云南省云天化中学高中化学 3.3 盐类的水解（第4课时）练习（无答案）新人教版选修4.doc

3.3 盐类的水解(第4课时)练习 新人教版选修4重点难点热点： 1溶液性中离子浓度大小的比较；2三大守恒10.1moll-1的na2s的溶液中，下列关系不正确的是ac(h2s)+c(hs-)+c(s2-)=0.1 bc(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)cc(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s) dc(na+)+c(h+)=c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)1 等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是ac(m+)c( oh) c(a)c(h) bc(m+) c(a)c(h)c( oh)cc(m+) c(a)c( oh)c(h) dc(m+)c(h) =c( oh)+ c(a)2 将0.2mol/l醋酸钠与0.1mol/l的盐酸等体积混合后，混合溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是ac (na)c (h)c (chcoo)c (cl)c (oh)bc (ch3coo)c (cl)c (ch3cooh)c (h)cc (ch3coo)c (cl)c (h)c (ch3cooh) dc (ch3coo)c (cl)c (ch3cooh)c（h）4ph11的naoh溶液和ph3的醋酸溶液等体积混合后，所得溶液中c(na+)与 c(chcoo)的关系是 ac(na+)c(chcoo) bc(na+)c(chcoo) cc(na+)c(chcoo) d不能确定5ph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 a c( nh4+ )c(cl)c(h+) c(oh) b c( nh4+ )c(cl)c(oh)c(h+) c c(cl)c( nh4+ )c(h+)c(oh) dc(cl)c( nh4+ )c(oh)c(h+)6在常温下10mlph10的koh溶液中，加入ph4的一元酸ha溶液至ph刚好等于7（假设反应前后体积不变），对反应后溶液的叙述正确的是ac(a-)= c(k+) bc(h)= c( oh) c(k+) c(a-) cv总20ml dv总20ml7某种一元酸ha溶液，加入一定量的强碱moh溶液后恰好完全反应，则反应后的溶液中，正确的是 ac (a-)c (m+) b c (m+) c (a-) c若ma不水解，则c (oh) c (a-)8将氨水逐滴加到稀盐酸中，使溶液显中性，则此时 ac( nh4+)= c(cl) bc( nh4+)c(cl) cc(cl)c( nh4+) dc( nh4+)和c(cl)之间的关系不确定9已知0.1mol/l的二元酸h2a溶液的ph 4，则下列说法中正确的是 a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同 b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c（na）c（h）c（ha） c (oh) 2c (a2)d在na2a溶液中一定有：c (na) c (a2) c (h) c (oh) 10草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/lkhc2o4溶液中，下列正确的是ac(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+c(oh-)+c(c2o42-) bc(hc2o4-)+ c(c2o42-)=0.1mol/lcc(c2o42-) c(h2c2o4) dc(k+)= c(h2c2o4)+ c(hc2o4-)+ c(c2o42-)11将0.2mol/l的hcn溶液和0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是ac(hcn) c(cn-) cc(hcn)c(cn-)= c( oh) dc(hcn)+ c(cn-)=0.1mol/l12将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸10rnl混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是ac (chcoo)c (cl)c (h)c (ch3cooh) bc (chcoo)c (cl)c (ch3cooh)c（h）cc (chcoo)c (cl)c (h)c (ch3cooh) dc (na)c (h)c (chcoo)c (cl)c (oh)13 常温下，将次氯酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 ph7，则此溶液中 ac（ clo） c（ na） bc（ clo） c（ na） cc（ clo） c（ na） d无法确定c（ clo） 与c（ na） 的关系14 0.02mol/l ch3cooh溶液和0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是ac(ch3coo)c(na+) bc(ch3cooh)c(ch3coo)c2c(h+)c(ch3coo)c(ch3cooh)dc(ch3cooh)+ c(ch3coo)=0.01moll-115有na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是a3种溶液ph的大小顺序是b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是16将标准状况下的2.24l co2通入150ml 1mol/l naoh溶液中，下列说法正确的是 ac（hco3）略大于c（co32） bc（hco3）等于c（co32） cc（na）等于c（co32）与c（hco3）之和 dc（hco3）略小于c（co32）1725时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_ _；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 moll1的是_，浓度为0.002 moll1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。(5)_和_两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。18现有nh4cl和nh3h2o组成的混合溶液，若其ph7，则该溶液中c()_ c(cl) 若ph7，则该溶液中c()_ _ _c(cl)(填“”、“”、“”)。19室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中所发生的反应；溶液的成分；溶液的ph值变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_。（2）在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_后_（选填“大”“小”“不变”）。（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序对应溶质的化学式和溶液的ph，请将下表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）溶