【名师一号】高考化学大一轮复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性考点突破（含14年新题）苏教版(1).doc

【名师一号】2015高考化学大一轮复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性考点突破（含14年新题）苏教版考点1 影响水电离平衡的因素和水电离的c(h)或c(oh)的计算1.外界条件对水电离的影响2水电离出的c(h)或c(oh)的计算(25 时)(1)中性溶液。c(h)c(oh)1.0107 mol/l。(2)溶质为酸的溶液。h来源于酸电离和水电离，而oh只来源于水。如ph2的盐酸中水电离出的c(h)c(oh)1012 mol/l。(3)溶质为碱的溶液。oh来源于碱电离和水电离，而h只来源于水。如ph12的naoh溶液中，水电离产生的c(oh)c(h)1012 mol/l。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。h和oh均由水电离产生。如ph2的nh4cl溶液中由水电离出的c(h)102 mol/l; ph12的na2co3溶液中由水电离出的c(oh)102 mol/l。特别提醒溶质为酸或碱的溶液中：(1)当酸电离出的h远大于水电离出的h时，水电离出的h可忽略不计。(2)当碱电离出的oh远大于水电离出的oh时，水电离出的oh可忽略不计。题组训练1(2014湖南重点中学联考)25时，水的电离达到平衡：h2ohoh，下列叙述正确的是()a将纯水加热到95 时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)增大，kw变小c向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(h)减小，kw不变，影响水的电离平衡d向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大但仍相等，因此kw变大，ph变小，水仍呈中性，a项错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(oh)增大，电离平衡逆向移动，但kw只与温度有关，因此保持不变，b项错；向纯水中加入少量na2co3固体，溶液中c(h)减小，水的电离平衡正向移动，但kw不变，c项对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，d项错。答案c2(2013新课标全国)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z2解析a选项w在x的上一周期，所以x为第3周期，分别为o、na；b选项x可能为li或na、y为al；d选项x可能为li或na、z可能为o或s；上述选项中的na均不影响水的电离平衡；c选项y只能为al、z只能为s，al3、s2均影响水的电离平衡。答案c3(2013全国)如图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是()a两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kw，a项正确；由图中纵横轴的大小可知m区域内任意点均有c(h)t1，c项正确；xz线上任意点都有c(h)c(oh)，只有当c(h)107 moll1时，才有ph7，d项错误。答案d425 时，在等体积的ph0的h2so4溶液0.05 mol/l的ba(oh)2溶液ph10的na2s溶液ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：109解析本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及kw与溶液中c(h)、c(oh)之间的换算。ph0的h2so4溶液中c(h)1 mol/l，c(oh)1014 mol/l，h2so4溶液抑制h2o的电离，则由h2o电离出的c(h)1014 mol/l；0.05 mol/l的ba(oh)2溶液中c(oh)0.1 mol/l，c(h)1013 mol/l，ba(oh)2溶液抑制h2o的电离，则由水电离出的c(h)1013 mol/l；ph10的na2s溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h)104 mol/l；ph5的nh4no3溶液促进h2o的电离，由h2o电离出的c(h)105 mol/l。4种溶液中电离的h2o的物质的量等于h2o电离产生的h的物质的量，其比为：1014:1013:104:1051:10:1010:109。答案a考点2 溶液的酸碱性和ph的计算1.溶液的酸碱性c(h)与c(oh)的关系溶液酸碱性phc(h)c(oh)酸性可能大于、小于或等于7，温度为25 时小于7c(oh)c(h)碱性可能大于、小于或等于7，温度为25 时大于7c(h)c(oh)中性可能大于、小于或等于7，温度为25 时等于72.溶液的酸碱性判定规律(1)ph相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样，ph相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。(2)酸与碱的ph之和为14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的ph7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的ph7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的phc(h)c溶液中c(h)106 mol/ldph7的溶液解析ph107 moll1的溶液显酸性仅适用于常温时对溶液酸碱性的判断，c、d项错误；可使紫色石蕊试液变红，则该溶液一定显酸性，a项正确。答案a6(2013新课标)室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa。c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg b.lgc14lg d14lg解析根据m(oh)2的kspc(m2)c2(oh)，则溶液中c(oh) ，则phlg c(h)lg(1014)(14lg)14lg。答案c7(2014成都二诊)常温下，pha和phb的两种naoh溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于()aalg2 bblg2calg2 dblg2解析两种溶液中c(oh)分别为10a14mol/l、10b14mol/l，等体积混合后c(oh)10a14 mol/l10b14 mol/l/2(10110a14)/2 mol/l，poh(14a)lg101lg212alg2，ph14poh2alg2blg2。答案b8(2014辽宁师大附中月考)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_，25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pha的某强酸溶液与1体积phb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线a所对应的温度下，ph2的hcl溶液和ph11的某boh溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的ph_7，判断的理由是_。(4)在曲线b所对应的温度下，将0.02 mol/l的ba(oh)2溶液与等物质的量浓度的nahso4溶液等体积混合，所得混合液的ph_。解析(1)25 时，ph9的naoh溶液中c(oh)1105 mol/l，ph4的硫酸中c(h)1104 mol/l，当二者恰好反应完时有1105 v(碱)1104 v(酸)，v(碱):v(酸)10:1。(2)95时，kw11012，pha的强酸溶液中，c(h)110amol/l，phb的强碱溶液中，c(oh)10b12 mol/l,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(h)碱boh溶液中c(oh)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若boh是强碱，等体积混合时酸过量，此时ph107 moll1cph2的盐酸、ph2的醋酸中由水电离出的c(h)均为1012 moll1dph11和ph13的naoh溶液等体积混合后，溶液中的c(h) moll1解析naoh溶液中的h是由水电离产生的，当稀释时，由于naoh溶液的浓度发生变化，对h2o电离的抑制程度会改变，水的电离平衡会发生移动，因而将其当成不变的值进行计算是错误的，即a项错；b项中ch3cooh电离出的h即可将naoh完全中和，而绝大多数的ch3cooh是没电离的，即ch3cooh远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，b项错；c项中ph2的盐酸、ph2的醋酸中c(h)均为