江西省中考化学 第二部分 专题复习 专题六 化学计算课件.ppt

专题六化学计算 一 有关化学式的计算以化合物axby为例 下列式子中 ar 表示相对原子质量 mr 表示相对分子质量 1 计算相对分子质量 mr axby ar a x ar b y2 计算元素的质量比 m a m b ar a x ar b y 3 计算元素的质量分数 a元素的质量分数 100 4 计算元素的质量 m a m axby a元素的质量分数 二 有关化学方程式的计算 三 溶液的溶质质量分数的计算 典例 精析 例1 大蒜是常见的调味品之一 大蒜中主要成分大蒜素具有消毒作用 大蒜素的化学式为c6h10s3 下列说法正确的是 a 大蒜素由6个碳原子 10个氢原子和3个硫原子构成b 大蒜素由碳 氢 硫三种元素组成c 大蒜素中碳 氢 硫三种元素的质量比为6 10 3d 大蒜素中氢元素的质量分数最大 答案 b 解析 由大蒜素的化学式c6h10s3可知 每个大蒜素分子由6个碳原子 10个氢原子和3个硫原子构成 而大蒜素由无数个大蒜素分子构成 故a错误 大蒜素是由碳 氢 硫三种元素组成的 故b正确 大蒜素中碳 氢 硫三种元素的质量比 12 6 1 10 32 3 36 5 48 碳 氢 硫原子个数比是6 10 3 故c错误 比较大蒜素中碳 氢 硫三种元素的质量分数大小 只要比较碳 氢 硫三种原子的每种原子的相对原子质量和的大小就行了 相对原子质量和越大 则相应元素的质量分数也就越大 碳的相对原子质量和为12 6 72 氢的相对原子质量和为1 10 10 硫的相对原子质量和为32 3 96 所以质量分数大小顺序为s c h 故d错误 所以答案选b b 例2 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16g 充分加热至完全反应后 剩余固体质量为11 2g 求原混合物中二氧化锰的质量 解析 首先要找出本题的已知量 作为已知量应具备如下条件 是纯净物的质量 与后面所求的问题有直接的关系或联系 由于16g和11 2g均为混合物的质量 也无法直接转化为纯净物的质量 所以均不是真正的已知量 但是 反应前后存在质量差 根据质量守恒定律可知 从16g减少为11 2g 减少的质量就是氧气的质量 这样 已知氧气的质量 就能通过化学方程式直接算出氯酸钾的质量 最后得到二氧化锰的质量 答案 解 生成的氧气质量为16g 11 2g 4 8g设原混合物中氯酸钾的质量为x 则有 2kclo32kcl 3o2 24596x4 8gx 12 25g二氧化锰的质量为16g 12 25g 3 75g答 原混合物中二氧化锰的质量为3 75g 例3 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数 采用的方法如下 取该石灰石样品20g 把80g稀盐酸分四次加入 实验过程所得数据如下表 已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水 不与稀盐酸反应 根据实验数据计算 1 表中n的数值为 2 样品中碳酸钙的质量分数是 3 所用盐酸的溶质质量分数是多少 计算结果保留至小数点后一位 6 8 66 解析 1 分析表格中的数据 要通过对比 判断出哪一种物质过量 哪一种物质已经反应完 一定要抓住数据间的规律性 从第1次加入20g稀盐酸 结果剩余固体的质量由20g变为15g 说明反应掉的碳酸钙质量为5g 故第2次加入20g稀盐酸 结果剩余固体的质量由15g变为10g 照这个规律 那么第3次加入20g稀盐酸 剩余固体的质量应由10g变为5g 可剩余固体的质量是6 8g 由此可判断这6 8g中应该没有碳酸钙 全是杂质 故表中n的数值为6 8 2 样品中碳酸钙的质量分数 3 要计算盐酸中溶质的质量分数 那么就要选择一种所加稀盐酸全部反应的数据 经过 1 的分析可知 第1 2次实验所用的稀盐酸完全反应了 然后根据化学方程式caco3 2hcl cacl2 h2o co2 中caco3与hcl的质量关系 先计算出hcl的质量 再计算盐酸中溶质的质量分数 答案 1 6 8 2 66 3 18 3 解 设盐