化学人教版九年级下册常见的酸 教学设计

昆明经济技术开发区第二中学2016-2017学年（下）10.1常见的酸和碱第二课时常见的酸教学设计年级：九年级学科：化学授课教师：范春艳10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计经开二中范春艳教学分析课标分析新课标中“常见的酸和碱”是一级主题“身边的化学物质”中二级主题“生活中常见的化合物”的一部分内容。在本课题中，课标要求知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识一些酸和碱的腐蚀性；初步学会稀释常见的酸和碱溶液，了解用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。即在本课题本课时，课标要求知道常见的酸的主要性质和用途，认识一些酸的腐蚀性；初步学会稀释常见的酸溶液。本单元是初中化学继学完我们周围的空气、碳和碳的氧化物之后的又一元素化合物知识的教学，所以，相关知识间有密切的联系和相似之处。学生对元素化合物的知识的学习已经具备一定的学习方法和思路，教师则需要引导把学生学习元素化合物的知识的经验迁移到此部分内容的学习中来。教材分析教材中本课题在知识结构上分三部分。首先，检验溶液的酸碱性，从指示剂的实验认识酸和碱能与酸碱指示剂反应并显示不同颜色，使学生对酸和碱的性质有初步了解，并归纳记忆常见指示剂的变色规律（这部分内容，已经在上一课时完成）。在此基础上具体介绍常见的酸和碱的性质，关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。（酸和碱的性质需要两个课时的教学时长）。教法分析在前面的学习中，学生已经初步建立了物质分类系统，也接触了不少具体的化合物，明确了化学学习对于一些常见物质应该从哪些方面掌握。例如，学习二氧化碳相关内容时，需要宏观从二氧化碳的物理性质、化学性质和用途等方面掌握，使知识更具有体系性。本课题中常见酸的相关内容也需要把之前的学习思路进行迁移。教师在教学中，首先，通过演示实验直观的实验现象和媒体使用等多种对知识的呈现方式，培养学生学习兴趣的同时又强化了对知识的理解和记忆。其次通过引导，归纳总结常见酸的物理性质的差异、化学性质的共性，从而找到书写化学方程式的规律，避免学生在学习过程中造成混淆，也减轻记忆负担。整个教学过程中，通过适时笔记、提问、讲练结合、课堂小结等方式对知识及时进行巩固，减轻学生课后学习负担。另外，本节课对课本教学内容的顺序进行调整，先攻克教学重难点，再通过视频、演示实验保持学生注意力，保证课堂实效。学法分析学生要充分利用自己已有的知识进行联系和迁移，发挥主体地位，在教师的引导、分析、归纳、巩固后实现知识的内化。通过记忆实验现象来掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质及如何稀释浓硫酸，结合实验归纳记忆酸能与哪些物质反应，并寻找书写化学方程式的规律。教学目标1、能说出浓盐酸、浓硫酸典型的物理性质（浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性）；2、认识浓硫酸的腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识；3、能举例说出稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途；4、通过常见酸的化学性质的比较，提升比较、分析、归纳能力；5、通过身边化学物质的学习，了解化学与生活、化学与社会发展的关系，体会化学物质对提高人类生活质量的意义，从而体会化学学科的价值。教学重点1、浓硫酸、浓盐酸的特性；第 1 页2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质。教学难点稀盐酸、稀硫酸的化学性质教学设计教学准备玻璃棒、白纸、小木棍、布、浓盐酸、浓硫酸、多媒体课件、学案。教学过程教学环节1学生自主完成“每天默写”环节（复习巩固上节课内容，以本节课进行衔接） 设计意图：学生全部参与知识的巩固，可看到实效和不足，同时，也让学生尽快进入状态。板书二、常见的酸校对（PPT）思考酸作为生活中常见的一类物质，我们应从哪些方面了解它呢？（比如，氧气我们应从哪些方面了解氧气呢？）明确通常，我们要了解一类物质，可以从它的物理性质、化学性质、用途等方面着手。过渡在默写的“知识链接”我们就已经涉及到了酸的部分化学性质，首先我们来了解酸的化学性质。教学环节2常见酸的化学性质回忆学生通过回忆自主完成学案上“金属化学性质的（1）（2）”内容提示书写金属与酸反应的化学反应方程式的规律，渗透“置换”思想。学生板演学生上黑板书写化学反应方程式；教师进行校对，并归纳结论和通式。板书1、酸的化学性质（1）酸与指示剂反应（2）酸+活泼金属氢气+盐总结（PPT）（1）酸溶液能与指示剂反应（结合变色规律填写实验现象）加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀硫酸变红色不变色稀盐酸变红色不变色结论：石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应（请回忆并填写化学反应方程式）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg +2HCl = MgCl2H2 Mg + H2SO4 = MgSO4H2锌Zn + 2HCl =ZnCl2H2Zn H2SO4 = ZnSO4H2铁Fe + 2HCl = FeCl2H2Fe + H2SO4 = FeSO4H2板书酸 + 活泼金属 氢气 + 盐过渡金属表面的锈，通常可以用稀盐酸或稀硫酸，那么事实是不是这样的呢？演示1稀盐酸除铁锈（实验操作：由于该实验耗时较长，上课前10分钟把稀盐酸加入生锈铁钉中，与课堂上直接把稀盐酸加入生锈铁钉中进行对比试验，得出实验现象）总结（PPT）（3）酸溶液能与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，无色溶液变黄色Fe2O36HCl = 2FeCl33H2O铁锈+硫酸Fe2O33H2SO4 = Fe2(SO4)33H2O讨论上面反应的生成物有什么共同之处？答：上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？答：金属制品不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。第 2 页板书酸 + 金属氧化物 水 + 盐小结（PPT）综上，根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸的化学通性：A.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B.酸能与活泼金属反应，通式为：酸 + 活泼金属 氢气+ 盐C.酸能与金属氧化物反应，通式为：酸 + 金属氧化物 水 + 盐教学环节3常见酸的物理性质及用途过渡掌握了酸的化学性质后，接下来我们来了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质。视频实验10-2观察盐酸、硫酸的颜色和状态分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。总结（PPT）浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色粘稠油状液体打开瓶盖后现象在空气中会形成白雾（挥发性）不易挥发气味有刺激性气味无味强调浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会减小（增大/减少）；溶质质量分数会减小（增大/减少）；因此浓盐酸需要密封保存。板书2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质提问结合课前预习，你知道盐酸、硫酸在生活中有哪些用途吗？学生回答金属除锈、胃液里面胃酸助消化、制备氢气总结（PPT）用途盐 酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫 酸（H2SO4） 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。板书（3）浓硫酸吸水性强调浓硫酸敞口放置一段时间后，质量会增大（增大/减少）；溶质质量分数会减小（增大/减少）,因此，浓硫酸应密封保存。教学环节4浓硫酸的腐蚀性视频常见的酸传说中的化尸水（设计意图：让学生感受酸的腐蚀性，明确并非只有浓硫酸具有腐蚀性，并树立安全意识）演示2实验10-3：在纸、小木棍、布上做实验。实验放置一会儿后的现象原 理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水（氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞强调浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用浓硫酸时应十分小心。板书3、浓硫酸的腐蚀性 注意浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将少量浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。第 3 页课堂小结 结合板书进行主干知识点的梳理自主练习1、下列操作正确的是（ D ）A.滴加液体 B.称量氯化钠固体 C.熄灭酒精灯 D.闻气味2、下列说法正确的是（D）A. 盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B.浓硫酸露置于在空气中，溶质质量分数变大C.打开浓盐酸试剂瓶，瓶口会产生白烟D.不能把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味3、在实验室常用到浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ C）A. 酸性B.腐蚀性C.吸水性D.脱水性4、下列说法中，不正确的是（ A ）A.浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都有挥发性B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲，帮助消化C.不慎将少量浓硫酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上少量3%-5