云南省保山市腾冲四中高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

云南省保山市腾冲四中2013-2014学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只是一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是 a. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b. 放热反应都不需要加热就能发生c. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生d. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2已知：(1)zn(s)1/2o2(g) = zno(s)；dh =348.3 kj/mol (2)2ag(s)1/2o2(g) = ag2o(s)；h =31.0 kj/mol 。则zn(s)ag2o(s) = zno(s)2ag(s)的h等于 a317.3 kj/mol b.379.3 kj/mol c332.8 kj/mol d+317.3 kj/mol3.在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj,下列热化学方程式正确的是 a.ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb.2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc.2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold.2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol4 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡，此时测得n(a)n(b)n(c)=221。若保持温度不变，以n(a)n(b)n(c)=221的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是 a. 刚充入时反应速率正减少，逆增大 b. 平衡不发生移动c. 平衡向逆反应方向移动 d. 物质c的质量分数增大5、已知反应：101kpa时，2c(s)+o2(g)=2co(g)；h=-221 kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)；h=-57.3 kj/mol下列结论正确的是a.碳的燃烧热大于110.5 kj/mol b.的反应热为221 kj/mol c.浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kj/mold.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）co(g)1/2n2（g）co2（g）；h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是 a 加催化剂同时升高温度 b 加催化剂同时增大压强c 升高温度同时充入n2 d 降低温度同时增大压强7.对可逆反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)下列叙述正确的是a.达到化学平衡时，4v正（o2） = 5v逆（no）b.若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d.化学反应速率关系是：2v正（nh3） = 3v正（h2o）8.在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3coohch3cooh+对于该平衡，下列叙述正确的是a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动9.反应：a（g）+3b（g）2c（g）h0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 a.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动10.相同体积、相同h+ 浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是a.弱酸溶液产生较多的氢气 b.强酸溶液产生较多的氢气c.两者产生等量的氢气 d.无法比较两者产生氢气的量11.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（气）+b（气）2c（气）。若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是a. b. c. d.12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是a.均减半 b.均加倍 c.均增加1 mol d.减少1 mola（g）13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0 ，673 k，30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是a.点b的正反应速率比点a的大b.点c处反应达到平衡c.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不一样d.其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n（h2）比上图中d点值大14.一定温度下，反应2so2+o22so3达到平衡时，n（so2）n（o2）n（so3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（o2）=0.8 mol，n（so3）=1.4 mol，此时so2的物质的量应是a.0.4 mol b.0.6 mol c.0.8 mol d.1.2 mol15.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是a b c d16在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（c） 0.8 mol/（l） c（b） 0.3 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）17一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化18反应：l(s)ag(g)br(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，y xp1 p2x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断 a 上述反应是放热反应 ba=bab d上述反应是吸热反应19.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 a增大反应物的量 b升高温度c增大压强 d使用催化剂20.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是a 水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b 水的离了积不变、ph不变、呈中性c 水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d 水的离子积变大、ph变小、呈中性选择题答题卡题号12345678910答案题号11121314151617181920答案、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)三、填空题（每空2分，共32分）21.(5分）已知：h2（g） +o2 （g） h2o（g），反应过程中能量变化如右上图所示，回答：（1）a、b、c分别代表的意义是： a 化学键时 的能量；b 化学键时 的能量；（2）该反应h 0（填“”或“”）。22(12分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5）用相同浓度和体积的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h= 47.2kjmol fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h= +640.5kjmol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_ 24、(12分) (1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_ _ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应： co(g)十h2o(g)co2(g)十h2 (g)h= q(q0) co和h2o浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(co)_ mol/(lmin)(3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如