化学人教版九年级下册复分解反应的条件及应用（复习课）

酸碱盐专题复习复分解反应及其应用西青区 大寺中学安秀甜 富力中学 张晓南教学目标知识与技能1.掌握复分解反应的条件和反应规律；2.掌握物质之间相互反应和离子共存问题的一般解题方法。过程与方法 1. 利用音频同步画面优势设计了异校教师提问、学生回答互动环节，调动学生学习的积极性， 2.重视校际之间师生交流，培养学生分析问题、解决问题的能力，增强学生学习的自信心，学生自主学习能力。情感态度与价值观 1.让学生真实体验远程网络教学所带来的新奇感受，调动学生的积极性和主动参与意识。 2.让学生在讨论交流中增长知识；教学重点：复分解反应的条件和规律. 教学难点：对复分解反应规律的加深理解和应用教学过程：师生活动教学意图【复习导入】活动一学会分类（请用序号填空）1、2Mg+O22MgO 2、2H2O22H2O+O23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 4、NaOH+HCl=NaCl+H2O 5、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 6、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O7、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 【讲授新课】一、复分解反应 1. 复分解反应的概念2. 复分解反应的条件：当两种化合物交换成分时，生成物中有 、 或 时，复分解反应才能发生。过关训练一：根据复分解反应的条件以下4组物质是否能发生复分解反应？如果能发生复分解反应的话请写出化学方程式。氢氧化钠溶液和稀硝酸 硫酸和氯化钠溶液 硫酸钠溶液和氯化钡溶液 碳酸钠溶液和稀盐酸 动画演示复分解反应的微观解释：反馈练习：分析下列各组物质，能发生反应的写出化学方程式，不反应的说明理由 氢氧化铜与硫酸 氯化钙溶液与碳酸钠溶液 碳酸钙与盐酸 氯化钠溶液与硝酸钾溶液 硫酸镁溶液与硝酸钡溶液 二、复分解反应的应用知识回顾两种气体 常见的沉淀 例1. 下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. NaCl BaCl2 Na2SO4 B. Na2CO3 Na2SO4 BaCl2C. CuSO4 NaCl NaNO3 D. Na2SO4 HCl KCl附加隐含条件的应用规律1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是:Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄棕色)、2.酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 3.碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子。限制溶液酸碱性的条件1. PH7的溶液（酸性）2.PH7的溶液（碱性）过关训练二：【小结】 反馈练习【小结】三、本节课你学到了什么?通过复习旧知，根据最近发展区理论，引入新课通过回忆与总结复分解反应的定义及其特点，使学生加深对其特点的记忆与理解通过回忆与总结复分解反应的定义及其特点，使学生加深对其特点的记忆与理解在宏观了解的基础上，深入探究其微观本质，为后面的离子共存做下铺垫。加强知识的巩固，并进一步培养学生的分析能力在宏观了解的基础上，深入探究其微观离子共存本质逐一击破