山东省新泰市汶城中学高中化学《氮的循环》练习.docVIP

氮的循环习题1.下列对硝酸的认识，不正确的是（ ）a、浓hno3和稀hno3都具有氧化性b、铜与hno3的反应属于置换反应c、金属与hno3的反应一定不产生氢气d、在常温下，可用铁或铝制品盛装浓hno32.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）acu + hno3（浓） cu(no3)2bcu + hno3（稀） cu(no3)2ccu cuo cu(no3)2dcu + agno3 cu(no3)23.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）稀硝酸浓硝酸浓盐酸稀硫酸4.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）afeo + hno3 bc + hno3 c cuo + hno35.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（ ）a. 测定密度 b. 放入硝酸中 c. 放入盐酸中 d. 观察外观6.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）a强氧化性 b强酸性 c挥发性 d不稳定性7.不能用于实验室中制取nh3的是（ ）a、加热分解氯化铵固体b、熟石灰和氯化铵固本混合加热c、在浓氨水中加固体氢氧化钠d、在浓氨水中加生石灰8.稀硫酸中插入铜片，加入下列物质后可使铜片迅速发生反应的是（ ）a、稀盐酸 b、硫酸钠晶体c、硝酸钾晶体 d、氯化钠晶体9.某溶液经分析含较多h+、fe2+、ba2+，下列阴离子能在其中大量存在的是（ ）a、cl- b.no3- c.so42- d.co32-10.某无色溶液与铁反应只产生h2，则溶液中可以大量共存的离子组是（ ）a、h+、so42-、cl-、cu2+ b、h+、ba2+、cl-、no3-c、h+、na+、cl-、so42- d、k+、ba2+、oh-、cl-11.铜跟1mol/l的硝酸反应,若no3-的浓度下降0.2mol/l,则h+ 的浓度下降为（ ）a. 0.2mol/l b.0.4mol/l c.0.6mol/l d.0.8mol/l12.将nh4hco3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量na2o2，浓h2so4的容器，最后得到的气体是（ ）a、h2o b、co2 c、o2 d、nh313.木炭屑与浓hno3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ）a不变浑浊变乳白色 b变乳白色不变浑浊c变乳白色变乳白色 d不变浑浊变浅黄色14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（ ）a反应快慢：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少15.（1）实验室制nh3的反应方程式为 。（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式为 。（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应，写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式为 。16.用“氧化性”、“还原性”、“不稳定性”、“挥发性”填空：浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有17.在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始的化学方程式为 ，反应现象是 。（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式为 。（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 ，离子方程式为 。（4）若将12.8g cu跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6l（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 。18.a、b、c、d、e可能是nh4cl、ba(oh)2、kcl、k2so4、(nh4)2so4五种无色溶液的一种，它们两两混合并加热，有下列现象：a与b产生白色沉淀；b与c产生白色沉淀和无色气体；b与e产生无色气体；d与任一溶液混合均无明显现象。试回答：（1）写出化学式：a ，b ，c ，d ，e 。（2）写出有关反应的离子方程式：19.将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的no和no2的混合气体在标况下的体积为11.2l,请回答:（1）no的体积为 l; no