云南省个旧一中高一化学下学期期中试题新人教版(1).doc

个旧一中20132014学年春季学期期中考试高一年级 化学试题满分100分 考试时间120分钟 考生注意：本试题分第卷和第卷，共7页。相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23s-32cl- 35.5 mg-24fe- 56 cu-64i-127第卷（60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是a推广“低碳经济”，减少温室气体的排放b空气质量日报报告的主要指标是：no2 、so2、co2、o3、pm2.5、pm10六项c推广“绿色自由”计划，吸收空气中的co2并利用廉价能源合成汽油d利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2.下列不能通过单质间反应而制得的物质是acucl2 bcus cfecl3 dfes3.下列叙述中正确的是a含有离子键的化合物一定是离子化合物 b含有共价键的化合物一定是共价化合物c离子化合物中不可能含有共价键 d共价化合物中可能含有离子键4下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是acuocucl2 bco2 co ci- i2 dh2oh25. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： 2h2o=2h2+o2。下列说法不正确的是 a水的分解反应是放热反应b氢气是二级能源 c使用氢气作燃料有助于控制温室效应d在这一反应中，光能转化为化学能 6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是a加热b将稀硫酸改成98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用铁片，改用铁粉7.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶8下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是a质子数相同的微粒之间一定互称同位素bi a族与a族元素间形成的化合物一定是离子化合物c同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱d同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强9俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是a115号元素衰变成113号元素是化学变化b核素 的质量数与中子数之差为173c113号元素属于非金属元素 d115号元素的最高正化合价是 +510在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为a1种 b2种 c3种 d4种11x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：zy wcx、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:212已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a四种元素位于同一周期 b氢化物的稳定性h2yhzc 离子的氧化性aw3+ bx+ d原子半径：13下图表示碱金属某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是a还原性 b与水反应的剧烈程度 c熔点 d原子半径14下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是a在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想b在过渡元素中寻找优良的催化剂c在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料d根据元素周期律，由hclo4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物hfo415下列化学用语表示正确的是acl的结构示意图： b甲烷分子的球棍模型：-ohna+c氢氧化钠的电子式： d次氯酸的结构式：hclo16参照反应brh2 hbrh的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是a正反应为放热反应b加入催化剂，该化学反应的反应热变大c反应物总能量低于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率17电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅18据报道，锌电池可能会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2zno2 = 2zno，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是a锌为正极，空气进入负极反应 b负极反应为zn2e=zn2c正极发生氧化反应 d电解液为强酸19下列说法正确的是a. sio2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 b. sio2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与naoh溶液反应c. 因高温时sio2与na2co3反应放出co2，所以h2sio3酸性比h2co3强d. co2通入水玻璃中可得硅酸。20下列关于催化剂的说法不正确的是a温度越高，催化剂的催化效果越好b汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放c催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变d锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂21已知某反应的各物质浓度数据如下： aa(g)bb(g) 2c(g)起始浓度(moll1) 3.0 1.0 02 s末浓度(moll1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是a934 b312 c213 d32122既能与酸(h+)反应，又能与碱(oh-)反应的是：mgo al(oh)3 nahso4 nahco3 nh4hs caco3a. b. c. d. 23为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 24. 反应4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为av(nh3)0.01 moll1s1 bv(o2)0.001 moll1s1cv(no)0.001 moll1s1 dv(h2o)0.045 moll1s125反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加c的量 将容器的体积减小一半 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大a b c d26甲、乙、丙三种溶液各含有一种x（x为cl、br、i）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有a.br、cl、i b. br、i、cl c. i、br、cl d.cl、i、br 27. 已知a为a族元素，b为a族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期的元素，下列关系式错误的是an=m+1 bn=m+11 cn=m+25 dn=m+1828. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序a. d、a、b、cb. b、a、d、cc. d、b、a、cd. d、c、a、b 29在密闭容器中进行反应：x2(g)3y2(g) 2z(g)，其中x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是ac(z)0.5 moll1 bc(y2)0.5 moll1cc(x2)0.2 moll1 dc(y2)0.6 moll130一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡状态标志的是c的生成速率与c的消耗速率相等 单位时间内生成a mola，同时生成3a molb a、b、c的浓度不再变化 c的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的分子数之比为132a b c d第ii卷（40分）31（12分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质aa单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5bb原子最外层电子数是内层电子总数的cc是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态dd单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料e通常情况下，e没有正化合价，a、b、c、d、f都能与e形成化合物ff在周期表中可以排在a族，也有人提出排在a族（1）a原子在周期表中的位置为_ 。（2）b与c形成的化合物的化学式为_，它属于_化合物(填“离子”或“共价” )。（3）f与e可以形成10电子和18电子的两种化合物x和y，区别x与y的水溶液的实验方法是_。（4）c与e都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明两种单质的氧化性强弱_ 。（5）列举一个实验事实证明a、b两种元素单质还原性的强弱_（6）用电子式表示b、e形成化合物的过程 32（8分）部分铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_ 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。装置图： 正极反应：_ ；负极反应：_。(3)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：a极：2h22o24e=2h2o b极：o24e=2o2则a极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。33（12分）、（5分）在2 l密闭容器中，800时反应2no（g）o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如表：时间/s012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应_（填“是”或“不是”）可逆反应。（2）如图所示：表示no2变化曲线的是_。用o2表示从02s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。av（no2）2v（o2） b容器内压强保持不变cv逆（no）2v正（o2） d容器内密度保持不变、（7分）某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、h浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。(1)写出以上反应的离子方程式_。(2)出现上述现象的原因可能：假设：so42对铝与h的反应有抑制作用；假设_。(3)请设计实验对上述假设进行验证：_；_。(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：_；_ ；_；_。34（8分）某课外小组利用如右图装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）仪器d在实验中的作用是 ，实验开始之前应进行的第一项操作是 ；（2）若将a容器中的液体逐滴加人到b容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即可） ；（3）若 a中装有浓盐酸，b中装有高锰酸钾固体，c容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开e后，一段时间c中溶液变蓝色，写出b中发生反应的化学方程式 ；当有1.6 mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的体积为_ml（标况）。个旧一中20132014学年春季学期期中考试高一年级化学参考答案一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）题号123456789101112131415答案bbababdcdcdccdc题号161718192021222324252627282930答案ccbdabcdccbdaba31、（12分，每小题2分）(1)第四周期、第族 (2)mg3n2 离子(3)分别取x、y少许置于试管中，再各加入少量的mno2粉末，迅速产生无色气体的是h2o2；无明显现象的是h2o(其他合理方法同样给分)(4)4nh33o22n26h2o或n2h4o2n22h2o(5)取相同形状、相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应，mg的反应速率比fe的反应速率快(其他合理答案同样给分) （6）略32、（8分）（1）2fe3cu = 2fe2cu2（2分）（2）如图所示（2分）正极反应（1分）：fe3e=fe2（或2fe32e=2fe2） 负极反应（1分）：cu2e=cu2 (3)负 流出（2分）33.、（5分）（1）是 （2）b 1.5103mol（ls）1 （3）bc（2分） 、（7分）(1)2al6h=2al3