云南省云天化中学高中化学 2.3 化学平衡（第4、5课时）练习（无答案）新人教版选修4.docVIP

2.3 化学平衡（第4、5课时）练习 新人教版选修4重点难点热点：1浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学平衡的影响2理解平衡原理，能应用分析平衡移动后的转化率、含量、浓度等变化 1氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：xe(气)+2f2(气)xef4(气) （hb 8图中a曲线表示一定条件下可逆反应x（g）+y（g）2z（g）+w（s）；h0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 a加入催化剂 b增大y的浓度c降低温度 d增大体系压强9在一密闭烧瓶中注入no2，在25时建立下列平衡：2no2 n2o4（h0），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度中不变的是 a b c d10下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 a反应混合物的浓度改变 b反应混合物中各组分的百分含量改变c正、逆反应速率改变 d反应物的转化率改变11二氧化氮能形成二聚分子：2no2(g) n2o4(g)（h0）。平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取 a加压 b减压 c减小e的浓度 d降温14对于一可逆反应，改变条件，达到平衡后，生成物浓度增加，平衡移动方向应是a向左移动 b向右移动c不移动 d不确定15下列反应在密闭容器中进行，达平衡。缩小容器体积或升温，混合气体平均相对分子质量增大的是 aco+no2co2+no(h0) bn2+3h2 2nh3(h0) dpcl5(g) pcl3(g)+cl2(h0)16可逆反应ma(g)+nbpc(g)+qd中，a和c都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 a增加b的量，平衡体系颜色加深，说明b必是气体b增大压强，平衡移动，说明（m+n）一定等于(p+q)c增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q)d升高温度，a的转化率减小，说明正反应是吸热反应17在密闭容器中，进行下列反应：x(g)+3y(g) 2z(g)达到平衡后，其他条件不变，只增加x的量，下列说法不正确的是： a正反应速率增大，逆反应速率减小 bx的转化率变小 cy的转化率变大 d正逆反应速率都将增大18在某温度下，反应n2+3h2 2nh3(h0)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 a温度不变，缩小体积，n2的转化率增大 b温度不变，增大体积，nh3的产率提高 c升高温度，体积增大，有利于平衡向正反应方向移动 d降低温度，体积不变，h2的转化率降低19在可逆反应：a2（气）+b（气） 2ab（气）(h0) 达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是20下列反应达到平衡时，增大压强，平衡是否移动？向那个方向移动？ 2no+o2(g) 2no2 h2o(g)+co(g) co2(g)+h2(g) h2o(g)+c(s) co(g)+h2(g) caco3(s) cao(s)+co2(g) h2s(g) h2(g)+s(s)21温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: ma(g) + nb(g) pc(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, c的浓度为原平衡时c的浓度的 1 .9 倍, 试判断：（1）平衡向 方向移动；（2）c气体的体积分数 （填增大、减少、不变）（3）气体a的转化率 （填增大、减少、不变） （4）m + n p（填“、=”。）22将等物质的量的a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应： aa+bb cc(固)+dd，当反应进行一段时间后，测得a减少了n mol，b减少了n/2 mol，c增加了3n/2 mol，d增加了n mol，此时达到化学平衡：（1）该化学方程式中各物质的系数为：a= 、b= 、c= 、d= ；（2）若只改变压强,反应速