【红对勾】高中化学 311金属与非金属、酸、水的反应课堂练习 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 3-1-1金属与非金属、酸、水的反应课堂练习 新人教版必修1 1下列关于金属钠的叙述中正确的是()a钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃b金属钠可保存在煤油中，也可保存在ccl4中c钠能和cuso4溶液反应置换出cud钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应2下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()aal是地壳中含量最多的金属元素b. al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性c铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧d铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al并不滴落3等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生h2的质量由大到小的排列顺序正确的是()aal、mg、nabmg、al、nacna、mg、al dna、al、mg4.下列反应的离子方程式书写正确的是()a钠和水反应：nah2o=naohh2b钠投入足量盐酸中：2na2h=2nah2c铁和稀硫酸反应：2fe6h=2fe33h2d钠投入氯化铁溶液中：3nafe3=3nafe5下列说法中，错误的是()a钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为na2o2b镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样做特殊保护c铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼d铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层6将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()ahcl bnaohck2so4 dcuso47将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，下列表示的溶液中溶质的质量分数计算式中，正确的是()a.100%b.100%c.100%d.100%8有a、b、c三种常见的金属单质，a在空气中燃烧生成淡黄色固体；b也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；c在一定条件下与水蒸气反应生成h2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式a_；b_；c_。(2)写出化学方程式a在空气中燃烧_；c与水蒸气反应_；a与水反应_。9红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。(2)干燥管c内盛放的药品是_和_(填化学式)。干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在d处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。课堂练习1d。钠在空气中能发生缓慢氧化但不会自燃；钠的密度小于ccl4的密度，不能保存在ccl4中；钠放入cuso4溶液中，钠先与水发生反应生成naoh，naoh可与cuso4发生反应生成cu(oh)2蓝色沉淀，不会将cu置换出来；钠与水反应放热且钠熔点低，故钠熔化成小球。2c。al是活泼金属，其原子结构为，易失去最外层电子，有较强的还原性，al的熔点较低(660 )，但其氧化物的熔点很高(2 050 )，所以铝箔加热时，al熔化，但被氧化膜包住不会滴落。3a。金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按少量的物质计算产生h2的量。因与足量的盐酸反应，则金属全部反应产生h2。根据电子得失守恒，na、mg、al产生的h2分别为1、2、3。故产生h2的质量由大到小应为al、mg、na。4b。a项，配平错误；c项，铁与酸反应生成的是fe2；d项，na会与水反应，所以在溶液中不能置换出其他金属。5c。6d。在a、b、c三个选项中只有h2放出，故溶液质量是增加的。d选项中由于na与h2o反应生成的naoh还能继续与cuso4反应析出cu(oh)2沉淀：2nacuso42h2o=cu(oh)2na2so4h2，故反应后溶液质量减轻。7b。2.3 g钠投入水中产生的氢氧化钠为4 g，产生的氢气为0.1 g，即溶质为4 g，溶液质量为(1002.30.1)g。8(1)namgfe(2)2nao2na2o23fe4h2o(g) fe3o44h22na2h2o=2naohh29解析：本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。考虑到h2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验h2可采用“