广东省梅州市五华县华新中学九年级化学上学期培优试题（15）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（15）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（o2），被称为“空气维生素”o2的相对分子质量是( )a16b32c32gd332认识物质及其变化对把握自然规律至关重要下列与其它物质变化类型不同的一项是( )a对着干燥的玻璃片哈气b浓硫酸腐蚀纸张c用合金在纯金属上刻画d胆矾的研碎3化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩下列物质有关应用错误的是( )a金刚石：用于裁玻璃b明矾：用于净水c烧碱：用于食用碱d氯化钠：用于配制生理盐水4柠檬酸（c6h8o7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来h+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂下列物质不能与柠檬酸反应的是( )amgbfe2o3cco2dnaoh5在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是( )a镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼b锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼c铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼d铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼6除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法a铁粉（焦炭）稀硫酸过滤bco2气体（水蒸气）生石灰干燥cnaoh固体（caco3）足量的水溶解、过滤、蒸干dkcl固体（na2co3）过量稀盐酸蒸干aabbccdd二、非选择题：7氨水（nh3h2o）也是常见的碱，是由nh3溶于水形成的溶液氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的nh3根据所学知识回答：（1）nh3h2o在水溶液中解离出来的离子有_（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子_（3）写出nh3h2o与稀h2so4反应的化学方程式_（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的nh3中，现象是_（5）nh3在一定的条件下能跟o2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氨原子，表示氧原子，表示氢原子；各物质未配平）请分析在该反应中参加反应的nh3与o2的分子个数之比为_8过氧化钙（cao2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，如图是以大理石（含al2o3及其他不溶于水页不溶于酸的杂质）等为原料制取cao2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是_；（2）操作a的目的是_；（3）从滤液c中可回收的副产品的化学式为_；（4）写出反应的化学方程式_；（5）反应的基本反应类型是_9菱镁矿的主要成分是mgco3，为了分析某菱镁矿中mgco3的含量，学习小组进行了实验研究取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的h2so4溶液，生成的气体全部用naoh溶液吸收，naoh溶液增加的质量记录如表：加入h2so4溶液的质量/g 50 100 150 200naoh溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）（1）10克菱镁矿与h2so4溶液完全反应，生成co2的质量为_（2）该菱镁矿中mgco3的质量分数是多少？（3）该实验研究中所用h2so4溶液的溶质质量分数是多少？10某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案试计算：（1）反应生成co2气体的质量是_g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（温馨提示：na2co3+2hc12nac1+h2o+co2）2015-2016学年广东省梅州市五华县华新中学九年级（上）培优化学试卷（15）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（o2），被称为“空气维生素”o2的相对分子质量是( )a16b32c32gd33【考点】相对分子质量的概念及其计算 【专题】化学式的计算【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（o2），电子质量很小，可以忽略不计，o2的相对分子质量是162=32故选：b【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力2认识物质及其变化对把握自然规律至关重要下列与其它物质变化类型不同的一项是( )a对着干燥的玻璃片哈气b浓硫酸腐蚀纸张c用合金在纯金属上刻画d胆矾的研碎【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、对着干燥的玻璃片哈气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化b、浓硫酸腐蚀纸张过程中有新物质生成，属于化学变化c、用合金在纯金属上刻画过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化d、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选：b【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩下列物质有关应用错误的是( )a金刚石：用于裁玻璃b明矾：用于净水c烧碱：用于食用碱d氯化钠：用于配制生理盐水【考点】碳单质的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途 【专题】物质的性质与用途【分析】根据物质的性质、用途来分析解答金刚石硬度大、明矾溶于水可用吸附悬浮杂质、生理盐水就是氯化钠的水溶液【解答】解：a金刚石是硬度最大的天然矿物，可以用来切割玻璃，故正确；b明矾溶于水后具有吸附作用，可以将水中悬浮杂质聚集在一起而沉降，故可做净水剂，故正确；c烧碱不能用来制取纯碱，通常用食盐来制取食用碱，故错误；d生理盐水就是氯化钠的水溶液，故正确故选c【点评】熟练掌握物质的性质和用途就能顺利解答此类试题4柠檬酸（c6h8o7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来h+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂下列物质不能与柠檬酸反应的是( )amgbfe2o3cco2dnaoh【考点】酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应【解答】解：a、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；b、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；c、二氧化碳不与酸反应；d、氢氧化钠为碱，能与酸反应故选c【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键5在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是( )a镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼b锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼c铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼d铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】a、多数金属与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，跟金属的活动性有关系；b、对照实验要注意变量的唯一性；c、根据金属在金属活动性顺表中的位置，h前面的金属可以与盐酸反应并放出氢气；d、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：a、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；镁在常温下就能与氧气反应；铁在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；需要条件越低说明活动性越强，活动性：镁铁，正确；b、锌粒与铁片形状不同，接触面积不同，没有可比性，故错误；c、铝能与盐酸反应放出氢气，说明alh，而铜不能与盐酸反应，说明hcu，所以铝比铜活泼，正确；d、铜与硝酸银溶液反应得到银，说明铜比银活泼，正确；故选：b【点评】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来6除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( ) 选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法a铁粉（焦炭）稀硫酸过滤bco2气体（水蒸气）生石灰干燥cnaoh固体（caco3）足量的水溶解、过滤、蒸干dkcl固体（na2co3）过量稀盐酸蒸干aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，焦炭不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、naoh固体易溶于水，caco3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确d、na2co3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：c【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、非选择题：7氨水（nh3h2o）也是常见的碱，是由nh3溶于水形成的溶液氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的nh3根据所学知识回答：（1）nh3h2o在水溶液中解离出来的离子有nh4+、oh（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的（3）写出nh3h2o与稀h2so4反应的化学方程式2nh3h2o+h2so4（nh4）2so4+2h2o（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的nh3中，现象是有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色（5）nh3在一定的条件下能跟o2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：表示氨原子，表示氧原子，表示氢原子；各物质未配平）请分析在该反应中参加反应的nh3与o2的分子个数之比为4：5【考点】碱的化学性质；微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】（1）氨水能够电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子；（2）微观粒子的不断运动的；（3）氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水；（4）氨水能使酚酞试液变红色，氨气不能使酚酞试液变红色；（5）一定条件下，氨气和氧气反应能生成一氧化氮和水【解答】解：（1）nh3h2o在水溶液中解离出来的离子有nh4+、oh故填：nh4+、oh（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子是不断运动的故填：是不断运动的（3）nh3h2o与稀h2so4反应的化学方程式为：2nh3h2o+h2so4（nh4）2so4+2h2o故填：2nh3h2o+h2so4（nh4）2so4+2h2o（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的温润纸条分别放入两瓶干燥的nh3中，现象是有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色故填：有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色（5）一定条件下，氨气和氧气反应的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，在该反应中参加反应的nh3与o2的分子个数之比是4：5故填：4：5【点评】碱通常具有的性质有：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，溶液能使酚酞试液变红色，能和酸反应生成盐和水，能和某些非金属氧化物反应等8过氧化钙（cao2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域，如图是以大理石（含al2o3及其他不溶于水页不溶于酸的杂质）等为原料制取cao2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是过滤；（2）操作a的目的是除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质；（3）从滤液c中可回收的副产品的化学式为nh4cl；（4）写出反应的化学方程式3nh3h2o+alcl3=al（oh）3+3nh4cl；（5）反应的基本反应类型是复分解反应【考点】物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】框图型推断题【分析】（1）根据实验的过程分析操作的名称；（2）根据过滤的原理分析操作a的目的；（3）根据实验的流程图分析从滤液c中可回收物质；（4）根据实验的流程图分析的反应，写出化学方程式；（5）根据反应的特点分析反应的类型【解答】解：（1）由实验的操作可知，操作a、b、c都是将固液分开，名称是过滤；（2）操作a的目的是：除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质；（3）大理石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液c中可回收的副产品的化学式为：nh4cl；（4）由反应的流程可知，反应是杂质氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝和氯化铵，反应的化学方程式是：alcl3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4cl；（5）由反应的流程可知，反应是双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，化学方程式是：cacl2+h2o2=cao2+2hcl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应故答案为：（1）过滤；（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质；（3）nh4cl；（4）3nh3h2o+alcl3=al（oh）3+3nh4cl；（5）复分解反应【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可9菱镁矿的主要成分是mgco3，为了分析某菱镁矿中mgco3的含量，学习小组进行了实验研究取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的h2so4溶液，生成的气体全部用naoh溶液吸收，naoh溶液增加的质量记录如表：加入h2so4溶液的质量/g 50 100 150 200naoh溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）（1）10克菱镁矿与h2so4溶液完全反应，生成co2的质量为4.4g（2）该菱镁矿中mgco3的质量分数是多少？（3）该实验研究中所用h2so4溶液的溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据表中信息可知生成co2的质量；（2）结合化学方程式根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，进而即可计算出镁元素的质量分数；（3）结合化学方程式和表中信息根据二氧化碳的质量即可解答【解答】解：（1）表中信息可知10g菱镁矿与h2so4溶液完全反应，生成co2的质量为4.4g；（2）设菱镁矿中mgco3的质量为x，所用h2so4溶液的溶质的