【红对勾】高中化学 123物质的量在化学实验中的应用课后作业 新人教版必修1 (1).DOCVIP

【红对勾】2014-2015学年高中化学 1-2-3物质的量在化学实验中的应用课后作业 新人教版必修1 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共42分。)1对于2 moll1的bacl2溶液，下列叙述正确的是()a1 l溶液中约含26.021023个clb取0.5 l该溶液，则c(ba2)为1 moll1c0.5 l该溶液中ba2和cl总数约为36.021023个d取0.1 l溶液，则cl浓度为0.2 moll12下列说法中正确的是()a. 将10 g caco3粉末加水配成100 ml溶液，caco3的物质的量浓度为1 moll1b. 将100 ml、5 moll1 hcl溶液在蒸发皿中蒸发得到50 ml溶液，hcl的物质的量浓度变为10 moll1c. 将10 ml、0.1 moll1 nacl溶液与90 ml水混合，所得溶液中nacl的物质的量浓度约为0.01 moll1d向100 ml饱和、澄清的石灰水中加入10 g cao，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中ca(oh)2的物质的量浓度变小了3.将4 g naoh溶解在10 ml水中，再稀释成1 l，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度为()a1 moll1b0.1 moll1c0.01 moll1 d10 moll14欲使0.2 moll1na2so3溶液和0.4 moll1 nacl溶液中na的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是()a11 b12c21 d41550 ml质量分数为35%、密度为1.24 gcm3的硫酸中，h2so4的物质的量浓度为()a. 0.044 moll1 b. 0.44 moll1c. 4.4 moll1 d. 44 moll16下列说法正确的是()a. 1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 moll1b. 从1 l 2 moll1的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 moll1c配制500 ml 0.5 moll1的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 ml 1 moll1的h2so4溶液，需naoh 4 g7下列溶液中物质的量浓度为1 moll1的是()a将40 g naoh溶解在1 l水中b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 moll1浓盐酸加入9 l水中d将10 g naoh溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 ml8将50 ml 0.1 moll1 nacl溶液和50 ml 0.5 moll1 cacl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(cl)为()a1 moll1 b0.55 moll1c0.67 moll1 d2 moll19某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“cacl2,0.1 moll1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()a配制1 l该溶液，可将0.1 mol cacl2溶于1 l水中bca2和cl的物质的量浓度都是0.1 moll1c从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 moll1d将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(cl)为0.1 moll110两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：kclk2so4znso40.3 moll10.2 moll10.1 moll10.1 moll10.3 moll1注：“”表示营养液中不含该物质。下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()ak的物质的量相同bcl的物质的量相同c完全相同dso的物质的量不同11若20 g密度为 gcm3的ca(no3)2溶液里含1 g ca2，则no的物质的量浓度是(moll1)()a. b.c2.5 d1.25 12标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，则下列关系中不正确的是()a(17v22 400)/(22.422.4v)bw17c/(1 000)cw17v/(17v22 400)dc1 000 v/(17v22 400)课后作业1c。物质的量浓度是指用单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，在固定浓度的溶液中任取多少体积的溶液，浓度是不会改变的。因1 l溶液中含有2 mol bacl2，bacl2在溶液中发生电离bacl2=ba22cl，所以1 l溶液中含2 mol ba2和4 mol cl，1l溶液中约含46.021023个cl；0.5 l该溶液中含1 mol ba2和2 mol cl，共有离子36.021023个。正确的选项为c。2c。a.caco3难溶于水，100 ml水所溶解的caco3是极少的；b.在蒸发水的过程中肯定也有许多hcl挥发了；c.稀nacl溶液(0.1 moll1)10 ml与90 ml水混合，总体积约为100 ml,100 ml nacl溶液中nacl的物质的量浓度约为0.01 moll1；d.原来就是饱和的石灰水，温度又没变，则后来也是饱和的石灰水，浓度未变。在这里，加cao后的化学变化是caoh2o=ca(oh)2。3b。c(naoh)0.1 moll1。4a。0.2 moll1na2so3溶液中的c(na)0.4 moll1，0.4 moll1nacl溶液中c(na)0.4 moll1，故应取二者的体积比为11。5c。c(h2so4)4.4 moll1。6c。物质的量浓度是指1 l溶液里所含溶质的物质的量。对于配制好的溶液，其浓度为一常数，无论1 l还是1滴，浓度都相同，只是所含溶质的物质的量不同。酸碱中和反应注意酸碱的元数，100 ml 1 moll1的h2so4需要8 g naoh才能完全反应。7d。根据公式c，n为溶质的物质的量，v为溶液的体积。a项溶液的体积不等于1 l；b项22.4 l hcl的物质的量不一定是1 mol；c项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 l；d项 n(naoh)0.25 mol，vnaoh(aq)0.25 l，c(naoh)1 moll1。8b。c(cl)0.55 moll1。9d。a选项，0.1 mol cacl2溶于1 l水中，所得溶液体积不是1 l。b选项，由cacl2=ca22cl知n(cacl2)n(ca2)n(cl)112，因此c(ca2)0.1 moll1，c(cl)0.2 moll1。c选项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为0.1 moll1。d选项，溶液稀释一倍，体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为v l，稀释前，n(cl)20.1 moll1v l0.2v mol，稀释后，c(cl)0.1 moll1。10a。c(k)c(cl)c(so)c(zn2)0.7 moll10.3 moll10.3 moll10.1 moll10.7 moll10.1 moll10.3 moll1011.c。ca(no3)2=ca22no 1 2 mol molv(溶液)mllc(no)2.5 moll1。 12.a。本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项a中溶液的体积错，故a项关系不成立。13.把一定质量的10%的naoh溶液250 ml，加热蒸发掉8 g水后，浓度变为12%，则浓缩前naoh溶液的物质的量浓度为()a1.2 moll1b3 moll1c0.48 moll1 d4.8 moll114物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为321时，它们与同一浓度的agno3溶液恰好反应，则消耗的agno3溶液的体积比是()a343 b111c123 d321二、填空题(共58分)15(10分)在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，nacl的物质的量为_mol，含溶质mgcl2的质量为_g。(2)该混合液中cacl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 l，稀释后溶液中ca2的物质的量浓度为_moll1。16(17分).下图所示是实验中常用的几种仪器：写出序号所代表的仪器的名称a_；b_；c_；d_。.实验室要配制500 ml 0.2 mol/l naoh溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填字母)。a烧杯b500 ml容量瓶c漏斗d胶头滴管e玻璃棒(2)用托盘天平称取naoh固体，其质量为_g。(3)下列操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的naoh固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转入500 ml容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转入容量瓶中。(4)如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的naoh溶液的物质的量浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。17(12分)将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 gml1。(1)该溶液中naoh的物质的量浓度为_。(2)该溶液中naoh的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10ml，其中naoh的物质的量浓度为_，naoh的质量分数为_，溶液的密度为_，含naoh的质量为_，含naoh的物质的量为_。(4)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为_。18(19分)甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 ml、3.6 moll1的稀硫酸。(1)若采用18 moll1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母序号)。a吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c经计算加入一定量的浓硫酸d重新配制(3)乙同学：用100 ml量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml刻度线，最后搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：_。课后作业13c。溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量(mol)对溶液的体积(l)的关系，溶液的体积的单位一般是升，如果题目中不是升而是毫升，则需注意换算成升。设浓缩前naoh溶液的质量为x，由浓缩前后naoh质量相等，列等式：x10%(x8 g)12%解得：x48 gnaoh的物质的量浓度：0.48 moll1。14a。nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中所含cl的物质的量之比为：132231343。15解析：读图可知，n(na)0.2 mol，n(mg2)0.1 mol，n(cl)0.6 mol，则n(nacl)0.2 mol，n(mgcl2)0.1 mol，m(mgcl2)9.5 g，所以由cacl2提供的n(cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(cacl2)0.1 mol，c(cacl2)0.1 moll1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.116解析：.(1)配制溶液肯定用到容量瓶。溶解naoh固体用到烧杯，搅拌、转移溶液用到玻璃棒，定容用到胶头滴管。(2)naoh的质量为0.5 l0.2 mol/l40 g/mol4.0 g。(3)配制溶液的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容。(4)如果实验过程中缺少步骤，则所配制的溶液中溶质的质量偏小，故溶液的物质的量浓度偏低。答案：.漏斗1 000 ml 容量瓶冷凝管分液漏斗.(1)c(2)4.0(3)(4)偏低17解析：(1)24.4g naoh的物质的量为0.61 mol；c(naoh)0.61 mol0.1 l6.1 moll1。(2)100 ml naoh溶液的质量为：100 ml1.219 gml1121.9 g；naoh的质量分数为：100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 ml溶液与原100 ml溶液相比，naoh的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但naoh的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10ml溶液naoh的物质的量浓度为6.1moll1，稀释到100ml以后，naoh的物质的量浓度缩小为6.1moll1100.61 moll1。答案：(1)6.1 moll1(2)20%(3)6.1 moll120%1.219 g/ml2.44 g0.061 mol(4) 0.61 moll118解析