山东省肥城市桃都中学高中化学 化学计算练习 新人教版必修1.doc

山东省肥城市桃都中学高中化学必修1：化学计算 练习一、物质的量有关计算1. 万能恒等式: n = = = = cb vaq使用时注意事项：各个物理量的单位； m以g/mol为单位时数值上等于式量；vm使用时要注意条件； vaq指的是溶液的体积；当浓度一定时，取出任意体积的溶液，其浓度均相同。2. 稀释定律： （1）、原理： （2）、公式：c1v1 = c2v2 3. 规律性公式：已知溶液的密度为g/cm3所含溶质的质量百分含量为w，溶质的摩尔质量为 m g/mol。则该溶液的物质的量浓度为：cb 已知标况下某气体体积为vl，溶于1（或a）l 水中，形成溶液密度为g/cm3，该气体溶质的摩尔质量为 m g/mol 。则该溶液的物质的量浓度为：则 cb 或：cb 已知溶液某温度时的溶解度sg，且该溶液密度为g/cm3，溶质的摩尔质量为 m g/mol 。则该溶液的物质的量浓度为：则 cb 基础练习1等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）a1:2:3 b3:2:1 c6:3:2 d1:1:12. 用10 ml 0.1 mol/l的bacl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )a. 322 b. 123 c. 133 d. 3113. 把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使ba2+完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使cl-完全沉淀。则该混合溶液中k+的物质的量浓度为( )a0.1(b-2a) moll1 b10(2a-b) moll1 c10(b-a)moll1 d10(b-2a) moll1 4. 把vl含有含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好使mg2+完全沉淀为mg(oh)2；另一份加入含bmol氯化钡的溶液，恰好使so42-完全沉淀为baso4。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )amol/l bmol/l cmol/l dmol/l5. 在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合物溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3气，则原溶液中的al3+离子浓度(mol/l)为( ).a b c d6将标准状况下，将vl a气体（摩尔质量为mg/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为（ ）a b c d 7v ml al2（so4）3溶液中含有al3+a g，取v ml溶液稀释到4v ml，则稀释后溶液中so42的物质的量浓度是（ ）amol/l bmol/l cmol/l dmol/l8. 用na2so3还原mno4，如果还原含有2.4103molmno4的溶液时，消耗30ml0.2mol/lna2so3溶液，则mn元素在还原产物中的化合价是（ ）a、+1 b、+2 c、+4 d、+59r2o8n离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化为mno4，若反应后r2o8n离子变为ro42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则n的值是（ ）a、1 b、2 c、3 d、410. 标准状况下，往100ml 0.2mol/l的febr2溶液中通入一定体积的cl2，充分反应后，溶液中有50%的br被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）a、0.224l b、0.336l c、0.448l d、0.672l二、阿伏伽德罗常数的考查：1、考查物质所含粒子的数目（分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、电荷数等）2、考查弱电解质的电离平衡、盐类水解3、考查气体摩尔体积4、考查氧化还原反应的电子转移数目5、考查化学键的数目6、以混合气体为载体，考查气体的结构与性质基础练习1. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a常温常压下的33.6l氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3nab标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19nac由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2nad1l浓度为1moll-1的na2co3溶液中含有na个co32-2na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2+cl2=2hcl+o2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll-1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll-1 nh4cl溶液含nh4+物质的量不同3下列说法正确的是( )a200ml 1mol/l al2(so4)3溶液中，al3和so42离子总数为6.021023b标准状况下，22.4l cl2和hcl的混合气体中含分子总数为26.021023c0.1mol br原子中含中子数为3.56.021023d30g甲醛中含共用电子对总数为46.0210234 下列说法中不正确的是( )a磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等b6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141c32g氧气所含的原子数目为26.021023d常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2l5设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )a24g镁的原子最外层电子数为nab1l0.1moll-1乙酸溶液中h数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na6设阿伏加德罗常数（na）的数值为na,下列说法正确的是（ ）a1molcl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为nac常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad0.10mol fe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10na7已知阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是( )a、2 mol重水含有na个d2o分子 b、1 g氢气含有na个h2分子c、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成na个h2分子 d、22.4 l水含有na个h2o分子8 下列叙述正确的是（用na代表阿伏加德罗常数的值）( )a2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nab1molhcl气体中的粒子数与0.5 mo1/l盐酸中溶质粒子数相等c在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10 nadco和n2为等电子体，22.4l的co气体与lmol n2所含的电子数相等9阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是( )a、2.24 l co2中含有的原子数为0.36.021023b、0.1 l 3 moll1的nh4no3溶液中含有的nh4数目为0.36.021023c、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023d、4.5 g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102310设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a、常温下11.2 l的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5na个b、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3na个c、0.1 mol/l的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na个d、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3na个11若na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )a、1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为nab、在0 ，101 kpa时，22.4 l氢气中含有na个氢原子c、14 g氮气中含有7na个电子d、na个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:412用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a、标准状况下，22.4 l chcl3中含有的氯原子数目为3nab、7 g cnh2n中含有的氢原子数目为nac、18 g d2o中含有的质子数目为10nad、1 l 0.5 mol/l na2co3溶液中含有的co32 数目为0.5na13设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是( )a224 l cl2中含有na个c12分子b1 l 01 moll-1 na2so4溶液中有01 na个na+c1 mol h2与1 mol c12反应生成na个hcl分子d1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na14能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）a1mol金属钠含有的电子数 b标准状况下22.4l苯所含的分子数c0.012kg12c所含的原子数 d1l1moll1的硫酸溶液所含的h数15设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25nab标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5nac标准状况下，22.4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为na d标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na三、 阿伏加德罗定律及推论：1、比例式： 同t、p下，气体体积之比等于 物质的量之比 同t、p下，气体密度之比等于 摩尔质量之比 同t、v下，气体压强之比等于 物质的量之比 同t、p下，同体积任何气体的质量之比等于 摩尔质量之比 2、相对密度。即 d(d) =1 /23、平均摩尔质量。 定义 符号 单位 计算方法 a.定义法： b.标态密度法： c.相对密度法： 基础练习1 . 同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是( )a.密度比为1611 b.密度比为1116c.体积比为1611 d.体积比为1116 2. 某混合气体中各气体的质量分数为o232，n228，co222，ch416，h22，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）a. 32.00b. 11.11c. 22.22d. 30.003. 标准状况下，在臭氧发生器中装入100 ml o2,在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95 ml，则最终混合气体的摩尔质量是（ ） a. 32 gmol-1 b. 33.7 gmol-1 c. 48 gmol-1 d. 40 gmol-14. 由h2、co2和co组成的混合气体，在同温、同压下与n2的密度相等。该混合气体中co2、h2、co的体积比可能是（ ）a、22：1：14b、13：8：29c、24：16：57d、无法确定四、物质的量应用与化学方程式的计算1. 化学方程式在量方面的含义aa(g)bb(g)=cc(g)dd(g)质量比 ama bmb cmc dmd物质的量比 a b c d体积比 a b c d2. 解题的一般步骤根据题意写出并配平化学方程式。依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量用n(b)、v(b)、m(b)或设未知数为x表示分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致，左右相当”。列比例式，求未知量。基础练习13.84 g fe和fe2o3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol h2，反应后的溶液中加入kscn溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中fe2o3的质量。2向80ml浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：（1）实验测得反应中共有13.44l标准状况下的so2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。（2）将反应后的混合物加水稀释到100ml并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376l氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的zn的质量为 。 3把2.0 mol/l fe2(so4)3溶液和2.0 mol/l h2so4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：（1）混合液中fe3+的物质的量浓度； （2）混合液中h+、so42的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中feso4的物质的量浓度。（4）假设混和后的溶液为2l，加入一定量fe粉后放出h2在标准状况下的体积为16.8l，求最终溶液中h+物质的量浓度。 计算题方法专题一、终态法1、将5.1g镁、铝合金投入到500ml 2mol/l 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/l的naoh溶液，若要生成沉淀最多，则应加入这种naoh溶液的体积为（ ） a、200ml b、250ml c、425ml d、560ml2、向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100ml 1mol/l 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ） a、11.2g b、5.6g c、2.8g d、无法计算3、将mg、cu组成的2.64g混合物