广东省珠海市普通高中2017_2018学年高二化学1月月考试题01.docx

高二化学1月月考试题01相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80一选择题（每题只有一个正确选项，110每题2分，1123每题3分，共59分）1下列有关化学用语正确的是A 乙烯的最简式C2H4 B 乙醇的结构简式C2H6O C 聚丙烯的结构简式为： D 苯的分子式C6H62下列通式只表示一类物质的是A CnH2n+2 B CnH2n C CnH2n-2 D CnH2n-63下列有机物分子中不含CN键的是A 硝基苯 B 三硝酸甘油酯 C 尿素CO(NH2)2 D 氨基酸4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A 1mol甲基中含有的电子数为9NAB 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 0.5mol丙烷含有5NA个共价键D 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA52008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是 A 丙烷.丙烯.丙炔的球棍模型分别为 B 相同物质的量的丙烷.丙烯.丙炔三种物质完全燃烧，在标准状态下生成的气体体积比1:1:1 C 通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应 D 火炬燃料用丙烷比用煤油更环保6下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是A二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B二者互为同系物C二者实验式相同 D聚乙烯是乙烯的缩聚产物7下列实验能成功的是 A将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B苯和稀硝酸反应制硝基苯 C中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀 D用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热煮沸观察红色沉淀8某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A羧酸 B酯 C氨基酸 D单糖9.要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入 A饱和Na2SO4溶液 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 D 浓硫酸10能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应11下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要 求AK、NO、Cl、HCO3c(K)c(Cl)BCa2、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生12有两种饱和一元醇, 它们分子中的碳原子个数相差1, 已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气, 则它们分别是A甲醇、乙醇 B.甲醇、丙醇 C.丙醇、丁醇 D.丁醇、戊醇13下列反应的离子方程式正确的是A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOHNH3CH3COONH4B 实验室保存的硫酸钠固体在空气中变质：2SOO2 =2SOC 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlO2CO22H2OHCO3+ Al(OH)3D FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr214下列试验中，所选装置不合理的是A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选（4） B 用CC14提取碘水中的碘，选（3）C 用FeC12溶液吸收C12选（5） D 粗盐提纯，选（1）和（2）15.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是AK+ 、Cl、Ca2+、NO3 BK+ 、Na+ 、Br、CO32CH+、Fe2+ 、ClO、NH3.H2O DCu2+ 、OH、MnO4、CH3CHO 16维生素C的结构简式如右图，有关它的叙述错误的是 A. 官能团有碳碳双键、羟基、酯键B. 易起加成及氧化反应C. 可以溶解于水 D .在烧碱溶液中能稳定地存在 17有机物A在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，B中是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是A B A 、 B 、 C 、 D 、18烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：CH3 CH2 ,如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是： A. 6 B. 7 C. 8 D. 1019有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是.A.C2H4、C2H6O B. C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D. CH4、C2H4O2 20常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2WX22XW2 2YW22WY2 2XZ22ZX2由此得出的正确结论是A X、Y、Z、W中，Z还原性最强 B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C 2ZY22YZ2不能自发向右进行 D 元素的非金属性XYHHHHHH21早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2003年被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如右图，有关它的说法正确的是： A. 18-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. 1mol 18-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃C. 18-轮烯的分子式为：C18H12D. 18-轮烯与乙烯互为同系物22赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2对于该反应，下列说法正确的是A 该反应的氧化剂只有Cu2OB Cu既是氧化产物，又是还原产物C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为16 23橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A 既能发生取代反应，也能发生加成反应B 可以使高锰酸钾溶液褪色C 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴二填空题（共41分）24（4分）有机取代反应范畴很广。下列6个反应中，属于取代反应的是 25（8分）对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，NH4，Cl，H2SO3）分别进行如下实验，得到相应的实验事实：将溶液加热，产生能使品红溶液褪色的气体加足量烧碱溶液，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。产生该气体的离子方程式为 。加入足量氯水时，溶液显橙黄色；再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。写出加入足量氯水时的离子反应方程式 ， 从以上实验事实，不能确认原溶液中是否存在的离子是 （选填序号）。A Br B SO42 C Cl D NH426（8分）（1）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。每生成1molNO转移电子的物质的量为 mol。（2）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平： Fe2+ + MnO4 + Fe3+ + Mn2+ + H2O27（12分）右图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁粉. 填写下列空白(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内发生反应，写出A中所发生的主要反应的化学方程式 (2)反应开始后观察D和E两试管,看到的现象为 ，说明苯和溴发生了 反应（填反应类型）(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质，则A中铁粉的作用是 ，试管C中苯的作用是 。(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器除D外还有 (填字母).28（9分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为： 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。（4）A中有4种化学环境不同的氢原子，个数比为3:1:1:1（4）综上所述，A的结构简式 。（5）写出由两分子A发生酯化反应生成的6元环状酯的结构简式： 答案一选择题12345678910DABDACDCAB11121314151617181920212223DADAADBCBCBCD二填空题24 A C E F 25 NH4+OH-=NH3+H2O 。 Cl2+H2SO3+H2O=4H+2Cl-+SO42- ， Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 BC 26（1） 2Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO+NO2+H2O ， 4 mol。.（2） 5 Fe2+ + 1 MnO4 + 8 H+ = 5 Fe3+ + 1 Mn2+ + 4 H2O .27