【红对勾】高中化学 第二章 第三节 课时作业14化学反应的限度以及反应条件的控制 新人教版必修2 (1).doc

课时作业14化学反应的限度以及反应条件的控制时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1下列说法正确的是()a密闭容器中充入1mol n2和3mol h2可生成2mol nh3b一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度c对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大d化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏答案：b解析：n2和h2生成nh3的反应为可逆反应，1mol n2和3mol h2不能完全反应生成2mol nh3，a项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，c不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，d项不正确。2.在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()a反应的化学方程式为2mnbt2时，正、逆反应速率相等ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍答案：d解析：从图象可知，n的物质的量在减少，应为反应物，m的物质的量在增大，应为生成物，由图中数据可得出反应的化学方程式为2nm；由图可知，t2时，未达到平衡，正、逆反应速率不相等；t3时m、n的物质的量保持不变，说明已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率；t1时，n的物质的量是6mol，m的物质的量是3mol，故n的浓度是m浓度的2倍是正确的。3在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(a):v(b):v(c) :v(d)m:n:p:q单位时间内mmol a发生断键反应，同时pmol c也发生断键反应abc d答案：b解析：判断化学平衡的根本标志是v正v逆，中mmol a断键，则同时生成pmol c，而pmol c也发生断键反应，因此对c而言v正v逆，正确；而中没有指明反应速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，正确；间接标志是体系的温度不再改变，故正确；但因(mn)与(pq)的相对大小不确定，故无法确定，若mnpq，则压强始终不变化，则错误。因此选b。4硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2so2o22so3的说法不正确的是()a该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫b达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0c一定条件下，向某密闭容器中加入2mol so2和1mol o2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题答案：b解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。52so2(g)o2(g)2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()a催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，so3(g)生成的平均速率为v答案：d解析：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，a项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，b项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，c项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，d项正确。6对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)。下列判断正确的是()a2mol so2和足量o2反应，必定生成2mol so3b当v正v逆时，随着反应进行，反应物的物质的量逐渐减小c正反应速率之比为v(so2) :v(o2) :v(so3)2:1:2d在其他条件不变时，增大压强，v正增大，v逆减小答案：bc解析：该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应也不会完全，所以a项错；v正v逆可表示：单位时间内反应物反应掉的物质的量比生成的物质的量多；在可逆反应里，各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，只是此时反应速率可代表正反应速率或逆反应速率；增大压强，可同时增大反应物和生成物的浓度，正、逆反应速率均增大。7在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2moll1、0.1moll1、0.2moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4moll1、o2为0.2moll1bso2为0.25moll1cso2、so3均为0.15moll1dso3为0.4moll1答案：b解析：假设该时刻的so3全部转化为so2和o2，则so2、o2的浓度分别将达到0.4moll1、0.2moll1；而假设该时刻的so2和o2全部化合生成so3，则so3的浓度将达到0.4moll1。因为该反应是可逆反应，三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化)，很显然，a、d是不可能的。要得到c中的数据必须是so2和so3同时消耗而减少，这不符合s原子守恒，也是不可能的。8下图表示反应x(g)4y(g)z(g)，h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()a第6min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案：b解析：本题考查的是化学平衡，意在考查考生根据图象判断平衡以及平衡中的有关计算。a项，6min时反应达平衡，化学平衡为动态平衡，所以反应未停止，故a项错；b项，平衡时，x浓度的变化量为10.150.85(moll1)，转化率为100%85%，b项正确；c项，hv逆，即逆反应减小的倍数大，d项错。9下列各组数据反映可逆反应2ab3c处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率av(a)2mol/(lmin)v(b)2mol/(lmin)bv(a)2mol/(lmin)v(b)1mol/(lmin)cv(a)1mol/(lmin)v(b)1.5mol/(lmin)dv(a)1mol/(lmin)v(c)1.5mol/(lmin)答案：bd解析：当反应达到平衡时，v(正)v(逆)。这一般指一种物质生成速率和消耗速率相同，如果分别用不同物质来表示正反应和逆反应的速率时，应统一为用同一种物质来分别表示正、逆反应速率，然后进行判断。a中v(a)和v(b)虽然在数值上相同，但不能说明该反应处于平衡状态，因为它是分别用不同物质来表示的正、逆反应的速率。如果将其中之一换算为另一种物质的速率，统一为用a或b物质来表示，就不难看出它们的生成速率和消耗速率不相等。故a错误。 b中v(a)2mol/(lmin)，为正反应速率，将其用b物质来表示为v(b)v(a)2mol/(lmin)1mol/(lmin)，与逆反应速率v(b)1mol/(lmin)相等，符合平衡中v(正)v(逆)的条件，故b正确。同理，c错，d正确。10下列关于化学反应限度的说法中正确的是()a改变外界条件不能改变化学反应的限度b当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态c当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度d当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等答案：b解析：a项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度；c项，如反应h2(g)i2(g)2hi(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到反应限度的标志；d项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。11x、y、z为三种气体，把a mol x和bmol y充入一密闭容器中，发生反应x2y2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率为()a.100% b.100%c.100% d.100%答案：b解析：设参加反应的y的物质的量为n，则x2y2z起始时 a b 0反应 n n平衡时 an bn n所以anbnn，n(ab)mol所以y的转化率为100%100%。12在一个6l的密闭容器中放入3mol x和2mol y，在一定条件下发生反应4x(g)3y(g)2q(g)nr(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，x浓度减小，则该反应方程式中的n值是()a3b4c5d6答案：d解析：解法一：平衡体系存在于一个恒容的容器中，据阿伏加德罗定律气体的物质的量之比等于压强之比。压强比原来增加5%，说明物质的量比原来增加5%，设初态有3mol x和2mol y，x浓度减小1/3，说明反应中消耗x的物质的量为1mol，据方程式由差量法可知当消耗4mol x，气体物质的量增加(2n)(43)n5，所以(n5)/4(23)5%，解得n6。解法二：仔细审题可知反应是一个物质的量增加的反应则有43”“”或“”)。答案：(1)2ab(2)0.05mol(lmin)1(3)否解析：(1)分析图中从反应开始到第4min时，a、b的物质的量变化为：a减少0.4mol，b增加0.2mol，可知a为反应物，b为生成物，且反应为可逆反应(因为反应最终达到化学平衡)，因此化学方程式为2ab。(2)反应开始时至4min时，a的平均反应速率v(a)0.05mol(lmin)1。(3)4min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8min时，反应已达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v正v逆。14(15分)恒温下，将amol n2与bmol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(n2)13mol，n(nh3)6mol，则a_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8l(标准状况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量。_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始:n平_。(4)原混合气体中，a:b_。(5)达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2) :(h2)_。答案：(1)16(2)8mol(3)5:4(4)2:3(5)1:2解析：(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的n2和生成nh3的物质的量之比为1:2，设反应掉的n2的物质的量为xmol。则x:61:2解之x3则a13316。(2)平衡时nh3的物质的量为7168l/22.4lmol125%8mol。(3)可利用差量法计算：假设气体总物质的量减少y.n23h22nh3n1 3 2 2 8mol y解得y8mol所以原混合气体的总的物质的量为7168l/22.4lmol18mol40mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为403254。(4)前面已经计算出来原混合气体中a16，所以h2的物质的量b401624所以a:b16:242:3。(5)n23h22nh3开始 16 24 0转化 4 12 8平衡 12 12 8n2、h2的转化率之比为(n2) :(h2):1:2。15(12分)在200时，将amol h2(g)和bmol i2(g)充入到体积为vl的密闭容器中，发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反应刚开始时，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(h2)_，c(i2)_，则c(hi)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。答案：(1)mol/lmol/l0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变解析：主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(h2)和c(i2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有hi，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(h2)和c(i2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)v(逆)。16(13分)在2l密闭容器中，800