山东省高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化试题.doc

第二章 化学物质及其变化第一讲物质的分类和性质一、选择题1下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()。a空气(混合物)、c2h5oh(醇)、h2so4(离子化合物)、co2(非电解质)b液氨(氢化物)、nh4cl(铵盐)、hno3(含氧酸)、naoh(强电解质)chcl(共价化合物)、ch3cooh(羧酸)、na2o2(碱性氧化物)、ch3i(卤代烃)dno2(酸性氧化物)、ch3cho(有机物)、co(有机物)、ch3cooch3(酯)解析a中h2so4是共价化合物；c中na2o2不属于碱性氧化物；d中no2不是酸性氧化物，co是无机物。答案b2在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ()。元素的种类原子的种类分子的数目原子的数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数a bc d解析依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，正确。故正确，选c。答案c3fe(oh)3胶体虽然是由fecl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。fecl3溶液、fe(oh)3胶体共同具备的性质是 ()。a都呈透明的红褐色b分散质颗粒直径相同c都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀d当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析fecl3溶液一般呈棕黄色，fe(oh)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。答案c4下列说法中正确的是()a肢体中分散质粒于直径小于1109mb区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应c往naoh溶液中滴入fecl3溶液立即可制得胶体d清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的解析 (1)分散质粒子大小(2)丁达尔效应散射作用答案 b5khso4、bacl2、na2co3、feso4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是()ax一定为khso4by一定为na2co3cz可能是氯水dm、n必定各为bacl2、feso4中的一种解析 解答本题首先要确定每种物质能与其他几种物质发生反应，然后代入框图验证，得出答案。答案 a6下列物质的分类正确的是()a共价化合物硫酸、纯碱、水b分散系空气、水玻璃、盐酸c非电解质液氯、乙醇、nh3d强氧化剂盐酸、硫酸、硝酸解析 a项，纯碱为离子化合物；c项，液氯为单质，不是非电解质；d项，盐酸、稀硫酸不是强氧化剂。答案 b7“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀abcd解析 纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。答案 b二、非选择题8无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图所示的物质分类方法的名称是_。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式hcl_ba(oh)2na2co3_co2na2onh3h2o2以na、k、h、o、c、s、n中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面。(3)写出转化为的化学方程式_。解析常见的酸有h2so4、hno3、hcl、h2co3等；碱有naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等；盐有nacl、na2so4、na2co3、nano3、na2so3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如co2(少量)2naoh=na2co3h2o。答案(1)树状分类法(2)h2so4(或hno3或h2co3)naoh(或koh)na2so4(或k2co3或na2so3或nano3)(本小题答案符合要求即可)(3)2naohco2(少量)=na2co3h2o9化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。aag bcu cal dfe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收co2，当含0.1 mol naoh的溶液吸收一定量co2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；na2co3；_；nahco3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的ph7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。解析(1)分类不恰当的一种物质是纯碱，因为纯碱是一种盐。(2)烧碱与三种强酸反应的离子方程式只有一种，即hoh=h2o；纯碱与三种强酸(过量)反应的离子方程式也只有一种，即co2h=co2h2o。(3)al、fe在常温下遇浓硝酸会发生钝化，故不能溶解，而ag与cu在常温下可以被浓硝酸溶解。(4)蒸干后所得固体naoh、na2co3na2co3(、1)nahco3、na2co31nahco3得到的固体溶解于水，加盐酸所得溶液的ph7，此时得到的全部是nacl溶液，根据na守恒，可知固体氯化钠的质量为0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案(1)纯碱(或na2co3)(2)co2h=co2h2o、hoh=h2o(3)ab(4)naoh和na2co3na2co3和nahco35.8510(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是_。a能全部透过半透膜b有丁达尔效应c所得液体呈胶状d所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_。60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是_，该操作的名称是_。解析 (1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1 nm100 mm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象。(2)虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象。淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内。答案 (1)b(2)让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体麦芽糖渗析11生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是_。(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109107m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是_。(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了_原理。(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(feo)，feo有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 _ _。 解析 本题主要考查胶体的性质和用途。(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。(4)feo有强氧化性，对应的还原产物fe3水解生成的fe(oh)3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净水。答案 (1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷向阴极移动(3)电泳 (4)其还原产物fe3水解生成的fe(oh)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用第二讲离子反应一、选择题1下列说法中正确的是()。a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na和clb硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4=2nas64o2解析氯化钠在溶解于水时即能电离出na和cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项a说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项b说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项c说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为na2so4=2naso，选项d错误。答案b2有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ()。fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2o=hclhcloco2h=co2h2oagcl=agcla只有 bc d解析离子方程式可表示一类反应，如可表示金属铁与可溶性铜盐反应，可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。答案a3能正确表示下列反应的离子方程式为 ()。a碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hcooh=coh2ob二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2clooh=soclh2oc硫化钡加入稀硫酸：bas2h=h2sba2d新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o32ohh2o=2al(oh)4解析a中忽略了碳酸钙的生成；b中没配平离子方程式；c中忽略了硫酸钡的生成。答案d4常温下，某未知溶液中11012，且含有大量al3和no，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：sio、nh、fe2、na、hco、cl，其中不必检验就能加以否定的离子是()a bc d解析 常温下，c(h)/c(oh)11012，c(h)c(oh)11014，联立解得c(h)0.1 mol/l，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有no，故sio、fe2、hco不能大量存在。答案 a5下列反应的离子方程式书写正确的是()a将al条投入naoh溶液中：alohh2o=aloh2b铜溶于稀硝酸中：cu4h2no=cu22no22h2oc碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：hcooh=coh2od向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：coch3cooh=ch3coohco解析 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为2al2oh2h2o=2alo3h2，故a错误；铜与稀硝酸反应生成no，故b错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为ca22hco2oh=2h2ocaco3co，故c错误。答案 d6某溶液含有nohcosobrso五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()abcd解析 cl2具有强氧化性，可将so、br分别氧化成so和br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，hco与h反应生成co2和h2o。答案 a7某溶液中大量存在如下五种离子：no、so、fe3、h、m，它们的物质的量之比依次为n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，则m可能是()aal3bmg2ccodba2解析 因2(1)3(2)(3113)2，所以m为二价阳离子；而ba2与so不能大量共存。答案 b二、非选择题8今有10种物质：cu稀硫酸hclnh3空气co2hgnaclcaco3cl2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。hcl溶于水可电离出h、cl，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，caco3是难溶性的电解质。nh3、co2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质nh3h2o和h2co3，故它们属于非电解质。cu和hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案(1)稀硫酸、空气(2)hcl(3)caco3(4)nh3、co2(5)cu、hg9在na浓度为0.5 moll1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子kagmg2ba2阴离子nocosioso现取该溶液100 ml进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子nocosiosoc/(moll1)(4)判断k是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有co，其浓度为0.56 l22.4 lmol10.1 l0.25 moll1，则溶液中一定无ag、mg2、ba2；且能生成白色沉淀，因此有sio，发生的反应为sio2h=h2sio3，且sio的浓度为2.4 g60 gmol10.1 l0.4 moll1；由实验可知溶液中不含so；根据电荷守恒知2c(co)2c(sio)20.25 moll120.4 moll11.3 moll10.5 moll1，因此必有k，至少为0.8 moll1，不能确定有无no。答案(1)ag、mg2、ba2(2)sio2h=h2sio3(3)如表阴离子nocosiosoc/(moll1)？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 moll110已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co。将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反应生成的气体能被a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收。试回答下列问题：(1)d的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：a_，b_，c_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。解析 解答推断类题目的关键是找到突破口。d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与co、oh与nh能反应生成气体，故d只能为(nh4)2co3；在a或d中滴入c，均有沉淀生成，说明a中含有so，c中应含有ba2，而a和d反应生成的气体说明a一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被b吸收，说明b是一种碱，所以c是硝酸钡，b是氢氧化钠。答案 (1)(nh4)2co3d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h与co、oh与nh能反应生成气体，d只能为(nh4)2co3(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhohnh3h2o，nh3h=nh11某无色溶液x，由k、nh、ba2、al3、fe3、co、so中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体a、b的离子方程式_、_。(3)通过上述实验，可确定x溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。解析 溶液无色一定无fe3；由生成气体a可知溶液中一定含有co，a为co2，有co一定无ba2、al3；由生成气体b可知溶液中一定含有nh，b为nh3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有so，甲为baso4，无法确定是否含有k。答案 (1)baso4(2)co2h=co2h2onhohnh3h2o(3)nh、co、sok第三讲氧化还原反应一、选择题1下列说法正确的是 ()。a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b失电子难的原子获得电子的能力一定强c得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d要实现fe2到fe3的转化，必须加入氧化剂解析fe2具有还原性，clo、mno具有氧化性，a项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，b项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，c项不正确。答案d2物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ()。a b c d解析中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。答案a3已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为w2z2x2y2，下列氧化还原反应能发生的是 ()。a2nawz2=2nazw2b2naxz2=2nazx2c2nawy2=2nayw2d2nazx2=2naxz2解析在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂氧化产物，利用此规律可知b项反应能够发生。答案b4.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(cao2)的叙述错误的是 ()。acao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用bcao2中阴阳离子的个数比为11ccao2与水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 moldcao2与co2反应的化学方程式为2cao22co2=2caco3o2解析2cao22h2o=2ca(oh)2o2反应中cao2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从1价变为0价，产生1 mol o2转移电子2 mol。故c不正确。答案c5下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()acoh2oco2h2b3no2h2o=2hno3noc2na2o22h2o=4naoho2d2f22h2o=4hfo2解析 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，h2o作氧化剂只能是h元素化合价降低，b中n元素化合价部分升高，部分降低，c中na2o2中o元素化合价部分升高，部分降低，d中氧化剂为f2。答案 a6在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()ahclh2bco2cocfe2o3fedbrbr2解析 a项，hclh2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；b项，co2co，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；c项，fe2o3fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；d项，brbr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如cl2等。答案 d7下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ah、fe2、cr2o、sobca2、h、so、hcocna、cu2、cl、s2dfe3、k、scn、cl解析 a项酸性条件下，fe2能被cr2o氧化为fe3；b项h和hco反应放出co2而不能共存；c项cu2和s2生成cus沉淀而不能共存；d项fe3与scn发生络合反应而不能共存。答案 a二、非选择题8nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别nano2和nacl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_(填编号)。anacl bnh4cl chno3 d浓h2so4(4)请配平以下化学方程式：alnano3naoh=naalo2n22h2o。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为_l。解析(1)nano2中n元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，nano2在酸性溶液中，能将i氧化成i2，淀粉遇i2变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有nh4cl能与nano2反应转化为不引起二次污染的n2，故选b。(4)根据化合价升降配平：10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。根据关系式n210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为11.2 l。答案(1)nano2(2)(3)b(4)106410311.29按要求填空。(1)在s2、fe2、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。解析(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。3价与2价之间应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：fecl3i2，还原性：ife2；由知氧化性：cl2fecl3，还原性：fe2cl；由知氧化性：kmno4cl2，还原性：clmn2，由此推知氧化性强弱顺序为kmno4cl2fecl3i2，还原性强弱顺序为ife2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，fecl3只氧化i。所以必须选择比cl2氧化能力的差而比i2氧化能力强的氧化剂fecl3。答案(1)fe3、mg2、hi、s2fe2、s(2)(3)kmno4fecl310雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：as2s310h10no=2h3aso43s10no22h2o，若生成2 mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物no2与11.2 l o2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的c反应，所产生的co2的量_(选填编号)。a小于0.5