云南省保山市腾八中高考化学第二轮复习 热点专题12 电离平衡(1).doc

专题12 电离平衡解题规律1、酸碱混合恰好反应，谁强显谁性（水解）。2、ph之和等于14或c(h+)与c(oh)相等的一强一弱等体积混合，谁弱水过量显谁性。如ph=3的hcl与ph=11的氨水等体积混合后，离子浓度关系为：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)。3、一强一弱混合呈中性，弱者应稍过量。如在10ml0.1mol/lnaoh溶液中加入0.1mol/lch3cooh溶液，当v(ch3cooh)=10ml时溶液呈碱性，要使溶液呈中性，v(ch3cooh)应稍大于10ml。4、同种弱电解质溶液，越稀电离程度越大，但溶液的c(h+)或c(oh)反而减小（浓溶液稀释可能增大）。5、盐类水解规律：越弱越水解，越稀越水解。盐水解对应的酸或碱越弱，这种盐的水解程度越大，碱（酸）性越强。如等浓度的na2co3、nahco3、ch3coona溶液，ph顺序为：na2co3nahco3ch3coona。同种盐溶液越稀，水解程度越大，但酸碱性减弱。如0.1mol/l的nh4cl与(nh4) 2so4溶液，水解程度：nh4cl (nh4) 2so4，c(h+)：(nh4) 2so4 nh4cl。6.强弱电解质的区别：相同ph稀释相同倍数，弱电解质的ph变化小。等浓度比较等ph比较7离子浓度比较思路对水电离的影响c（h）c（oh）c(h)水=c(oh)水ph=2的盐酸ph=2的硫酸ph=2的醋酸ph=12的naohph=12的ba(oh)2ph=12的氨水ph=4的氯化铵ph=10的醋酸钠ph=10的碳酸钠题型示例1 电离平衡及影响因素【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohhch3coo下列叙述错误的是( )a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加入少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph7【命题解读】高考考纲明确要求：解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是：比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度(或同ph)强、弱电解质溶液的比较，如：c(h)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后ph的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。思路点拨1影响电离平衡的条件(1)温度：升高温度，因为弱电解质的电离过程是吸热的，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大，电离常数增大。(2)浓度：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大；当弱电解质溶液加水被稀释时，平衡向电离的方向移动，有利于弱电解质的电离，离子浓度减小，但离子数目增加。(3)相关离子：加碱：与弱酸电离的h反应，使电离平衡正向移动；加强酸：强酸电离提供h，抑制弱酸电离，但h浓度增大，溶液酸性增强；加同阴离子的强电解质：同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。2电离平衡常数(1)电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。在温度一定时，其电离平衡常数就是一个定值；(2)同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离平衡常数不变；(3)k值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强；(4)多元弱酸电离平衡常数：k1k2k3，其酸性主要由第一步电离决定。即时演练1 (2011高考全国新课标卷)将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h) bka(hf) c d即时演练2(2011高考福建卷)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸 d提高溶液的温度【样题2】已知100 时，水的离子积常数kw11012，对于该温度下ph1的硫酸，下列叙述正确的是()a向该溶液中加入同温同体积ph13的ba(oh)2溶液，反应后溶液呈中性b该溶液中硫酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比为1010c等体积的该硫酸与室温下ph为1的硫酸中和碱的能力相同d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硫酸中水电离出的c(h)的100倍思路点拨1水的电离平衡特点(1)水是极弱的电解质，存在电离平衡。(2)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(h)和c(oh)同时增大，kw增大，但由于c(h)和c(oh)始终保持相等，故仍呈中性。(3)水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即水的离子积揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，且h2o电离出的c(h)和c(oh)总是相等。(4)向纯水中加入酸或碱，由于酸或碱电离产生的h或oh，使溶液中的c(h)或c(oh)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。(5)当向水中加入含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐时，由于它们能跟水电离出的h或oh结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大，但kw保持不变。2溶液的酸碱性在一定温度的水溶液中，无论是酸性、中性，还是碱性溶液，h和oh始终同时存在，二者相互依存，缺一不可，共同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼长，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的乘积始终不变，恒等于kw。常温下，溶液的酸碱性取决于c(h)和c(oh)的相对大小：中性溶液中，c(h)c(oh)1107 moll1；酸性溶液中，c(h)c(oh)，c(h)1107 moll1；碱性溶液中，c(h)c(oh)，c(h)1107 moll1。3关于酸、碱混合时的定性判断：常温时，酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完全中和。即使恰好完全中和，溶液也不一定呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定，另外，酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量或生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。即时演练3 25 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变【样题3】(2011高考山东卷部分)常温下，h2so3的电离常数ka11.2102，ka26.3108；h2co3的电离常数ka14.5107，ka24.71011。某同学设计实验验证h2so3酸性强于h2co3：将so2和co2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的ph，若前者的ph小于后者，则h2so3酸性强于h2co3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证h2so3酸性强于h2co3(简要说明实验步骤、现象和结论)。_。仪器自选，供选择的试剂：co2、so2、na2co3、nahco3、na2so3、nahso3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性kmno4溶液、品红溶液、ph试纸。思路点拨:弱电解质相对强弱的比较方法1利用等温度下电离平衡常数大小进行判断。电离平衡常数越大，酸性或碱性越强，如醋酸的电离平衡常数大于碳酸，醋酸的酸性强于碳酸。2利用以强制弱规律进行判断。如醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性强于碳酸。3利用相同条件下等物质的量浓度的离子浓度大小、ph大小、导电能力强弱等判断。如相同条件下，醋酸的h浓度大于碳酸、ph小于碳酸、导电性强于碳酸。4利用稀释前后的ph与稀释倍数的变化关系进行判断。如将ph2的酸溶液稀释100倍，若稀释后的ph4，则证明酸为弱酸；若稀释后的ph4，则证明酸为强酸。5利用在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢进行判断。如将zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。6利用元素周期律进行判断。如非金属性：clspsi，则最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3；金属性：namgal，则最高价氧化物水化物的碱性：naohmg(oh)2al(oh)3。即时演练4已知25 时弱电解质电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13。25 时，将20 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1 hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1 nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_c(scn)(填“”“”或“”)。 题型示例2 溶液ph及其计算【样题1】已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积kw11012。下列说法正确的是 () a0.05 mol/l的h2so4溶液ph1 b0.001 mol/l的naoh溶液ph11c0.005 mol/l的h2so4溶液与0.01 mol/l的naoh溶液等体积混合，混合溶液ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml【命题解读】高考考纲明确要求：了解溶液ph的定义和测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。ph 是表示溶液酸碱度常用的方法之一，有关ph的计算是高考的热点和难点。考查一般分为两大类：一类是溶液ph的定量计算，另一类是溶液ph的定性比较。高考命题方向已发展到考查溶液的ph计算和定性比较相互结合，以字母表示溶液的ph，已知混合前后溶液的体积求混合后的ph等。这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力，能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力。 题型示例3 盐类水解的原理及其应用【样题1】关于氯化铁水解的说法错误的是（ ） a水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动b浓度为5 mol/l和0.5 mol/l的两种fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小c有50和20的同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3水解，较好地保存fecl3溶液，应加少量盐酸 1盐类水解的特征(1)能发生水解反应的盐必须是可溶性盐；(2)只有可溶性盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子才能与h或oh结合生成弱电解质；(3)盐类水解促进水的电离，使溶液c(h)和c(oh)的相对大小发生改变，但水的离子积常数kw保持不变；(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，一般不能进行到底。2盐类水解的规律谁弱谁水解(用以证明电解质是否属于弱电解质)，谁强显谁性(用以判别酸碱的相对强弱)，越弱越水解(用以判别弱电解质的相对强弱)，无弱不水解(盐类水解的实质)，都弱共水解(影响盐类水解的条件之一)。即时演练5 25 时，浓度均为0.2 moll1的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a均存在电离平衡和水解平衡 b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者 d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大题型示例4 离子浓度大小比较【样题1】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )anahso3和nahco3的中性混合溶液中(s和c均用r表示): c(na)c(hro3)2c(ro32) b常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(na+)c(cl)c(ch3cooh)c常温下物质的量浓度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中c(nh4)：d等体积等物质的量浓度的naclo(aq)与nacl(aq)中离子总数：n前n后 溶液中离子浓度大小比较的规律(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如h3po4的溶液中： c(h)c(h2po)c(hpo)c(po)。(2)强碱弱酸盐：多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析，如na2co3溶液中： c(na)c(co)c(oh)c(hco)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要考虑溶液中其他离子对其的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中nh4cl、ch3coonh4(ch3coo水解促进nh水解)、nh4hso4(电离产生的h抑制nh水解)，c(nh)浓度由大到小的顺序是。(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 moll1的nh4cl和0.1 moll1氨水的混合溶液中，各离子的浓度的大小顺序为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，在该溶液中，nh3h2o的电离与nh水解互相抑制，nh3h2o的电离大于nh的水解作用时，溶液显碱性，c(oh)c(h)，由电荷守恒可知c(nh)c(cl)。一般认为与其同浓度对应的弱酸(或弱碱)的电离相比，电离程度大于水解程度，如溶液中相同浓度的ch3cooh和ch3coona，ch3cooh的电离程度大于ch3coona水解程度，类似的还有nh3h2o和nh4cl等，但hcn和kcn不同，cn的水解程度大于hcn的电离程度。即时演练6(2012湛江二模双选)室温时，0.1 moll1的ha溶液的ph3，向该溶液中逐滴加入naoh溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是()a未加入naoh溶液时，原ha溶液中，c(h)c(oh)c(a)b向原溶液中滴入少量的0.1 moll1的naoh溶液，可促进ha的电离，且原溶液的ph降低c当滴入的naoh与ha恰好完全中和时，溶液中c(na)c(a)，且溶液呈中性d当加入过量的naoh溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(na)c(a)c(oh)c(h)题型示例5 离子检验与推断【样题1】今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100ml溶液进行如下实验:（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）ak一定存在，cl一定存在 b100ml溶液中含0.01mol cock一定存在，cl可能存在 dba2一定不存在，mg2可能存在 题型示例6 难溶电解质的溶解平衡【样题1】已知25时baso4饱和溶液中存在baso4(s) ba2(aq)so(aq)，ksp1.10251010，下列有关baso4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()a25时，向c(so)1.05105mol/l的baso4溶液中，加入baso4固体，c(so)增大b向该饱和溶液中加入ba(no3)2固体，则baso4的溶度积常数增大c向该饱和溶液中加入na2so4固体，则该溶液中c(ba2)c(so)d向该饱和溶液中加入bacl2固体，则该溶液中c(so)减小思路点拨 沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)原理：若qc大于ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。为使沉淀更完全，所选用沉淀剂使生成沉淀的反应进行得越完全越好(使沉淀离子形成沉淀的ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好)，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。(2)方法：调节ph法、加沉淀剂法、同离子效应法、氧化还原法。2沉淀的溶解(1)原理：当qc小于ksp，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。(2)方法：酸碱溶解法、盐溶解法、发生氧化还原反应使沉淀溶解和生成配合物使沉淀溶解。3沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)特征：一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质；沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。即时演练8(2011高考天津卷部分)工业废水中常含有一定量的cr2o和cro，它们会对人类及生态系统产生很大的损害，必须进行处理。还原沉淀法的工艺流程为：crocr2ocr3cr(oh)3其中第步存在平衡：2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o(1)若平衡体系的ph2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。acr2o和cro的浓度相同 b2v(cr2o)v(cro)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol cr2o离子，需要_ mol的feso47h2o。(4)第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3(aq)3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3)c3(oh)1032，要使c(cr3)降至105 moll1，溶液的ph应调至_。 题型示例7中和滴定【例6】(2011高考安徽卷)室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()aa点由水电离出的c(h)1.01014 moll1bb点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc点：c(cl)c(nh)dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热思路点拨1中和滴定操作：左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，向同一方向做圆周运动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。临近终点时滴液要慢，至指示剂变色不立即褪去或变为原色即为终点，避免过量(如果过量，应进行回滴，并记录滴入的体积)。整个操作要领可总结为“四先四后”：先把滴定管洗净，后检查滴定管是否漏水，活塞旋转是否灵活；滴定管、移液管先用蒸馏水洗，后用所盛装的溶液润洗；取液时，一般是先将标准液注入滴定管，后将待测液放入锥形瓶；滴定的速率一般是先快后慢。2图像分析法识图选择题是根据题目所给条件和化学图像、仪器装置、工业流程图、化学模型图等来做出选择的一类试题。这类试题将化学基本概念、理论和其他基础知识综合起来，并将变化过程中的定量(或定性)关系以曲线、图像表示出来。不仅考查看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力，而且考查对图形语言、符号语言和普通语言的理解和转译能力。解答(或计算)这类题的方法叫图像分析法。图像分析法是指看清横、纵坐标分别表示什么，注意曲线的形状、走向和高低、拐点出现的先后，看最高点、最低点和交叉点，抓住图像特征与相应的化学原理、有关概念、反应规律、物质性质相结合，对“数”“形”“义”“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题。即时演练7常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)热身训练1崇文区第二学期高三统一练习下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到ph4的混合溶液：c（k） c（no3）b1.0 mol/l k2co3溶液：c（oh）c（hco3）c（h）c（h2co3）c浓度均为0.1 mol/l的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（na）+ c（h）= c（co32-）+ c（oh） c（hco3）d向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h）2、2009年3月20日 海淀适应性训练常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）ph101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸a、两溶液相比，两者的kw相同b四种溶液分别加水稀释10倍，ph变化最大的是和c、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的ph均减小d、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(nh4+)c(cl)c(h+) c(oh)3丰台区2009年高三一模常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ） ach3cooh分子可以存在于ph=8的碱性溶液中 b1mol/l氨水与0.5mol/l氨水中c(oh-)之比是2:1 c甲酸溶液和一定量naoh溶液恰好完全反应，溶液中c(hcoo-)c(na+) d等体积等ph的醋酸和盐酸分别加水稀释至a ml和b ml，稀释后溶液ph均为5，则ab4东城区20082009学年度第一学期期末下列物质溶于水，能促进水的电离的是（ ）a. nahso4 b. na2co3 c. so2 d. naoh5【北京市海淀区2009年高三年级第二学期期中】常温下，0.2mol/l ch3cooh溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的phc(ch3coo-)c(h+)c(oh-)6崇文区0809二模5月常温下，水的离子积为kw，下列说法正确的是【 】a在ph=11的溶液中，水电离出的c（oh-）一定等于10-3 mol/lb将ph=1的酸和ph=13的碱溶液等体积混合后，溶液的ph一定等于7c将物质的量浓度和体积都相同的一元酸ha与一元碱boh混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（h）d若强酸、强碱中和后溶液的ph=7，则中和之前酸、碱的ph之和一定等于147 (2011四川，9)25 时，在等体积的ph0的h2so4溶液，0.05 mol/l的ba(oh)2溶液，ph10的na2s溶液，ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109 b1551095108c1201010109 d1101041098. 【北京市东城区20082009学年度第一学期期末】常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是【 】a. 0.1 mo1l-1的na2co3溶液中：c(oh-)=c(hco3-)+c(h+)+c(h2co3)b. 0.1 moll-1的nh4cl溶液与0.05 moll-l的naoh溶液等体积混合后，得到的ph7的溶液中：c(cl- ) c(na+ ) c(nh4+ ) c(oh- ) c(h+)onac. 浓度分别为0.1 moll-1和0.01 moll-1的ch3cooh溶液中：ch3coo离子浓度前者是后者的10倍d. 浓度均为0.1 moll-1的 溶液和ch3coona溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者9. 【北京先知文化中心2009届高三模拟测试(二)】下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1moll-1：h2s nahs na2s h2s 和nahs混合液。下列说法正确的是 （ ） a溶液ph值从大到小的是 bc(h2s) 从大到小是 c在h2s 和nahs混合液中：2c(na)c(h2s) + c(hs) + c(s2)d在nahs溶液中：c(h) + c(na)c(oh) + c(hs) + c(s2)10.【北京101中学2008-2009学年度高三三模】向四只盛有一定量naoh溶液的烧杯中通入不同量的co2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图（忽略co2的溶解和hcl的挥发）：则下列分析都正确的组合是【 】溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系anahco3ic(na) = c(hco3)bnahco3、na2co3c(co32) c(co32)dna2co3c(na) = c(co32) + c(hco3) + c(h2co3)11【北京五中09第一学期高三期中】moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示，下列叙述中正确的是（ ） amoh和roh都是强碱 b在x点，c(m+)=c(r+)c稀释前，c(roh)=10c(moh) d常温下，ph之和为14的醋酸和roh溶液等体积混合，所得溶液呈酸性12【北京五中09第一学期高三期中】在不同温度下，水达到电离平衡时c（h+）与c（oh）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）a100时，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7b25时，02 mol/l ba(oh)2溶液和02 mol/l hcl溶液等体积混合，所得溶液的ph等于7c25时, 02 mol/l naoh溶液与02 mol/l乙酸溶液恰好中和，所得溶液的ph等于7 d25时,ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等体积混合，所得溶液的ph大于713(2013四川卷5)室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a)mol/lc实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)14(2013山东卷13)某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同 dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积15(2013哈尔滨质检11)下列说法正确的是()a水的离子积常数kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度bksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使溶液的ph减小，c(nh)/c(nh3h2o)的值增大d室温下，ch3cooh的kw1.7105，nh3h2o的kb1.7105，ch3cooh溶液中的c(h)与nh3h2o中的c(oh)相等16(2013吉林省质监11)常温下，将一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表：实验编号c(ha)/moll1c(naoh)/moll1混合溶液的ph甲0.10.1pha乙0.20.2ph9丙c10.2ph7丁0.20.1ph7下列判断正确的是()aa9 b在乙组混合液中由水电离出的c(oh)105moll1cc10.2 d丁组混合液：c(na)c(a)c(h)c(oh)化学式电离常数(298 k)h3bo3k5.71010h2co3k14.4107 k24.71011ch3coohk1.7510517(2013杭州市质检(二)8)硼酸(h3bo3)溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)h2o(l) b(oh)4(aq)h(aq)。下列说法正确的是()a.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生b将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生c等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，ph：前者后者d等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠