【步步高】高考化学一轮复习 专题一 第五单元 离子反应试题（含解析）苏教版(1).docVIP

第五单元离子反应一、选择题12012年10月云南发生泥石流灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 ()。a酒精 b高锰酸钾 c碘酒 d食醋解析a、c、d项均为混合物，不是电解质。答案b2下列反应能用hoh=h2o表示的是()anaoh溶液和co2的反应bba(oh)2溶液和稀h2so4的反应cnaoh溶液和盐酸的反应d氨水和稀h2so4的反应解析 a项的离子方程式为：2ohco2=coh2o，b项的离子方程式应为ba22oh2hso=baso42h2o，d项中离子方程式为nh3h2oh=nhh2o。答案 c3现有如下几个离子方程式caco32h=ca2h2oco2hco=hcoco2h2oclo=hclohcocohso=hcoso，由此得出的如下结论中不正确的是 ()。aco与h、ca2不能大量共存bh2co3的酸性比hclo强，比h2so3弱ch2so3是一种强酸dh2co3、hclo都属于弱酸解析根据可知caco3难溶于水，则co与ca2不能大量共存，根据可知co与h不能大量共存，则a正确；根据知b正确；据中的hso知c错误；据中hco、hclo知d正确。答案c4向含1 mol hcl和1 mol mgso4的混合溶液中加入1 moll1 ba(oh)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入ba(oh)2溶液体积(v)间的关系图正确的是()。解析首先发生反应：ba2so=baso4，hoh=h2o，h反应完了后发生反应：mg22oh=mg(oh)2，第一阶段只有baso4沉淀生成，第二阶段既有baso4又有mg(oh)2，第三阶段只有mg(oh)2，结合量的关系，不难得出答案。答案c5下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价a碳酸钙与醋酸反应caco32h=co2h2oca2正确b碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸co2h=co2h2o正确c石灰水中滴加少量khco3溶液hcoca2oh=caco3h2o错误，不满足 ca(oh)2的配比d硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2hsoba22oh=baso42h2o正确解析a项，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，评价错误；b项，由于酸过量，因此碳酸根直接转变成co2气体，正确；c项，khco3少量，反应的离子方程式，正确，所以评价错误。d项，nahso4少量，系数为1，按其组成反应，正确的离子方程式为：hsoba2oh=baso4h2o。答案b6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。a滴入kscn显红色的溶液：na、cu2、br、sob滴入酚酞显红色的溶液：na、al3、so、clcc(fe2)1 moll1的溶液：h、na、cl、nod加入铝粉能产生大量h2的溶液：na、k、cl、hco解析本题重点考查al3水解性、fe2的还原性、no在酸性溶液中的氧化性、hco与h或oh的反应。b项所述溶液呈碱性，al3不能大量存在；c项fe2、h、no三种离子之间发生氧化还原反应而不能大量存在；d项所述溶液可能显强酸性也可能显强碱性，而hco在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。答案a7某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则mn及a值可能为()所含离子nosohnamn浓度(moll1)3121aa.mg2、1 bba2、1cal3、1.5 dfe2、2解析 溶液呈电中性，据电荷守恒可知：c(no)2c(so)c(h)c(na)nc(mn)，代入数据有3 mol/l21 mol/l2 mol/l1 mol/lna mol/l，则有na2，符合要求的有a、b项，但so与ba2，生成baso4。答案 a二、非选择题8向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh2)溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案(1)ba22ohso2h=baso42h2o(2)a(3)c(4)沉到烧杯底部9人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(nahco3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是al(oh)3，反应的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。解析胃酸的主要成分是盐酸，nahco3、al(oh)3、鸡蛋壳(主要成分是caco3)均能与hcl反应，起到降低胃酸的作用，naoh虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用naoh来治疗胃酸过多。答案(1)hcoh=co2h2o(2)al(oh)33h=al33h2o(3)鸡蛋壳中含caco3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后caco3与胃酸反应起到了降低胃酸浓度的作用，caco32h=ca2co2h2o(4)naoh具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道10有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh、k、mg2、ba2、al3、fe3、so、co、no、i、cl，取该溶液进行以下实验：用ph试纸测得该溶液呈酸性；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量ccl4，经振荡、静置后，ccl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题：(1)写出所发生反应的离子方程式_。(2)该溶液中肯定存在的离子是_。(3)该溶液中肯定不存在的离子是_。(4)该溶液中还不能确定是否存在的离子是_。解析 首先考虑题目中所给离子的共存情况。ba2与so、fe3与i、co与mg2、ba2、al3、fe3、h在溶液中不能大量共存。由步骤知，溶液中有大量的h，因而可排除co的存在。由步骤知，ccl4层中有单质碘出现，故溶液中含有i。根据离子共存思想可以判断溶液中无fe3，酸性条件下也无no存在。由步骤可排除mg2、al3的存在。由步骤知，生成的沉淀是baco3，溶液中含有ba2，由此可排除so的存在。由步骤知，产生的气体是氨气，故溶液中含有nh。答案 (1)cl22i=i22cl(2)nh、ba2、i(3)mg2、al3、fe3、so、co、no(4)k、cl11.由短周期元素组成的化合物x是某抗酸药的有效成分，甲同学欲探究x的组成，查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分可能为碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。al3在ph5.0时沉淀完全；mg2在ph8.8时开始沉淀，在ph11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物x的粉末中加入过量盐酸，产生气体a，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，产生白色沉淀b，过滤。.向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，得到白色沉淀c。(1)中气体a可使澄清石灰水变浑浊，a的化学式是_。(2)由、判断x一定不含有的元素是磷、_(填元素名称)。(3)中生成b的离子方程式是_。(4)中b溶解的离子方程式是_。(5)沉淀c的化学式是_。(6)若上述n(a)n(b)n(c)113，则x的化学式是_。解析向化合物x中加入过量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体a，则a为co2，同时得到无色溶液，则x中不含硅酸根离子，即x中一定不含硅元素，由实验判断x中不含钠元素，即x的有效成分不是nahco3。由实验、判断x中含有al3，由实验判断x中含有mg2，因此x的有效成分为碱式碳酸镁铝。其中n(co)n(a