【步步高】（新课标）高中化学 第2章 第2节 第3课时 分子的空间构型与分子性质对点训练 鲁科版选修3.docVIP

第3课时分子的空间构型与分子性质学习目标1.掌握手性分子的概念并了解其在生命科学方面的应用。2.知道分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子的极性情况。一、分子的对称性1对称分子(1)依据_的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。(2)分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。2手性分子(1)手性：一种分子和它在镜中的像，就如人的左手和右手，_而不完全相同，即它们不能重叠。(2)手性分子：具有_的分子。手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用d和l标记。二、分子的极性1极性分子：分子内存在正、负两极的分子。2非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。3分子的极性判断(1)双原子分子的极性a相同原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为_分子。b不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为_分子。(2)多原子分子的极性a如果形成分子的所有化学键均为非极性键，分子的正、负电荷重心重合，为_分子。b如果形成分子的化学键为极性键，若分子空间构型为对称结构，则为_分子，如co2；若分子空间构型为非对称结构，则为_分子，如h2o。1下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是()ach(ch3)3 bch3ch2ohcch3chclch2ch3 dch3cho2下列叙述正确的是()anh3是极性分子，分子中n原子是在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央3下列物质的分子中，既含有极性键，又含有非极性键，且属于非极性分子的是() 4下列说法正确的是()a由极性键构成的分子全都是极性分子b含有非极性键的分子一定是非极性分子c极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键d以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子练基础落实知识点一分子的对称性1下列物质的分子中，不具有对称性的是()ach3cl bch2cl2cch2clbr 2具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是()ac2h5ch=chch(ch3)ch=chc2h5b2甲基丁烷c甲酸dc6h5ch(ch3)cho知识点二分子的极性与键的极性3下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()ach4br2 bh2onh3cccl4h2s dco2hcl4实验测得becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180，由此可判断becl2属于()a由极性键形成的极性分子b由极性键形成的非极性分子c由非极性键形成的极性分子d由非极性键形成的非极性分子练方法技巧推测abn型分子是极性分子或非极性分子的经验规律5co2、ch4、bf3都是非极性分子，hf、h2o、nh3都是极性分子，由此推测abn型分子是非极性分子的经验规律正确的是()a所有原子在同一平面b分子中每个键的键长应相等c在abn中a原子没有孤对电子da的相对原子质量小于b6nh3、h2s等是极性分子，co2、bf3、ccl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出abn型分子是非极性分子的经验规律是()a分子中不能含有氢原子b在abn分子中a原子的所有价电子都参与成键c在abn分子中每个共价键都相同d在abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量检验一些分子是否有极性的方法7用一带静电的玻璃棒靠近a、b两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是()aa是极性分子，b是非极性分子ba是非极性分子，b是极性分子ca和b都是极性分子da和b都是非极性分子练高考真题8(2007天津理综，9)下列关于粒子结构的描述不正确的是()ah2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子bhs和hcl均是含有一个极性键的18电子粒子cch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子d1 mol do中含中子、质子、电子各10na(na代表阿伏加德罗常数的值)9(2008全国理综，10)下列叙述中正确的是()anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子练综合拓展10下列叙述中正确的是()a离子化合物中不可能存在非极性键b非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键c非极性分子中一定含有非极性键d不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键11.x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为_、_；(2)xz2与yz2分子的空间构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。第3课时分子的空间构型与分子性质双基落实一、1(1)对称轴2(1)相似(2)手性二、3(1)a.非极性b极性(2)a.非极性b非极性极性课堂练习1c连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给选项，只有ch3chclch2ch3中第二个碳原子分别连接ch3、h、cl、ch2ch3四个不同的原子或基团。2c3aa中为非极性键，ch为极性键，且分子完全对称，为非极性分子，b、c、d中的键均是不同原子之间的键，为极性键，没有非极性键，所以b、c、d均错。4d对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的：以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。课时作业1d当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对称的分子，没有对称性。2d对于a物质，特别注意的是最中间c原子连接的四个基团分别是：h、ch3、ch=chc2h5，其中有两个ch=chc2h5，它只连接了3种基团；而b物质的结构简式为ch3ch2ch(ch3)ch3，主链上2号碳原子连了一个h，一个ch2ch3，两个ch3，也是3种基团；c项甲酸中只有一个碳原子，连3种基团；只有d物质与苯环相连的碳原子连接了苯基、h、ch3、cho 4种基团，符合题意。3bbr2是非极性键结合成的非极性分子，h2s、hcl、nh3和h2o是极性键构成的极性分子，ch4、ccl4、co2是由极性键构成的非极性分子4b5cco2、ch4、bf3中所有电子都参与形成了共价键，没有孤对电子，都是对称结构，而hf、h2o、nh3不是所有电子都参与形成了共价键，都有孤对电子，都不是对称结构。6b7b带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。8c本题主要考查原子与分子的组成与结构。h2s、nh3的价电子总数皆为8，h2s为v(角)形分子，nh3为三角锥形分子，故二者皆为极性分子，a项正确；不同元素间所形成的共价键皆为极性键，显然hs、hcl均含有18电子，b项正确；ch2cl2和ccl4均是四面体构型，但因c