【状元之路】高考化学大一轮复习 8.3 盐类的水解实效精练（含解析）.docVIP

盐类的水解一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12014海淀区高三年级第一学期期末练习有0.1 moll1的三种溶液：ch3cooh、naoh、ch3coona，下列说法正确的是()a溶液中，c(ch3coo)c(h)b溶液、等体积混合，混合溶液中c(ch3coo)等于溶液中的c(ch3coo)c溶液、等体积混合，混合溶液中c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)d溶液、等体积混合，混合溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析：ch3cooh溶液中，除ch3cooh电离出h外，h2o也要电离出h，故c(ch3coo)c(h)，a选项错误；溶液、等体积混合，混合液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，d选项错误。答案：c2一定条件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，下列说法正确的是()a加入少量naoh固体，c(ch3coo)增大b加入少量fecl3固体，c(ch3coo)增大c稀释溶液，溶液的ph增大d加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析：加入少量naoh固体，会增大溶液中oh的浓度，使平衡向左移动，c(ch3coo)增大，故a项正确；加入少量fecl3固体，fecl3水解显酸性，ch3coona水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(ch3coo)减小，故b项不正确；稀释溶液，c(oh)减小，溶液的ph减小，故c项不正确；若c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)，则有c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，不符合电荷守恒原理，故d项不正确。答案：a32014合肥市高三第一次教学质量检测常温下，下列溶液中离子溶液关系表达正确的是()ana2co3溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(co)c(hco)b0.1 moll1的nh4cl溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)c向nh4hso4的水溶液中逐滴滴入naoh溶液，至中性的溶液中：c(na)c(so)c(nh)c(h)c(oh)dph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后的溶液中c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)解析：在na2co3溶液，根据电荷守恒可得：c(h)c(na)=c(oh)2c(co)c(hco)，a选项错误；在0.1 mol/l的nh4cl溶液中c(nh)c(h)，b选项错误；ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后ch3cooh剩余，c(h)应该大于c(oh)，d选项错误。答案：c4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()acoh2ohcooh；用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)3(胶体)3h；明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl；制备tio2纳米粉dsicl2h2osn(oh)clhcl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制sncl2溶液时应加入稀盐酸抑制sncl2水解，加入naoh会促进sncl2的水解，而发生变质。答案：d5将0.1 mol/l某二元弱酸(h2x)溶液和0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是()ac(hx)c(x2)c(h2x)0.05 mol/lbc(hx)c(x2)cc(na)c(hx)dc(h)c(na)c(oh)c(hx)2c(x2)解析：两溶液混合后生成nahx，根据物料守恒，可确定a项正确；由电荷守恒可确定d项正确；无论nahx溶液中hx的电离程度和水解程度大小关系如何，一定都存在c(na)c(hx)c(x2)，即b项错误，c项正确。答案：b6已知二元含氧酸h2x易溶于水，向1.0 moll1的酸式盐nax中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是()anahx溶液显酸性b若上述溶液中检测不到hx，则nahx溶于水时的电离方程式为nahx=nahx2c若上述溶液中检测不到h2x，但能检测到hx，则nahx溶于水时，水的电离程度增大d若上述溶液中能检测到h2x，则此时溶液中c(x2)c(h2x)解析：nahx中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红，说明nahx溶液显酸性，a正确；若溶液中检测不到hx，说明hx完全电离，b正确；若溶液中检测不到h2x，但能检测到hx，则nahx溶于水时，hx的电离程度较大，但不完全电离，抑制水的电离，c错误；溶液显酸性，则hx的电离程度大于hx的水解程度，显然有c(x2)c(h2x)，d正确。答案：c72014广州模拟对于0.1 moll1(nh4)2so4溶液，下列说法正确的是()a溶液中存在电离平衡：(nh4)2so42nhsob向溶液中滴加少量浓硫酸，c(nh)与c(so)均增大c加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小d溶液中：c(so)2c(nh)2c(nh3h2o)解析：(nh4)2so4是强电解质，其电离方程式应为(nh4)2so4=2nhso，a项错误。向(nh4)2so4溶液中加入少量浓硫酸，c(so)必然增大，同时溶液酸性增强，水解平衡：nhh2onh3h2oh逆向移动，故c(nh)亦增大，b项正确。加水稀释时，溶液的酸性减弱，c(oh)增大，其他离子的浓度均减小，c项错误。(nh4)2so4溶液中的物料守恒表达式应为2c(so)c(nh)c(nh3h2o)，d项错误。答案：b82014银川质检常温下，稀释0.1 moll1 na2co3溶液，下图中的纵坐标可以表示()aco水解的平衡常数b溶液的phc溶液中hco的数目d溶液中的c(co)解析：平衡常数仅与温度有关，稀释时co水解的平衡常数不变，故a项错误。稀释na2co3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，ph逐渐减小，故b项错误。稀释时coh2ohcooh的水解平衡正向移动，溶液中c(co)逐渐减小，hco的数目逐渐增多，故c项正确、d项错误。答案：c92014黄冈中学期末常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(ha)/moll1c(naoh)/moll1反应后溶液ph甲0.10.1ph9乙c10.2ph7下列判断不正确的是()ac1一定大于0.2 moll1bha的电离方程式是hahac甲反应后溶液中：c(na)c(oh)c(a)c(h)d乙反应后的溶液中：c(na)c(a)c(oh)c(h)，c项错误。乙反应后的溶液中溶质是naa和ha，故有：c(na)c(oh)c(hco)c(h)b升高温度，减小c加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(h)增大d和等体积混合，溶液phc(ch3cooh)c(h)解析：a项，在nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(oh)c(h)；b项，升高温度，促进na2co3水解，c(hco)增大，c(co)减小，增大；c项，向中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(h)减小；d项，ch3cooh与ch3coona等体积混合，溶液phc(ch3cooh)。答案：d二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。11nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_ _(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1 nh4hso4中c(nh)。(3)如图所示是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图象。其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1 nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_(填数值)。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)al3水解生成的al(oh)3具有吸附性，即：al33h2oal(oh)33h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但是nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4中nh水解程度比nh4al(so4)2中的小。(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，ph减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103 moll1c(oh)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(nh4)2so4、na2so4、nh3h2o三种成分，a点时c(na)c(so)，b点时c(na)c(so)，根据n元素与s元素的关系，可以得出c(so)c(nh)，故c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。答案：(1)al3水解生成的al(oh)3具有吸附性，即al33h2oal(oh)33h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，ph减小103 moll1(4)ac(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)122014山东省实验中学根据下列化合物：nacl、naoh、hcl、nh4cl、ch3coona、ch3cooh、nh3h2o、h2o，回答下列问题。(1)nh4cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh)_，在ph3的ch3cooh溶液中，水电离出来的c(h)_。(3)已经纯水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。a向水中加入nahso4固体b向水中加na2co3固体c加热至100 其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4固体(4)若将等ph、等体积的naoh溶液和nh3h2o溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph仍相等，则m_(填“”或“”)n。(5)除h2o外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按ph由大到小的顺序为_。解析：(1)nh4cl为强酸弱碱盐，由于nh水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)ch3coona溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh)103 moll1；在ph3的ch3cooh溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(h)1011 moll1。(3)a项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；b项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；c项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；d项中由于nh的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于nh3h2o是弱电解质，存在电离平衡，故mc(nh)c(h)c(oh)(2)103 moll11011 moll1(3)d(4)132014宁波模拟常温下，将某一元酸hx和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_(填“”“”“7。(2)反应后溶液中存在电荷守恒为c(x)c(oh)c(na)c(h)，而ph7，则c(oh)c(h)，所以c(x)c(na)。(3)丙中hx是过量的，但是混合溶液却呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则hx为弱酸。由电荷守恒可得，c(na)c(x)，故离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(x)c(oh)c(h)。(4)ph10的原因是弱酸根离子结合了水电离出的h而引起的，所以溶液中的oh即为水所电离的，即为c(oh)1014/1010 mol/l104 mol/l。答案：(1)(2)c(3)弱c(na)c(x)c(oh)c(h)(4)104142014东城期末某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=hhb；hbhb2。回答下列问题。(1)na2b溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)dc (na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，则0.1 moll1 h2b溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)由h2b=hhb(完全电离)，hbhb2(部分电离)，知na2b溶液中b2将发生水解反应，故na2b溶液显碱性，原因是b2h2ohboh。(2)在na2b溶液中存在：na2b=2nab2，b2h2ohboh，h2ohoh。由电荷守恒知c(na)c(h)2c(b2)c(oh)c(hb)，c项对。由物料守恒知c(na)2c(b2)2c(hb)0.2 moll1，d项对。在na2b溶液中不存在h2b，a项错，由物料守恒和电荷守恒知b项错。(3)在nahb溶液中，nahb=nahb，hbhb2，h2ohoh。已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，说明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb电离产生的。在h2b溶液中，第一步电离产生的h抑制了第二步的电离，所以0.1 moll1 h2b溶液中c(h)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)。答案：(1)碱性b2h2ohboh(2)cd(3)0.1 moll1 nahb溶液的ph2，说明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb电离产生的。在h2b溶液中，第一步电离产生的h抑制了第二步的电离，所以0.1 moll1 h2b溶液中c(h)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)创新试题教师备选教学积累资源共享离子浓度大小的比较是高考常考的考点，也是易错点，现选易错题供教师给学生补充。1向体积为va的0.05 mol/l ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 mol/l koh溶液，下列关系错误的是()avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：