安徽省郎溪县郎溪中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

郎溪中学2014级高二第一学期第一次月考化学试卷 一、选择题（有且只有一个答案，每题3分，共69分）1美国亚利桑那州大学(asu)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2h2o(g) 2h2(g)o2(g)。有关该反应的说法正确的是ah 0 b生成物h2和 o2所具有的总能量低于反应物h2o所具有的总能量 c化学能转变为电能 d氢能是理想的绿色能源2下列反应中属于放热反应的是 a电解al2o3得到al和o2 b石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳c铝粉与氧化铁高温反应 dba(oh)28h2o和nh4cl晶体混合反应3反应a+bc(h0)；xc(h0)。下列示意图中；能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）。4肼（h2nnh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量（kj）是（ ）a194 b391 c516 d6585.下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g) h-283.0 kj/molb. c(s) +1/2o2(g) =co(g) h-110.5 kj/molc. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g) h-241.8 kj/mold. 2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h-11036 kj/mol6燃烧10g ch4生成液态水和气态co2，放出556.5kj的热量，以下的热化学方程式正确的是( )ach4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h55.65kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h55.65kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890.4kj/moldch4(g)2o2=co22h2o h890.4kj/mol7.向足量h2so4溶液中加入100 ml 0.4 moll1 ba(oh)2溶液，放出的热量是5.12 kj。如果向足量ba(oh)2溶液中加入100 ml 0.4 moll1盐酸时，放出的热量为2.2 kj。则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为()。aba2(aq)so(aq)=baso4(s) h+73 kjmol1cba2(aq)so(aq)=baso4(s) h73 kjmol1bba2(aq)so(aq)=baso4(s) h+18 kjmol1dba2(aq)so(aq)=baso4(s) h18 kjmol18.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（） a使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 b为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 c用0.5moll-1naoh溶液分别与0.5moll-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同 d在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计9已知fecl3和mno2都可作h2o2分解制o2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )10下列措施肯定能使化学平衡移动的是 （ ）a增大反应物的量 b增加压强 c升高温度 d使用催化剂11下列说法正确的是( )a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，唯一的原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积， 溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。a b. c. d.13.对于反应n2+3h22nh3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：升高温度、使用催化剂、增大压强、增加n2或和h2的浓度（ ）a. b. c. d. 14.在不同条件下，分别测得反应2so2o2 2so3的速率如下，其中最快的是 ( ) av(so2)4 mol/(lmin) bv(o2)2 mol/(lmin)学#c v(so2)0.1 mol/(lmin) dv(so2)0.1 mol/(ls) 15一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()a反应开始到10 s时，用z表示的反应速率为0.158 mol(ls)1b反应开始到10 s时，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，y的转化率为39.5%d反应的化学方程式为x(g)y(g) 2z(g)16.证明可逆反应n2+3h22nh3已达到平衡状态的是（ ）一个nn断裂的同时，有3个h-h键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个n-h键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；nh3%、n2%、h2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（h2）=0.6mol/，逆反应速率v（nh3）=0.4mol/ a b c d全部17一定条件下，对于可逆反应x(g)+3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，则下列判 断正确的是:（ ） ac:c=1:2 b平衡时，y和z的生成速率之比为2:3 cx、y的转化率不相等 dc的取值范围为0c0.14 mol/l18将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： nh4br(s) nh3(g)hbr(g) 2hbr(g) br2(g)h2(g)2min后，测得c(h2)0.5mol/l，c(hbr)4mol/l，若上述反应速率用(nh3)表示，下列反应速率正确的是（ ） a0.5mol/(lmin) b2.5 mol/(lmin) c2 mol/(lmin) d5 mol/(lmin)19某密闭容器中发生如下反应：x(g)y(g) 2z(g)h0。如右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是() at2时一定加入了催化剂 bt3时减小了压强 ct5时一定升高了温度 dt4t5时间内转化率最低20对于可逆反应：c(s)co2(g) 2co(g)，在一定温度下其平衡常数为k。下列条件的变化中，能使k值发生变化的是() a将c(s)的表面积增大 b增大体系的压强 c升高体系的温度 d使用合适的催化剂21 在密闭容器中，反应2x（g）+ y2（g） 2xy（g）；h0，达到甲平衡。在仅改 变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ） a图i中，甲、乙的平衡常数分别为k1、k2，则k1=k2 b图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 c图中，t时间是增大了压强 d图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙22.一定温度下，反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）的反应热和化学平衡常数分别为h和k, 则相同温度时反应4nh3（g） 2n2（g）6h2（g）的反应热和化学平衡常数为 a2h和2k b-2h和 k2 c2h和-2k d-2h和 k-223有一真空密闭容器中，盛有amolpcl5，加热到2000c时，发生如下反应pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)，反应达平衡时，pcl5所占体积分数为m%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入0.5amolpcl5反应达平衡时，pcl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是 （ ） amn b2mn cnm dmn二、非选择题（共31分）24（3分） 化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成化合物ax5。已知ax3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，ax5的熔点为167 。室温时ax3与气体x2反应生成1 mol ax5，放出热量123.8 kj。该反应的热化学方程式为_。25（9分）已知fe(s)co2(g) feo(s)co(g)ha kj/mol，平衡常数为k；测得在不同温度下，k值如下：温度/500700900k1.001.472.40(1) 该反应的平衡常数表达式k=_ (2)方程式中的a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)700上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_ _(填序号)a缩小反应器体积 b通入co2c升高温度到900 d使用合适的催化剂26.（6分）在一定温度下，把2molso2和1molo2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2so2+o2 2so3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时so2、o2和so3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：（1）若a = 05mol，则b = 。（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c） 27（13分）在10l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a请计算：（1）实验中，若5min时测得n(m)0.050mol，则0至5min时间内，用n表示的平均反应速率(n)；（2）实验中，该反应的平衡常数k ；（3）实验中，达到平衡时，x的转化率 。姓名 班级 考号 分数 郎溪中学2014级高二第一学期第一次月考化学答题卷一、选择题（有且只有一个答案，每题3分，共69分）1234567891011121314151617181920212223二、非选择题（共31分）24（3分） 25. （9分） （1） （2） （3） 26. （6分）（1）b = (2) 27. （13分）姓