【红对勾】高中化学 1.2 元素周期律课时作业 新人教版必修2(1).docVIP

【红对勾】2012-2013学年高中化学 1.2 元素周期律课时作业 新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有12个正确选项)1(2010山东卷)下列说法正确的是()a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性均依次减弱 c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2(2009年山东理综)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3在下列元素中，原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是()aobfcs dcl4下列各组元素性质递变情况错误的是()ali、b、be原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正化合价依次升高cb、c、n、o、f原子半径依次增大dli、na、k、rb的金属性依次增强5下列事实不能用于判断金属性强弱的是()a金属间发生的置换反应b1 mol金属单质在反应中失去电子的多少c金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易6同一周期x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是()a原子半径xyzb气态氢化物的稳定性hxh2yzh3c非金属性xyzd阴离子的还原性z3y2x7已知元素砷(as)的原子序数为33，下列叙述正确的是()a砷元素的最高化合价为3b砷元素是第四周期的元素c砷原子的第三电子层有18个电子d砷的氧化物的水溶液呈强碱性8x和y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形成与ne相同的电子层结构，x的原子半径小于y的原子半径，下列说法正确的是()ax的金属性强于yb常温下，x和y都不能从水中置换出氢cy元素的氢氧化物碱性比x元素氢氧化物碱性强dx元素的最高化合价比y元素最高化合价高9在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳的电子数最多与第(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()a必为第一层 b只能是第二层c只能是第三层 d可以是任意层10已知短周期元素的离子aa2、bb、 cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()a原子半径abdcb原子序数dcbac离子半径cdbad单质的还原性abdc11x、y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为x2y3，已知x的原子序数为m，则y的原子序数不可能的是()am11 bm4cm6 dm512据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是()a它有2，3，4价b其晶体有良好的导电性c其原子最外层上有4个电子d该元素位于第七周期a族13某元素x的气态氢化物化学式为h2x，下面的叙述不正确的是()a该元素的原子最外层上有6个电子b该元素最高价氧化物的化学式为xo3c该元素是非金属元素d该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2xo314x、y、z分别代表三种不同的前18号元素，x元素的原子最外层只有一个电子；y元素的原子m电子层上的电子数是k层和l层电子总数的一半；z元素的原子l层电子数只比y原子l层电子数少2个。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能是()ax3yz4bxyz3cxyz2dx2yz415a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()ab a c d e be b a d ccb a e d c dc d e a b二、填空题(共55分)16(16分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期aaaaaaa0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。17(8分)现有a、b、c三种元素，b原子序数大于a，a与b的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9g单质c与足量盐酸作用放出1.12l 氢气(标况)，且生成c的三氯化物。回答下列问题：(1)a是_，b是_，c是_。(2)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序_。18(1)(10分)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。(填符号)(2)现在甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲_乙_甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)；请设计一个简单实验方案，验证甲、乙两元素的金属性的相对强弱。(要求：写出实验步骤、实验现象、实验结论)_19(12分)用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：h2co3_h2sio3，h2sio3_h3po4(2)碱性：ca(oh)2_mg(oh)2，mg(oh)2_al(oh)3(3)气态氢化物的稳定性：h2o_h2s，h2s_hcl(4)还原性：h2o_h2s，h2s_hcl(5)酸性：h2so4_h2so3，hclo4_hclo从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越_。元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_。20(9分)a、b、c、d、e五种元素，已知：a原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，b的阴离子与c的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，e原子m层上的电子比k层多5个。常温下b2是气体，它对氢气的相对密度是16。c的单质在b2中燃烧，生成淡黄色固体f，f与