选秀四第二三章测试.doc

选修四期中测试一、选择题(本题包括12小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是()A(A)3.0 mol/(Lmin)B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)4.8 mol/(Lmin)D(D)1 mol/(Ls)2将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量 ()A等于0.3 molB等于0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol3可逆反应2A(g)3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是 ()A平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的CD平衡混合物中各物质的浓度相等4如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ()A 上述可逆反应的正反应为放热反应 BX和Y中只有一种为气态，Z为气态CX、Y、Z均为气体D上述反应的逆反应H05反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点气体的平均相对分子质量：ACD由状态B到状态A，可以用加热的方法6. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是 ()A. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2B. 1.0体积的N2和3.0体积的H2C. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3D. 2.0体积的NH3 7.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是 ()A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 molL1s1B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C. 在平衡时体系内含N2O40. 25molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 8.25时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是 () A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变D.将溶液加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 9下列表述中正确的是 ()A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 10现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )A BC D 11在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 ( ) 12根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011Ac(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)请把选择题答案填入下表中题号123456789101112答案2、 非选择题(6题，共52分)13 (10分)向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即_。写出上述反应的离子方程式_。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至过量，其现象是_，写出发生上述现象的反应离子方程式_。 14. (10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ； （2）氯化铝水溶液呈 性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 15. (8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_W molL1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_W molL1。(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_W molL1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_W molL1。16(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数100%。已知25时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 molL1)如下表：物质(微粒)及编号电离度A.硫酸溶液(第一步完全电离)：HSOHSO10%B.硫酸氢钠溶液：HSOHSO29%CH3COOHCH3COOH1.33%D.盐酸：HClHCl100%(1)25时，0.1 molL1上述几种溶液中，c(H)从大到小的顺序是_(填序号)；(2)25时，0.1 molL1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 molL1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是_。17(8分)(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。18(12分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 molL1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中Cl物质的量浓度为_。答案：B C C B D A B B D C C A 13.变红3SCNFe3Fe(SCN)3溶液红色褪去，并有红褐色沉淀生成Fe(SCN)33OHFe(OH)33SCN 14. （1）酸，Ag H2O AgOH H （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；(3) HCl气流 酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等（任选两种） 510-10 15.(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于 16.(1)ADBC (2)H2S