云南省云天化中学高一化学12月月考试题（无答案）.docVIP

云天化中学20152016学年秋季学期12月月考试卷高 一 化 学说明：1时间：90分钟；分值：100分； 2本卷分、卷，请将第卷选择题答案及ii卷答案在答题卡填涂和作答。 3可能用到的相对原子质量： h-1 na-23 al-27第卷 选择题（共50分）一、选择题：（前10题每题2分，后10题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是a硫酸铵b碘酒c二氧化碳d乙醇2某无色溶液中能大共存在的粒子为：aal3+、no3-、k+、so42- b ca2+、h+、co32-、alo2- c oh-、so42-、nh4+、al3+ d fe3+、mg2+、no3-、cl-3当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：a水b煤油c沙子d泡沫灭火剂4下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是acuocubfefecl2ch2so4h2dhno3n25amolo2气体和amolo3气体相比较，下列叙述一定正确的是a体积相同b原子数相等c分子数相等 d质量相等6用na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a1moln2所含有的原子数为na b标准状况下，22.4l水中含有的水分子数为nac标准状况下，22.4l氯化氢所含的原子数为nad24g o2分子和24go3分子所含的氧原子数目相等7下列说法正确的是a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧d含0.2molh2so4的浓硫酸与足量的铁反应,生成标准状况下的气体2.24l8下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是a石墨、醋酸溶液、食盐晶体 b熔融状态的koh、熔融状态的naclc稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d液氨、石灰水、水银9下列反应中，化合物不作氧化剂的是a用锌和稀硫酸反应制取氢气 b用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜c用氯气和石灰乳反应制取漂白粉 d用碳和高温水蒸气反应制取氢气10当光束通过下列分散系：尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔现象的是a b c d11等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是a将钠投入到足量水中 b将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c将钠放入足量稀硫酸中 d将钠放入足量稀盐酸中12实验室配置一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的颈瓶改粗，对该建议的正确评价是a可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便b不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度c如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改进在容量瓶的身上d不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响13把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无fe3+，且生成的fe2+与反应生成的h2的物质的量之比为31，则原混合物中fe2o3与fe的物质的量之比为a11b41c 25d3114植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡。朝鲜科学家根据这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物苏醒剂，提高植物抗旱、涝等的能力。下列关于植物苏醒剂的说法正确的是a氧化剂的作用 b还原剂的作用 c催化剂的作用 d吸附剂的作用15下列离子方程式的书写正确的是a铁和稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2bnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+hco3co32+h2oc钠和冷水反应na2h2ona+2ohh2d氯化铝溶液中加入过量的氨水al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o16既能与酸反应，又能与碱反应的是：mgoal(oh)3nahso4nahco3nh4hscaco3abcd17在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（m）的关系，判断下列说法中正确的是a.若m（甲）m（乙），则分子数：甲乙b.若m（甲）m（乙），则气体摩尔体积：甲已c.若m（甲）m（乙），则气体的压强：甲已d.若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙18将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50ml1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入kscn溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，fe2+的物质的量浓度为a.0.2mol/lb.0.4mol/l c.0.8mol/l d.1.6mol/l19.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是a.稀硫酸b.fecl3溶液c.cucl2d.浓硫酸20.下列叙述中，正确的是a0.3mol/l的na2so4溶液中含有na+和so42的总物质的量为0.9molb当1l水吸收标准状况下的22.4l氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/lc在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na+和so42的物质的量相等，则k+和cl的物质的量浓度一定相同d10时，0.35mol/l的kcl饱和溶液100ml蒸发掉5g水，恢复到10时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/l第卷 非选择题（共50分）21（12分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)钢铁工业是国家工业的基础。写出由co还原赤铁矿（主要成分为fe2o3）的化学方程式： 。(2)fe(oh)2在溶液中变为红褐色化学方程式为：。(3)已知so2和co2类似，都是酸性氧化物。写出少量so2通入koh溶液的离子方程式：。(4)铝是一种重要金属：生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 。铝与naoh溶液反应的离子方程式为： 。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和naoh溶液中，产生气体的体积之比为 。22（12分）某固体混合物可能由kcl、k2so4、ki、nano3、cucl2、cacl2和na2co3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：混合物中加入足量水得一无色透明溶液上述溶液中滴加bacl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解向一份滤液中加氯水及ccl4振荡静置ccl4层浅黄绿色往另一份滤液中加agno3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于hno3根据以上实验可判断：（1）肯定存在的物质有 肯定不存在的物质有 ，（2）写出有关反应的离子方程式：_、_、_23（16分） 根据要求完成下列题目 （1）除去kcl溶液和k2co3的试剂是 ，离子方程式为 。 （2）除去混入fe2o3粉末中少量al2o3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。 （3）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用 方法，化学方程式为 （4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质 fecl3溶液中混有fecl2 fecl2溶液中混有fecl3 （5）通常用 试剂除去co2中的hcl气体，反应的离子方程式为 。24(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）装置b中发生反应的化学方程式是_。装置e中的现象是_。停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe3+的操作方法_。该小组学生利用上述滤液制取fecl36h2o晶体，设计流程如下：步骤i中通入cl2的作用是_。步骤ii从fecl3稀溶液中得到fecl36h2o晶体的主要操作包括：_。云天化中学20152016学年秋季学期12月月考试卷高 一 化 学（答案）一、选择题1-5 cacbc 6-10 dbbcc 11-15 bbcbb 16-20 cccdd 二、非填空题21. （12分）每空2分（1）fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2（2）4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3（3）2koh + so2 = k2so3 + h2o（4）2al + 2fe2o3 = al2o3 + fe 2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2 1:122.（12分）每空2分(1)k2so4、na2co3 ki、cucl2、cacl2(2)ba2+ + so42- = baso4 ba2+ + co32- =baco3 baco3 + 2h+ = ba2+ + co2 + h2o ag+ + cl- = agcl23.（16分）（方程式2分，其余每空1分）（1）hcl 2h+ + co32- = co2 + h2o（2）naoh al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o （3）加热 nahco3 = na2co3 + co2 + h2o（4