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子键越强。试分析：k2o、cao、mgo的离子键由强到弱的顺序是()a b c d18用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘水发生化学反应能溶于水应是极性溶剂不溶于水应是非极性溶剂a b c d19下列说法中正确的是()a分子的形状bf3与bcl3全等b分子的形状chcl3与ch3cl全等cccl4与c2h6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同dbf3与nf3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同20.有五个系列同族元素的物质，101.3 kpa时测定它们的沸点()如下表所示：对应表中内容，下列叙述中正确的是( )a.a、b、c代表的化学物质中均含化学键b.系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸c.系列中各化合物的稳定性顺序为h2oh2sh2seh2ted.上表内物质hf和h2o，由于氢键的影响，其分子特别稳定21.(双选)下列描述中正确的是( )a.cs2为v形的极性分子 b.clo3-的空间构型为平面三角形c.sf6中有6对完全相同的成键电子对 d.sif4和so32-的中心原子均为sp3杂化二、非选择题(本题包括5小题，共55分)22(12分)下列物质中：金属铜naohi2 mgcl2na2o2氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是_； (2)存在金属键的是_；(3)只存在非极性键的是_； (4)只存在离子键的是_；(5)既存在离子键又存在极性键的是_；(6)既存在离子键又存在非极性键的是_。23(8分)(1)下列各组分子属于非极性分子的是_，属于极性分子的是_。h2oco2hclccl4nh3co ch4hclo(2)已知nh3分子可与cu2形成配合物离子cu(nh3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是_。naohnh3cuobacl2cu(oh)2 cuco3(3)下列说法正确的是_。互为手性异构体的分子互为镜像 利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同 手性异构体性质相同24(12分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是_(填序号)。(2)已知ph3与nh3结构相似，回答下列问题：ph3的电子式_，结构式_。 空间构型为_。中心原子采取_杂化。ph3分子中的化学键_(填“有”或“无”)极性，其分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。 ph3与nh3的热稳定性：_更强。25(10分)q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。(2)在z(nh3)42中，z2的空轨道接受nh3分子提供的_形成配位键。 (3)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_(填序号)。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙(4)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。26(13分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为_。(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是_，而在氨水中，分子间的作用力有_。(3)甘氨酸(结构简式如下图)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是_。(4)氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为nh2nh2。在联氨分子中，n原子采用_杂化，联氨中的六个原子_(选填“在”或“不在”)同一个平面上。 (5)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。27(10分)如图是过氧化氢(h2o2)分子的空间结构示意图。请回答：(1)写出过氧化氢分子的电子式：_。(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是_(用序号填空)。分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了sp2杂化oo共价键是pp 键分子是非极性分子(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是_。(4)过氧化氢难溶于cs2，主要原因是_；过氧化氢易溶于水，主要原因是_。(5)请写出过氧化氢的两项主要用途：_、_。第二章 答案解析1b2c3d4a5d6b7d8b 9d10d11b12d13c14c15d16.d 17.d 18.a 19.c 20.c 21.cd22(1)(2)(3)(4)(5)(6)23(1)(2)(3)24(1)abd