【步步高】浙江省中考科学一轮复习 第26讲 金属课时跟踪检测.doc

第26讲金属一、选择题1(2013浙江嘉兴)往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的关系，则y不可能表示()a溶液中水的质量b生成硫酸锌的质量c参加反应的硫酸质量d生成氢气的质量解析由图像可知，y由“0”逐渐增加，显然，y表示的是生成的物质氢气或硫酸锌；也可表示参加反应硫酸的质量。而溶液中水的质量不变。答案a2(2013温州)将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生。而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断 ()a铁的导电性比铜强b铁的金属活动性比铜强c铁的导电性比铜弱d铁的金属活动性比铜弱解析金属与酸反应判断的是金属的活动性，铁与酸反应，而铜不反应。所以铁的活动性比铜强。答案b3(2013长沙)金属m与agno3溶液反应的化学方程式为：m2agno3=m(no3)22ag。则下列说法错误的是 ()am的金属活动性比ag强b金属m可能是铜c该反应属于复分解反应d该反应前后m的化合价发生了改变解析a由于金属m能与硝酸银反应置换出银，说明m的金属活动性比银强。故a正确；b.由于铜的金属活动性比ag强且生成物中铜显2价，金属m可能是铜。故b正确；c.该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应。故c错误；d.反应前m是单质化合价为0，反应后生成了m(no3)2，m的化合价是2价，化合价发生了改变，故d正确。故选c。答案c4(2013泸州)下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是()解析a该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢。b该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈。c白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快。d食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快。故铁钉被腐蚀速度最慢的b试管中的铁钉。故选b。答案b5(2013揭阳)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故判断三种金属的金属活动性顺序是()a甲铜乙 b乙铜甲c铜甲乙 d甲乙铜解析甲表面析出金属铜，说明甲的活动性比铜强，乙没有明显现象，说明乙的活动性比铜弱。所以三者的活动性为：甲铜乙。答案a6(2013成都)在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是()a擦拭保持洁净与干燥b链条上油c轮圈镀铬d车架喷漆解析a擦拭保持洁净与干燥，是使铁与水分隔绝，不是利用了覆盖保护膜的原理，故选项正确。b链条上油，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误。c轮圈镀铬，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误。d车架喷漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理，故选项错误。答案a7(2013佛山)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，u形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如右图所示。放置一段时间后，以下说法错误的是 ()a植物油用于隔绝氧气和水b两支试管中铁片均被腐蚀cu形玻璃管两端的液面右低左高du形玻璃管两端的液面变为左低右高解析本题主要探究铁生锈，由于a中加入植物油，隔绝了氧气，所以a中的铁片不会生锈，而b中的铁片与潮湿的空气接触，易生锈，所以b中的气体减小，压强降低，红墨水变为左低右高。答案bc8(2013天津)地壳中含量最多的非金属元素是()asi bfe cal do解析地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧元素。答案d9(2013广东)一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是 ()at1时，产生氢气的质量锌比铁大bt1时，产生氢气的速率锌比铁大ct2时，参加反应锌的质量与铁相同dt2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同解析由图可知，t1时，锌产生的氢气比铁多，a正确；由于时间相同，所以产生氢气的速率锌比铁大，b正确；t2时，锌与铁产生相同质量的氢气，产生等质量的氢气，相对原子质量越小，消耗金属的质量越小，所以消耗铁的质量比锌小，c错误；因为产生氢气的质量一样，所以消耗盐酸的质量也一样。答案c10(2013株洲)下列说法正确的是()a铁钉在潮湿的空气中容易生锈b钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金c铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律d处理金属废弃物的方法是填埋法解析a铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故选项说法正确；b.钢和生铁是铁的两种合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金，故选项说法错误；c.铜粉在空气中加热后(与空气中的氧气反应)生成氧化铜，属于化学变化，参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，故反应后固体质量会增加，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误；d.废旧金属废弃物可回收后再加工使用，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法错误。答案a二、填空与简答题11(2013江西南昌)金属与人类的生活密切相关。请分析回答下列问题：(1)我国稀土储量居世界前列，右图是一种稀土元素铈(ce)在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数_；(2)将黄铜和纯铜互相刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜_纯铜(填“”“(3)还原(4)4al3o2=2al2o3(5)zn2和cu2、zn2、cu2和ag12(2013重庆市)下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的_等发生了化学反应。(2)小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为_。(3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为_。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为_。解析(1)主要考查金属锈蚀的条件，要与氧气(空气)和水接触，二者缺一不可。验证三种金属的活动性实验方案是：将铁螺丝钉分别放入氯化铝溶液、硫酸铜溶液中，只有硫酸铜溶液发生反应，从而验证三种金属的活动性。答案(1)氧气和水蒸气(可填化学式)(2)4al3o2=2al2o3(3)alfecufecuso4=feso4cu13(2013安徽)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。(1)铁锅含有合金单质_(写化学式)，含有的有机合成材料是_。(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_。(3)铝锅轻便、耐用，其原因是_、_。(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_。解析本题综合考查了金属的性质，灭火的原理以及废旧金属回收的意义。塑料属于有机合成材料，玻璃属于硅酸盐材料；灭火的原理是：降低温度或隔绝氧气，盖上锅盖就是隔绝了氧气。答案(1)fe塑料(2)使油与氧气隔绝(3)铝的密度小常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化(4)减少环境污染，节约金属资源14(2013泸州)a、b、c、d为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：abso4=aso4bch2so4=cso4h2b2dno3=b(no3)22d请完成以下填空：(1)金属c在金属活动顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_(用字母填写)。(3)若a、b、c、d分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属c与h2so4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属a为_，反应的化学方程式为_。解析(1)ch2so4=cso4h2，说明金属c在金属活动顺序表中排在氢前面；(2)由abso4=aso4b可知活动性ab；由ch2so4=cso4h2可知c在氢前面；由b2dno3=b(no3)22d可知金属活动性bd；根据上述反应能判断出a、b、d三种金属的活动性强弱的关系是abd；(3)若a、b、c、d分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属c与h2so4反应后所得溶液呈浅绿色，则c为铁，据abd，而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌铜银，可知则金属a为锌，b是铜，d是银，反应的化学方程式为cu2agno3=cu(no3)22ag。答案(1)前面(2)abd(3)锌(或 zn)cu2agno3=cu(no3)22ag15(2013雅安)废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈(fe2o3)，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：(1)在反应器中发生反应的化学方程式除fe2(so4)3fe=3feso4外还有：_；(2)滤液m中肯定含有的溶质的化学式是_；(3)在实验室中完成操作a的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_；(4)滤液m经过操作b可得硫酸亚铁晶体(feso47h2o)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体feso47h2ofeso44h2ofeso4h2o根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(feso47h2o)冷却结晶温度最高不超过_；(5)在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是_(填字母编号)；a化合反应 b置换反应c分解反应 d复分解反应在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。将无水硫酸亚铁(feso4)隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其他氧化物，试写出该反应的化学方程式_。解析(1)铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，而氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出反应的化学方程式；(2)加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁；(3)操作a后得到了滤液和固体，所以可以判断操作a为过滤，所以还需要的玻璃仪器为漏斗；(4)根据图表中的信息可以知道当温度大于64 时产生了feso44h2o，所以应该将温度控制在64 以下；(5)根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换反应中有单质参与和生成新的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选b，根据题给的信息可以判断无水硫酸亚铁(feso4)隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和三氧化硫，在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有