【红对勾】高中化学 第二章单元评估B卷 新人教版必修2(1).docVIP

【红对勾】2012-2013学年高中化学 第二章单元评估b卷 新人教版必修2限时：90分钟总分：110分第卷(选择题，共54分)本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有12个正确选项1. 关于能量转化的叙述正确的是()a. 化学能只可以转化为热能和电能b. 原电池是化学能转化为电能的惟一途径c. 化学能转化成热能的途径只有燃烧d. 太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量答案：d2. 关于化学键的说法正确的是()a. 化学键是分子与分子之间的作用力b. 形成物质中的化学键时，要吸收能量c. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因d. 形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因答案：c3. 关于化学电源的叙述，错误的是()a. 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的b. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应c. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵d. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源答案：c4. 对化学反应限度的叙述，错误的是()a. 任何可逆反应都有一定的限度b. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等c. 化学反应的限度与时间的长短无关d. 化学反应的限度是不可改变的答案：d5. 在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()a. 反应的化学方程式为：2mnb. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c. t3时，正反应速率大于逆反应速率d. t1时，n的浓度是m浓度的2倍答案：a6. 在一定温度下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是()a. 单位时间内生成nmola2的同时生成nmolabb. 容器内的总压强不随时间的变化而变化c. 单位时间内生成2nmolab同时生成nmolb2d. 单位时间内生成nmola2 同时生成nmolb2解析：化学平衡状态的标志是v正v逆，平衡混合物中各组分的浓度或百分含量保持不变。因此，判断可逆反应是否达到平衡状态的依据较多，如以正、逆反应为依据时应看清两点，一是是否有v正、v逆，二是它们的数值是否相等，两者缺一不可。如以反应前后组分的浓度或百分含量为依据时，应注意反应的特征，即看反应式两边气体分子数是否相等。选项a中单位时间内生成nmol a2相当于逆反应速率，生成nmolab相当于正反应速率，由反应式可知，当生成nmol a2的同时如果生成了2nmol ab，可表示正、逆反应速率相等，所以选项a错误。同理分析可得选项c正确。选项d均表示了逆反应速率，无论反应是否达到了平衡，选项d一定能成立，因而它不能作为判断反应是否达到了平衡的依据。由反应式可知，该反应是一个两边气体分子数相等的反应，如容器体积不变，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总压强总是恒定不变的，所以压强是否变化不能作为该反应是否达到平衡的依据。本题正确答案为c。答案：c7. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是()解析：b能形成原电池，但形成短路，电流计不偏转。答案：a8. 反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()a. 增加c的量b. 将容器的体积缩小一半c. 保持体积不变，充入n2使体系压强增大d. 保持压强不变，充入n2使容器体积增大解析：a选项中c为固态反应物，增加固体的量对反应速度无影响；b选项将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快；c选项中充入n2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变；d选项中保持恒压，充入n2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。答案：ac9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()a. abcdb. bcdac. dabc d. abdc答案：c10. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是h2nio(oh)ni(oh)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()a. 电池放电时，电池负极周围溶液的c(oh)不断增大b. 电池放电时，镍元素被氧化c. 电池放电时，氢元素被氧化d. 电池放电时，h2是负极答案：b11. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生h2的速率可由下图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；cl的浓度。影响反应速率的因素是()a. b. c. d. 解析：镁条和盐酸反应产生h2，其反应的实质是：mg2h=mg2h2，是镁与h间的置换，与cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生h2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，h浓度不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案：c12. 设cco22co(正反应吸热)，反应速率为v1；n23h22nh3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()a. 同时增大 b. 同时减小c. v1增大，v2减小 d. v1减小，v2增大解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。对可逆反应而言，当温度升高时，无论正反应是吸热反应还是放热反应，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度不一致。其他条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率越快。这里需注意：一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。实验测得，温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。某反应为可逆反应，正逆反应速率受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。答案：a13. 对于cuzn稀h2so4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是()锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1gh2。铜片上析出1molh2。a. b. c. d. 答案：a14. 反应a(g)3b(g)2c(g)在2l密闭容器中反应，0.5min内c的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是()a. v(a)0.005moll1s1b. v(c)0.002moll1s1c. v(b)v(a)/3d. v(a)0.001moll1s1答案：a15. 把100ml6mol/l的h2so4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可在反应中加入适量的()a. na2co3固体 b. naoh固体c. k2so4固体 d. 水答案：d16. 根据下列事实：(1)xy2x2y(2)z2h2oz(oh)2h2(3)z2的氧化性比x2弱(4)由y、w电极组成的原电池，电极反应为w22ew，y2ey2可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是()a. xzyw b. zwxyc. zxyw d. zyxw答案：c17. x、y、z三种气体进行下列反应：3xy2z。在三种不同情况下测得速率值为：v(x)1mol/(lmin)v(y)0.5mol/(lmin)v(z)0.5mol/(lmin)，这三种情况下能正确表达该反应的速率快慢的是()a. b. c. d. 答案：d18. 将2.5mola和1.25molb通入容积为1l的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3a(g)b(g)pc(g)2d(g)，生成0.5mold，又知c的平均反应速率是0.1mol/(ls)，则下列说法中正确的是()a的转化率为20%b的转化率为25%a的平均反应速率为0.1mol/(ls)方程式中p2b的平均反应速率为0.05mol/(ls)a. b. c. d. 答案：d 第卷(非选择题，共56分)本部分包括7个小题，共56分19. (6分)某温度下，在2l容器中3种物质间进行反应：x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应起始至t1miny的平均反应速率是_。(3)物质x的转化率_。答案：(1)2x3yz；(2)0.6/t1mol/(lmin)(3)33.3%20. (4分)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应为：2h2o2=2h2o。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2h24e=4h，其正极反应表示为_；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：o22h2o4e=4oh，则其负极反应可表示为_。解析：原电池两电极反应之和为总反应。因氢氧燃料电池的总反应为2h2o22h2o。所以酸式氢氧燃料电池的正极反应可用总反应减去负极反应即得；碱式氢氧燃料电池的负极反应用总反应减去正极反应即得。答案：正极：o24h4e=2h2o负极：2h24oh4e=4h2o21. (10分)在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：h2o22kih2so4=i2k2so42h2o；h2o2i2=2hio；h2o22hio=i2o22h2o(1)h2o2在反应中_(填正确选项的标号)。a. 是氧化剂 b. 是还原剂c. 既是氧化剂又是还原剂 d. 既不是氧化剂也不是还原剂(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_(填“对”或“不对”)，其理由是_。(3)上述反应说明h2o2、i2、hio氧化性从强到弱的顺序是_。(4)已知h2o22kii22koh，试用h2o2、ki溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量h2o2反应的ki溶液浓度越大，反应速率越快。_解析：(1)b；(2)对。从反应、可看出碘在反应中没有消耗，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快；(3)hioh2o2i2；(4)操作步骤如下：取两只试管，标明()、()，分别注入等量的少许淀粉溶液和ki溶液，混合均匀；在试管()中加水，使体积变为原来的若干倍；在两试管中同时滴加等量的同种h2o2溶液。可发现()试管内先变蓝。22. (8分)把温度为13，浓度为1.0mol/l的酸溶液和1.1mol/l的碱溶液各50ml混合溶液密度均为1g/ml，生成溶液的比热容c4.184j/(g)，轻轻搅动。已知弱酸或弱碱在电离时需要吸收热量。实验中测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热hclnaoh1319.8q1hclnh3h2o1319.3q2(1)中和热是指酸与碱反应生成1molh2o时所放出的热量，试计算上述两组实验测出的中和热：q1_；q2_。(2)实验中碱液过量的目的_。(3)两组实验结果差异的原因是_。解析：(1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值。q15.69104j/mol56.9kj/molq25.27104j/mol52.7kj/mol(2)碱液过量是为了提高实验准确度，保证恰好完全中和。(3)naoh是强碱，在水溶液中完全电解，跟hcl中和时放热较多，nh3h2o是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。答案：(1)q156.9kj/mol；q252.7kj/mol。(2)碱液过量是为了提高实验准确度。(3)naoh是强碱，在水溶液中完全电离，跟hcl中和时放热较多，nh3h2o是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。23. (12分)实验室分析白铁(镀锌)样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用盖玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变，得到1.20 g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：(1)白铁镀锌的作用是_。(2)盖玻片的作用是_。(3)放出气体的速率由快到慢的原因是_。(4)为什么要加入过量的naoh溶液_。(5)在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是_。(6)锌在样品中的质量分数是_。答案： (1)在铁表面增加保护层，防止铁被氧化(2)防止溶液溅出烧杯(3)锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行，hcl浓度降低，导致反应速率由快到慢(4)使溶液中zn2转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离。(5)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)32fe(oh)3fe2o33h2o(6)16%24. (8分)当煤炉炉筒内煤烧得炽热无焰时，洒上少量的水，炉筒内会发生多种变化，请就此回答下列问题：(1)写出加水时引起的有关主要化学反应的化学方程式，并指出其是放热反应还是吸热反应。(2)分析说明加水与不加水相比，反应放出的总热量是增大、减小还是不变。(3)列举加水后的一种新物理变化及其对炉筒内温度的影响。解析：在高温下，c与h2o反应生成co和h2，液态水汽化蒸发。答案：(1)ch2ocoh2吸热反应2coo22co2放