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【把握高考】2013高考化学4.4 氮及其重要化合物光盘独有（人教版）1.某研究小组欲探究nh3有关的实验，所用药品：浓氨水、氯化铵固体、硝酸氨溶液、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，请回答下列问题：（1）写出实验室制取nh3的化学反应方程式：_。（2）从图1中挑选所需仪器，装配成快速制取干燥nh3的装置简图（只写编号，必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置略去），仪器是_。（3）实验小组关于用上述药品快速制取氨气的原理分析，有道理的是_（填序号）。在nh3h2o中有平衡nh3+h2onh3h2onh+4+oh-，naoh使平衡向左移动在nh3h2o中有平衡nh3+h2onh3h2onh+4+h2o，nh4no3使平衡向左移动naoh溶于水时放热，使体系温度升高，nh3的溶解度减小，会使部分nh3逸出nh4cl会分解释放出nh3在快速制取nh3时可以加入nano3固体，以便加快产生nh3（4）用如图2甲装置收集nh3，如何判断烧瓶中已收集满nh3_。（5）图2乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。固态碱石灰，依据此原理设置装置。（4）因氨气的密度小于空气的密度，当甲集满时，多余的nh3遇酚酞和水的混合液变红。（5）氨极易溶于水，挤压胶头内水后，烧瓶内nh3溶于水而使压强低于外界大气压时，空气进入气球而鼓起。（2）或 （3）（4）烧杯中溶液颜色变为红色 （5）气球逐渐变大2. 下面是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，g为固体单质，b、i为液体，其余都为气体。a为化合物，i的浓溶液与g在加热条件下生成f、b和c。h可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：a_；b_；c_。(2)写出fbi的化学方程式_。(3)写出g和i的浓溶液反应的化学方程式_。【解析】由h可作工业上冶炼金属的还原剂且为气体，是由固体单质与一种气体反应生成，可推测
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