广东省惠阳市第一中学高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案3（无答案）.docVIP

广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习氧化还原反应学案3（无答案）【学习目标】1、 会应用氧化还原反应知识书写有关离子反应并配平；2、 会利用氧化还原反应检验某些微粒。2、有关氧化还原滴定知识及计算。【重点难点】1、 有关氧化还原的离子反应的书写；2、 利用氧化还原反应检验离子；3、 氧化还原的滴定。【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一 、基础自测氧化还原反应方程式的书写（工艺流程）1、加入适量h2o2的目的是氧化fe2+，写出h2o2氧化fe2+为fe3+的离子方程式_ 。 2、高温煅烧时cus发生的反应为： cus + nacl + cucl2 + na2so4 3、硫酸酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_4、净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的fe(oh)3，请补充并配平该反应方程式 k2feo4 + h2o = fe(oh)3 + koh + 探究案一、合作探究 （2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量naclo溶液与feso4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：假设1：feso4有剩余； 假设2：naclo有剩余； 假设3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moll1 h2so4、0.01 moll1 kmno4、20% kscn、3%h2o2、淀粉ki溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于a、b试管中。步骤2：步骤3： (1)完成下列氧化还原反应方程式：c2o_mno_h=_co2_ _h2o(2)称取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250 ml溶液。量取两份此溶液各25 ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 moll1 naoh溶液至20 ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 moll1的酸性高锰酸钾溶液。akmno4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 ml时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。b若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。c若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为_，khc2o4的质量分数为_。 训练案一、课中训练与检测1、na2so3是抗氧剂。向烧碱和na2so3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）so2通入过量naoh溶液可得到烧碱和na2so3的混合溶液，该反应的化学方程式是：_。（2）碱性条件下br2与na2so3溶液反应的离子方程式是 _ ，该反应的氧化剂是 ，1molbr2参与反应转移 mol电子。（3）反应后的溶液含有so32、so42、br、oh等阴离子，请填写鉴定其中so32、so42和br的实验报告。限选试剂：2 moll-1hcl；1 moll-1 h2so4；l moll-1bacl2；l moll-1ba(no3)2；0.1 moll-1agno3；ccl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液于试管a中，滴加2 moll-1hcl至溶液呈酸性，加入几滴_（填试剂），振荡。 ，证明待测液中含so32。步骤 有白色沉淀生成证明待测液中含so42。步骤另取少量待测液于试管c中，加入足量氯