【步步高】（广东专用）高考化学 考前三个月高考冲刺练 等值模拟四（含答案解析）.DOC

等值模拟四(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)7 下列说法正确的是()a甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏b料酒和食醋都能以淀粉为原料制得c聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料dpm2.5(微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶答案b解析a项，甲烷和苯来源于煤的干馏，乙烯来源于石油的裂解；c项，sio2属于无机非金属材料；d项，胶粒直径在107m109m之间。8 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()a工业上可用电解法制备mg：mgcl2mgcl2b自然界中正常的雨水呈酸性：h2oco2h2co3hhcoc石膏粉caso4治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)：caso4(s)co(aq)caco3(s)so(aq)d用feso4除去酸性废水中的cr2o：cr2ofe214h=2cr3fe37h2o答案d解析d项电荷不守恒。9 设na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()a1 mol ch4(g)和2 mol o2(g)的能量总和小于1 mol co2(g)和2 mol h2o(g)的能量总和b标准状况下，44.8 l no与22.4 l o2混合后气体中分子总数小于2nac1 mol fe在氧气中充分燃烧失去3na个电子d在标准状况下，na个chcl3分子所占的体积约为22.4 l答案b解析a项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；b项，因为发生2no2n2o4，造成气体分子数小于2na；c项，fe在o2中燃烧生成fe3o4,1 mol fe失去na个电子；d项，在标准状况下，chcl3为液体。10下列推断正确的是()选项事实结论a常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应bhcl与na2co3溶液反应生成co2可用饱和na2co3溶液除去co2中的少量hclc氧化铜高温下生成砖红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成cu2od稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为no和no2稀硝酸氧化性比浓硝酸强答案c解析常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，a错误；na2co3与co2反应，b错误；砖红色物质可与稀硫酸反应一定不是铜，所以只能为cu2o，c正确；浓硝酸氧化性大于稀硝酸，d错误。11向盛有bacl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是()a甲乙两试管都有白色沉淀生成b甲乙两试管都没有白色沉淀生成c甲试管没有白色沉淀而乙试管有d甲试管有白色沉淀而乙试管没有答案a解析由于no在酸性条件下具有强氧化性，能将so2氧化成so，所以甲试管中生成baso4沉淀，在碱性条件下，so2转化成so，所以乙试管中生成baso3沉淀。12j、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如表。已知：j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()jra.r、t两元素的气态氢化物中，r的气态氢化物更稳定b工业上用电解m和t组成的化合物来制备mcj和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键dj、m、r、t元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hto4答案d解析本题主要考查的是原子结构与元素的性质。由题意可知，全部是短周期元素，“j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等”可知j为元素c或si，“m是地壳中含量最多的金属元素”可知m为al，结合“j、m、r、t的原子序数依次增大”，所以j为c，r为s，则t为cl。a项，cl的非金属性比s强，故hcl比h2s稳定，错误；b项，工业上通常用电解al2o3来制备al，而不是alcl3，错误；c项，由c、h组成的化合物中，也可能有非极性键，如c2h6等多碳烃，错误；d项，在这四种元素中，只有cl的非金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4，正确。二、双项选择题(本题包括两小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。)22下列关于ph12的na2co3溶液说法正确的是()a升高溶液温度，溶液ph增大bc(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)c溶液中c(oh)c(hco)c(h)d2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)答案ac解析b项，c(co)的系数应为2；d项，物料守恒式应为c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)。23从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是()答案cd解析a项，海带灼烧应在坩埚中；b项，过滤应用玻璃棒引流；c项，i2的ccl4溶液在下层；d项，苯的沸点低于i2，加热时，苯先挥发。三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)30(16分)有机物af之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中b的相对分子质量是d的2倍。提示：chrohoh会自动脱水形成rcho根据以上信息回答下列问题：(1)b的分子式是_。(2)检验d中官能团可使用试剂的名称是_，写出d的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_。(3)c遇fecl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积之比为1221。写出c的结构简式_。(4)写出符合下列条件的c的同分异构体的结构简式_、_、_、_。苯环上存在对位取代基；遇fecl3溶液显紫色；能与银氨溶液反应。(5)写出a的结构简式_。(6)若1 mol a和足量naoh溶液反应，最多能消耗_ mol naoh。答案(1)c2h4o2(2)银氨溶液或新制cu(oh)2悬浊液h2o2ag3nh3(或其他合理答案，要与上一空对应)(6)431(16分)氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。(1)金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：请写出铁与密度为1.35 gml1的硝酸反应的化学方程式：_。(2)亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和no，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)如图甲为no2和co反应生成co2和no过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：_。(4)已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)h9溶解)(1)氧化过程中可代替h2o2加入的试剂是_(填序号)。ana2o2 bhno3 cfecl3 dkmno4(2)加入naoh溶液调整溶液ph8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：mnnnarmrnnna，此步操作被交换除去的杂质离子是_。afe3 bal3 cca2 dmg2(3)还原过程中，每消耗0.8 mol cr2o转移4.8 mol e，该反应离子方程式为_。.酸性条件下，六价铬主要以cr2o形式存在，工业上常用电解法处理含cr2o的废水：该法用fe作电极电解含cr2o的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3溶液。(1)电解时能否用cu电极来代替fe电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)电解时阳极附近溶液中cr2o转化为cr3的离子方程式为_。(3)常温下，cr(oh)3的溶度积ksp11032，溶液的ph应为_时才能使c(cr3)降至105 moll1。答案.(1)a(2)abcd(3)3s2o4cr2o26h=6so8cr313h2o.(1)不能因阳极产生的cu2不能使cr2o还原到低价态(2)cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o(3)5解析.(1)加入的氧化剂不能引入难处理的杂质离子，b项中引入no，d项引入mno、mn2。(2)由表格信息可知，fe3完全沉淀的ph3.7，al3完全沉淀的ph8，因而当加naoh调ph8时，al3、fe3完全沉淀；此工艺流程的最终目的要获得cr(oh)(h2o)5so4，还应将mg2、ca2除去，因而钠离子交换树脂除去的是ca2和mg2。(3)还原过程中，1 mol cr2o得到电子数mol6 mol，知其还原产物为cr3，s2o的氧化产物为so。.(1)电解法是用fe提供还原剂fe2，同时提高溶液的ph。(3)c(oh)moll11109moll1，所以ph5。33(17分)盐酸金刚烷胺传统的合成路线如下：请根据上述流程图回答下列问题：(1)分别取15 g精制的溴代金刚烷、19 g尿素co(nh2)2，在_中研碎混合均匀，转移到100 ml的三颈烧瓶中，并加入40 ml豆油。(2)控制反应温度在160 左右，持续15 min左右，反应基本完成。要控制反应温度160 ，可以选用_(填序号)装置对三颈烧瓶进行加热。(3)将反应液冷却至室温，并将反应液转移到烧杯中，加入115 ml、2 moll1的盐酸，并煮沸20 min，目的是_。(4)将煮沸后的液体冷却至50 ，过滤后再将滤液转移到分液漏斗中静置分层，取下层水层，加入活性炭，煮沸1520 min，趁热过滤，对滤液进行减压浓缩、冷却，即可得到盐酸金刚烷胺粗产品。对煮沸后的液体进行过滤，可以选用下列过滤装置中的_(填序号)。若操作过程中发现过滤速度太慢，可能的原因有_。若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_。在过滤操作中玻璃棒所起的作用是_。答案(1)研钵(2)b(3)赶出溶液中未反应的hcl(4)d不溶物堵塞滤纸滤纸破损或液面高于滤纸边缘引流解析(1)研碎固体要在研钵中进行。(2)酒精灯或酒精喷灯直接加热，温度过高；而水浴加热温度