【红对勾】高中化学 443硝课堂练习 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 4-4-3硝课堂练习 新人教版必修1 1. 下列对于硝酸的认识，正确的是()a. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性b. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应c. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性d. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()a. no2b. noc. n2o d. n23. 把加热浓hno3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是()a. 不存在任何气体b. 有no2和o2c. 只有nod. 只有o2 4. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()a. 稀硝酸 b. 浓硝酸c. 浓硫酸 d. 浓盐酸5. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 l(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()a. 0.12 mol b. 0.11 molc. 0.09 mol d. 0.08 mol6. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是()a. 常温下，铝、铁不与浓h2so4和浓硝酸反应b. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料c. 浓h2so4和浓hno3都可用做制备挥发性的酸d. 浓h2so4和浓hno3都可做干燥剂7将0.1 mol铜与40 ml 10 moll1hno3充分反应后，溶液中含a mol h，由此可知()a生成的气体在标准状况下的体积为4.48 lb生成的气体在标准状况下的体积为1.49 lc被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mold反应后溶液中所含no的物质的量为0.2 mol8如图表示cu与hno3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀hno3反应中被还原的hno3与cu的量的关系()9在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 l(标准状况)气体。则所消耗的hno3的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为_。10. 为了证明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如下图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从u形管的长管口注入稀硝酸，一直到u形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在u形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答：(1)反应一段时间后，出现的现象是_。(2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是_。(3)写出生成一氧化氮的离子方程式_。课堂练习1. a。无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性，是其中的5价n元素所体现的，因此选项a正确。铜与稀硝酸的反应方程式为：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，显然不是置换反应，故选项b错误。在反应中若hno3中的氮元素化合价降低则体现了它的强氧化性，若反应产物中有no，则体现了其酸性，铜与浓硝酸的反应方程式为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，可见hno3既体现了强氧化性又体现了酸性，故选项c错误。铁、铝等金属在冷浓硝酸或冷浓硫酸中会钝化，在金属的表面可形成致密的氧化膜，但铁、铝与稀硝酸常温就可发生反应，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故选项d错误。2. c。设金属的化合价为n价，则若金属为2 mol，被还原的hno3为1 mol，每摩尔hno3得电子xmol，有如下关系：2nx显然只有选项c符合题意。3. a。方程式：4hno32h2o4no2o2表明no2与o2按41体积比都全部转化为hno3，hno3极易溶于水。 4. b。稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝均能反应(此时钝化膜破坏)；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝钝化而受到保护。5. b。铜与hno3反应时，消耗的hno3转变为cu(no3)2和氮的氧化物(no2或no)。n(cu)0.03 mol；n(气体)0.05 mol；所以共耗hno3的物质的量n(hno3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。6. b7c。本题主要考查hno3与金属反应时所起的作用和灵活利用化学方程式的计算能力。溶液中含有h，则hno3过量。在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o、3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o。反应消耗的hno3包括起酸和氧化剂作用两部分，前者反应后以cu(no3)2形式存在，后者被还原后生成no2、no气体，从两反应式看出：cu2hno3(酸)cu(no3)2，hno3(氧化剂)no2(或no)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为no、no2的混合气体，溶液中有a mol的hno3过量，则被还原的hno3为(0.4a0.2)mol，生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的no由过量的hno3和cu(no3)2中的no组成，为(a0.2)mol。8a。cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，由方程式可知参加反应的硝酸只有被还原，故被还原的hno3与cu的关系为：3cu2hno3(还原)，a正确。9(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o铜片逐渐变小，溶液颜色变成绿色，并有红棕色气体产生(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o(4)0.65 mol0.25 mol10. 解析：装置a处铜与硝酸发生反应：3cu2no8h=3cu22no4h2o，其现象是铜丝周围产生气泡，铜丝逐渐溶解，溶液变黑，澄清后变为蓝色，因有无色气体产生，