【步步高】（新课标）高中化学 第2章 化学键与分子间作用力（第3节 第4课时）习题课 鲁科版选修3.docVIP

第4课时习题课练基础落实知识点一化学键类型的判断1下列叙述正确的是()a构成单质分子的微粒一定含有共价键b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子里d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键2下列各组化合物中，化学键类型都相同的是()anh4cl和na2s bna2o和na2o2cco2和cs2 dhcl和naoh知识点二离子键及其形成条件3下列有关离子键的叙述中正确的是()a离子化合物中只含有离子键b共价化合物中可能含离子键c含离子键的化合物不一定为离子化合物d共价化合物中不含离子键4下列物质中含离子键的是()acl2 bco2cnacl dch45下列叙述错误的是()a带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键b金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键c某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d非金属原子间可能形成离子键6下列各组元素的原子间容易形成离子键的是()原子abcdefgm层电子数1234567a.a和c ba和fcd和g de和g7以下叙述中，错误的是()a钠原子和氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强b在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用c任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失d金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点三配位键及配合物8下列化学反应：()hoh=h2o，2h2o2=2h2o，hclnh3=nh4cl，bacl2(nh4)2so4=baso42nh4cl，fecu2=cufe2，nanh2h2o=naohnh3，在它们反应时没有配位键形成的是()a bc d9下列过程与配合物的形成无关的是()a除去fe粉中的sio2可用强碱溶液b向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c向含fe3的溶液中加入kscn溶液d向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失知识点四金属键及金属的通性10下列物质中金属键最弱而且熔点最低的是()ali bnacal drb11下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()a用铁制品做炊具b用金属铝制成导线c用铂金做首饰d铁易生锈12金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多，金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子半径越大，金属键越弱。据此判断，下列金属熔点逐渐升高的是()ali、na、k bna、mg、alcli、be、mg dli、na、mg练综合拓展13写出下列反应的离子方程式：(1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水_。(2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水_。(3)氯化银溶于浓氨水_。(4)在fecl3溶液中加入过量的氨水_。14我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐k3c60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18 k时具有超导性。(1)k3c60含有化学键的类型为_(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。(2)1 mol k3c60含有的离子数目为_。(3)k3c60中的c60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，则其中碳的杂化方式为_。15气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如图所示：其中clal表示氯原子提供了一对电子与铝原子共享。又已知硼酸h3bo3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个化学方程式右端的两种离子的表达式：_。16在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、共价键、配位键，且阴、阳离子含电子总数又相等的物质是_，该物质的电子式为_。17下列分子的结构：co2、pcl3、ccl4、no2、c2h6、na2o2、naoh，其中原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是_；为离子化合物，且阴、阳离子个数比为11的是_；只有极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_；含有非极性键的是_；属于非极性分子的是_。18已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde；a、c同周期；b、c同主族；a与b形成离子化合物，a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出a、b形成的ab型离子化合物与co2反应的化学方程式。(3)写出d元素形成的单质的结构式。(4)c、e元素形成化合物的空间构型为。第4课时习题课1ba项，稀有气体的单质分子均为单原子分子，没有共价键；b项，nh4cl为离子化合物；c、d项，如na2o2、h2o2等分子中含有非极性键。故答案为b项。2c3.d4.c5a离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥，所以a项不正确；alcl3、becl2等是共价化合物，故b项正确；hcl是共价化合物，c项正确；铵盐如nh4cl等全为非金属元素，属于离子化合物，d项正确。6b由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。7c活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故a、b、d正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如na与oh结合成naoh。8a由各化学反应中各物质的结构可知中各物质均不含有配位键，中虽然nh中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有配位键的形成。只有中由于生成nh而形成配位键。9aa项，除去fe粉中的sio2，是利用了sio2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；b项，agno3与氨水反应，先生成agoh沉淀，再生成ag(nh3)2；c项，fe3与kscn反应生成配离子；d项，cuso4与氨水反应生