【红对勾】高中化学 第四章单元评估A卷 新人教版必修2(1).docVIP

【红对勾】2012-2013学年高中化学 第四章单元评估a卷 新人教版必修2第卷(选择题，共54分)本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每题有12个正确选项。1下列关于金属元素特征的叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子越多的金属原子，金属性越强离子化合物一定含金属元素abc d全部解析：变价金属元素中较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如fe2，故错；在元素周期表中介于金属元素与非金属元素分界线附近的金属元素往往表现一定的非金属性，如al，故错；比较mg和al的价电子数可知，错；铵盐属于离子化合物，但不含金属元素，故错。答案：b2下列说法不正确的是()a天然气是气体，它不属于化石燃料b反应物的总能量就是反应物的总热量c化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的co，so2等有害气体d煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率解析：煤、石油、天然气等都是古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化，亿万年才形成的非再生资源，它们都是化石燃料，所以a错。反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程中才会有相对地增加或减少，而热量就是指在变化过程中的相对改变量，所以b错。化石燃料的主要组成元素是c和h，另外也有少量n、s等，所以在燃烧过程中除了主要生成co2和h2o外，还有一定量的含污染环境的co、so2、no等有害气体，所以c正确。煤经过液化或汽化后，增大了与空气的接触面积，可充分燃烧，提高燃烧效率。所以d正确。答案：ab3下列说法中错误的是()a石油中含有c5c11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油b含c18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油c煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物d煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来解析：煤经干馏得到煤焦油等物质，而煤焦油是含多种芳香族化合物的复杂混合物，可分馏出来甲苯等物质，但煤本身不含有苯、甲苯。答案：d4海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质d利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：本题考查了物理变化与化学变化的区别与联系，考查了电解及能量的转化类型。海水中钾元素是以离子形式存在的，要制备钾单质，钾元素的化合价将会发生变化，所以得到钾单质的过程中一定发生了化学变化，c错；蒸发海水发生的是物理变化，b错；电解熔融的氯化钠时，阳极产物就是氯气，a正确；潮汐发电是机械能转化为电能，d错。答案：a5从海水中提取镁时，用不到的化学反应是()amgcl2ca(oh)2=cacl2mg(oh)2bmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocmg(oh)2h2so4=mgso42h2odmgcl2mgcl2解析：向海水中加入石灰乳使镁离子沉淀为mg(oh)2，然后用盐酸溶解为mgcl2，而不是用h2so4去溶解，最后电解熔融mgcl2来制取金属镁。答案：c6工业上制取金属镁的方法是()a电解熔融的氯化镁b用焦炭在高温下还原mgoc电解氯化镁溶液d用焦炭在高温下还原菱镁矿(mgco3)解析：镁属于活泼金属，在冶炼时应采用电解的方法。答案：a7“不粘锅”是在内壁涂了一层聚四氟乙烯的金属锅。以下对聚四氟乙烯的叙述正确的是()a它的单体不含cc双键b它在没有水时容易燃烧c它不容易燃烧d聚四氟乙烯具有烯烃的性质解析：聚四氟乙烯的单体为，发生加聚后不再含有双键，不再具有烯烃的性质；由于分子中已高度卤化，不再含有氢原子，因此聚四氟乙烯不易燃烧。答案：c8水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法错误的是()a蒸馏法是海水淡化的方法之一b淡水的密度小于海水的密度c融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少d0以上，温度越高，水的密度越小解析：海水中溶有na、mg2、cl及so等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，a正确。上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，b正确。雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，c正确。由于水在4 时密度最大，在04之间时，密度增大，而在4以上时水的密度减少，d错。答案：d9发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施，绿色食品和“白色污染”是指()a绿颜色的食品和白色建筑材料b有叶绿素的食品和水泥厂排放的白色粉尘c安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾d经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘答案：c10在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是()a液化气 b煤油c煤饼 d木柴解析：液化气、煤油主要成分是烷烃的混合物，但液化气中含的烃分子含碳原子数少，含碳量小，故燃烧完全；而煤饼、木柴成分较复杂，除含c、h外还含有n、s等元素，燃烧时易产生硫的氧化物和氮的氧化物而污染环境。答案：a11已知mgo、mgcl2的熔点分别为2800、604，将mgo、mgcl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有mgcl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是()a海水mg(oh)2mgb海水mgcl2溶液mgcl2(熔融)mgc海水mg(oh)2mgomgd海水mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2(熔融)mg解析：工业问题除理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看a方法使用naoh成本高，且mg(oh)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；b方法中得不到mgcl2，c方法中电解mgo时，由于mgo的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。答案：d12我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(znco3)和赤铜矿(cu2o)以及木炭按一定比例混合，加热至800左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是()“药金”是铜锌合金冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”用稀hno3可能区别黄金和“药金”表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色a bc d解析：znco3znoco2，故错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成cuo、zno且溶于稀hno3。答案：b13下列不属于海水资源开发与利用的是()a由海水发展氯碱工业b从海水中开发海洋药物c利用潮汐能、波浪能发电d从海底开采多金属结核矿答案：d14甲、乙、丙、丁、戊分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化，由此可判断甲、乙、丙、丁、戊依次为()aal，cu，mg，ag，febmg，cu，al，ag，fecmg，ag，al，cu，fedfe，cu，al，ag，mg答案：b15提取食盐后的海水，又叫苦卤水，往里面加入ca(oh)2后可以得到一种难溶于水的物质，这种物质再经过一系列的转化，最终可以得到()ana bkcmg dca解析：题干中说明该金属的氢氧化物为沉淀，则一定是mg。答案：c16石油裂解的目的是为了()a提高轻质液体燃料的产量b主要提高汽油的产量c获得短链不饱和烃d改善汽油的质量解析：获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃。答案：c17“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能阻止污染的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应的绿色化”的是()a消除硫酸厂尾气中的so2：so22nh3h2o=(nh4)2so3b消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：no2no2naoh=2nano2h2oc制cuso4：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2od制cuso4：2cuo22cuocuoh2so4(稀)=cuso4h2o解析：由于c选项在制备cuso4产物的同时，生成了大气污染物so2，不符合“绿色化学”的概念。答案：c18丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和两种烯烃，如果丁烷的裂化率为90%，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气体在混合气体中的体积分数为()a11% b19%c40% d50%解析：由题给信息，发生的裂化反应有：c4h10c2h6c2h4c4h10ch4c3h6若两种烯烃质量相等，则c2h4与c3h6物质的量之比为32。设生成物有3mol 乙烯，则c2h6有3mol，c3h6有2mol，ch4有2mol，共生成四种气体10mol。分解的c4h10为5mol。丁烷裂化率为90%，未分解的c4h10为mol。甲烷的体积分数为100%19%。答案：b第卷(非选择题，共56分)本部分包括8个小题，共56分19(6分)在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青(cuso4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式：_ _。(2)铜器表面有时会生成铜绿cu2(oh)2co3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_ _。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8)_。答案：(1)cuso4fe=cufeso4(2)cu2(oh)2co34hcl=2cucl23h2oco2或cu2(oh)2co3 2h2so4=2cuso43h2oco2(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。20(7分)海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_(填：物理变化或化学变化)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐h2onaohh2cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是_；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐_t。(可能需要的相对原子质量：na 23 cl 35.5 h 1 o 16)(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出的化学反应方程式_、_。(5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉)”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为hoch2so3na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有_。(填字母)a. 皂化反应 b. 聚合反应c. 与金属钠反应 d. 氧化反应解析：(1)氯化钠中的金属元素为钠，它应位于元素周期表的第a族；(2)将海水蒸馏变成水蒸气属于物理变化；(3)食盐的化学式即nacl，要制36.5%的浓盐酸1000 t所消耗的食盐应为58.5gmol1585t；(4)由图示给出的反应物和生成物不难写出的反应方程式为naohso2nahso3，的反应方程式为nahso3hcl=naclh2oso2；(5)由“吊白块”的结构简式可以看出，其中含有醇羟基，能与金属钠反应，能被氧化生成醛，同时含有易被氧化的，故选c、d。答案：(1)a(2)物理变化(3)nacl；585(4)naohso2=nahso3；nahso3hcl=naclh2oso2(5)cd21(5分)冶炼金属用以下几种方法：以c或co、h2作还原剂还原电解法热分解法铝热反应现冶炼下列金属：al、mg、cu、hg、mn，试标明适宜的冶炼方法。al_(填序号，下同)、mg_、cu_、hg_、mn_。解析：活泼金属kal用电解法；较活泼金属如zncu用热还原法，不活泼金属hgau用热分解法。答案：、22(5分)乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_；其反应方程式为_。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_，其产物的名称是_；乙烯对水果具有_。_解析：乙烯与溴发生加成反应，溴的红棕色褪去。乙烯含有双键在一定条件下可加聚生成聚乙烯、乙烯时对其具有催熟功能。答案：溴的红棕色褪去br2ch2ch2nch2ch2聚乙烯催熟作用23(8分)钛(ti)因为具有神奇的性能越来越受人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可以与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石(tio2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石(tio2)，炭粉混合在高温条件下通入cl2制取ticl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_ _，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与ticl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式_。(2)如何由上述所得产物获取金属钛？简述步骤并写出有关的化学方程式_。解析：由反应物金红石、炭粉及cl2和产物之一ticl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体具有可燃性，故为co。显然钛的化合价不变，cl2中的cl的化合价降低，化合价升高的是碳元素，因而c是还原剂。利用上述方法可得到镁与ticl4反应的产物为ti和mgcl2。因反应中镁是过量的，故反应后的混合物中含有钛、镁粉和mgcl2，获取金属钛必须除去其中的mg、mgcl2两种物质，可加足量的盐酸除去镁粉并过滤，将滤渣用蒸馏水洗涤可得到钛。答案：tio22c2cl2ticl42coc(1)ticl42mgti2mgcl2(2)步骤：加入足量的盐酸除去过量的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体可得到金属钛，mg2hcl=mgcl2h224(13分)以下是一学生用某干燥气体(h2或co)还原wg不纯氧化铜(所含杂质不与通入的气体反应)测定氧化铜纯度的实验。所给出的气体和试剂都是足量的。请根据实验操作过程回答下面的问题：(1)点燃酒精灯前先要检查_，原因是_。(2)若通入装置的气体是_，则选用装置_，产生的现象是_。装置中发生反应的化学方程式是_。选用装置中发生反应的化学方程式是_。(3)最后逸出的气体尾气收入球胆中，原因是_。(4)请你根据上图，写出两种测定氧化铜纯度的方法，用文字简述其原理和需要测定的数据。答案：(1)通入气体的纯度h2或co与一定量空气混合后遇明火爆炸(2)h2试剂2(无水硫酸铜)由白色变成蓝色h2cuocuh2o；cuso45h2o=cuso45h2o或co试剂1(澄清石灰水)由无色透明变浑浊cocuocuco2；ca(oh)2co2=caco3h2o(3)若是氢气，不收集，在一定范围内与空气形成混合气体遇明火爆炸；若是co，不收集，有毒，污染空气。(4)方法一：若选用h2还原cuo，可用产生水的质量，计算反应的cuo的质量。需要测定：反应前测出u型管和内装无水硫酸铜的总质量，反应后u型管和内装物的总质量。反应前后两次的质量差是水的质量。若选用co还原cuo，可用产生co2的质量，计算反应的cuo的质量。需测定沉淀的质量。方法二：用h2(或co)还原cuo后，可用反应前后的硬质试管和管内物质的总质量的质量差，计算反应的cuo的质量。需要测量：反应前硬质试管和内装物的总质量反应后硬质试管和内装物的总质量反应前后两次质量差则为减少的氧的质量25(6分)1mol某链烃a在一定条件下裂化为1mol烷烃b和1mol烯烃c，b、c混合气体密度是相同条件下h2密度的14.5倍，计算回答：(1)a的可能结构简式和名称？(2)b、c烃可能是什么？(3)若1mol b完全燃烧需o2物质的量是整数时，c只能是什么物质？解析：(1)可设烷烃通式为cnh2n2，烯烃通式cmh2m。由abc1mol 1mol 1mol可推知a必符合通式c