【红对勾】高中化学 期中评估 新人教版必修2(1).docVIP

【红对勾】2012-2013学年高中化学 期中评估 新人教版必修2限时：90分钟总分：110分第卷(选择题，共54分)本部分包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题有12个正确选项1. 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是()a需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应b化学反应中的能量变化，除热量外，还可以是光能、电能等c化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律d反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应解析：化学反应是吸热还是放热，完全取决于反应物和生成物所具有的能量，而和反应过程、反应条件、反应形式无关。化学反应过程以破坏旧的化学键为开始，以形成新的化学键为结束，由于破坏旧的化学键需吸收能量，因而有些放热反应在反应开始时需要加热。一般来说大部分放热反应能自发进行，反应速率越来越快；大部分吸热反应不能自发进行，在反应过程中需不断加热(有例外)。答案：a2. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是()a空气量越多越好b应通入适量的空气c固体燃料燃烧前要粉碎 d液体燃料燃烧时可以以雾状喷出解析：空气的量不足，会导致燃料不完全燃烧，但太多时，排出的大量废气要带走许多热量反而使燃料的燃烧效率降低。适量的空气可以提高燃料燃烧的效率。a是不正确的。固体燃料燃烧前粉碎、液体燃料燃烧时以雾状喷出都是为了增大反应的接触面积，促进燃料充分燃烧，所以c、d是正确的。注意区分燃烧和充分燃烧的区别。答案：a点评：通常所说的燃烧指的是可燃物在空气里所发生的剧烈的发热、发光的氧化反应。广义的燃烧为：任何剧烈的发光、发热的化学反应。燃料燃烧的条件：燃料与空气接触；温度达到燃料的着火点。燃料充分燃烧的条件：要有足够的空气或氧气(助燃剂)；燃料与空气或氧气要有足够大的接触面积。以上两条件缺一不可。燃料充分燃烧的意义：使有限的能源发挥最大的作用，节约能源；降低环境污染的程度。3. 能够说明可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g)已达平衡状态的是()a. 一个hh键断裂的同时有一个hi键形成b一个ii键断裂的同时有两个hi键形成c一个hh键断裂的同时有一个hh键形成d一个hh键断裂的同时有一个ii键形成解析：化学平衡指的是同一反应的v(正)v(逆)，hh键断裂、ii键断裂和hi键形成的速率是正反应方向v(正)；hh键形成、ii键形成和hi键断裂的速率是逆反应方向v(逆)，故选c、d。答案：cd点评：此题考查化学平衡状态的判断方法。化学反应的实质是旧的化学键断裂和新的化学键的形成，在可逆反应中，同时伴随着同种物质的化学键的断裂和形成，方向相反。判断可逆反应是否达到化学平衡状态，关键要抓住化学平衡状态形成的本质原因：v(正)v(逆)。4. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是()a当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度b当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等c平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：化学平衡是一种动态平衡，反应的限度是可以通过改变条件而改变的答案：ab5. 下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼性强的是()aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换生成的h2比1 mol b从酸中置换生成的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能解析：金属的活泼性既与最外层电子数有关，也与层数有关，不能只从一个方面去判断。答案：d6. 钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯的描述中，错误的是()a. 铯在空气中燃烧生成物不是普通氧化物b. csoh是一种可溶性强碱，碱性强于kohc. cs2co3加热时分解成co2和cs2od. cs不能像na一样浮在水面上答案：c7. 下图中a、b、c、d各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是()19x53a20x56b2728xc17x53d答案：b8. ax(g)by(g)cz(g)dw(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，x减少nmoll1，y减少moll1，z增加moll1，w增加moll1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为()a. 2132b. 1322c. 1312 d. 3122答案：d9. 在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是()a. 2h2o22h2ob. caco3caoco2c. caoco2=caco3d. c2h5oh3o22co23h2o解析：反应物的总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应。b.caco3分解为吸热反应，a、c、d均为放热反应。答案：b10. 2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速进行了一周的实验，获得了6个罕见的45fe原子。接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。下列关于fe的说法正确的是()a. 该原子中子数与质子数之差为3b. 他们获得了一种新元素c. fe与fe化学性质相同d. 这种铁原子衰变放出两个质子后变成fe解析：fe的质子数与中子数之差为7,26(4526)7，故a项错误。应当说fe为一种新的核素，故b项错误。c项中，由于两者质子数相同都为26，从而核外电子排布相同，故化学性质相同。d项中这种铁原子放出两个质子后变为cr。答案：c11. x和y为两种元素，已知x位于短周期，且x2与y的电子数之差为8，则下列说法中，正确的是()a. x和y原子的电子总数之差可能是11b. x和y原子的原子序数之差为8c. x和y原子的最外层电子数之和为8d. x和y原子的最外层电子数之差为7解析：x2和y分别为o2和k，故a项正确，b、c、d项错误。答案：a12. 下列电子式书写正确的是()hclhnhhhco2cnh4cl h hclmgcl2mg2ccl4 cl clna2o2na2naa. b. c. d. 全部解析：hclhco2cnh4clh hmgcl2mg2答案：b13. x和y两种元素的原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物z，则下列说法中错误的是()a. x一定形成1价的阳离子b. y形成的一定是2价的单核阴离子c. z一定能与水反应d. z一定是x2y型化合物解析：x、y原子序数为11和8，应为na和o，两者可形成na2o和na2o2两种化合物，显然b、d是错误的。答案：bd14. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为zn2oh2e=znoh2o，ag2oh2o2e=2ag2oh。据此判断氧化银是()a. 负极，并被氧化b. 正极，并被还原c. 负极，并被还原d. 正极，并被氧化解析：由反应：ag2oh2o2e=2ag2oh 可知，ag2o为正极发生了还原反应，故b项正确。答案：b15. 下列叙述不正确的是()a. 同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强b. 非金属性越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子c. 同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子d. 同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定解析：同周期从左到右，原子半径越来越小，而元素的非金属性越来越强，其气态氢化物越来越稳定。答案：d16. 某主族元素r原子的质量数为79，已知r离子含有45个中子和36个电子，下列关于r元素的叙述错误的是()a. r元素属于第a族b. r元素在周期表里处于第四周期c. r元素最高价氧化物对应的水化物分子式为h2ro4d. r元素气态氢化物的分子式为h2r解析：元素r的原子序数即质子数为794534，所带电荷为负电荷36342，即r离子符号为r2，其原子的结构示意图为，r为第四周期，第a族，最高价6价，最低价2价，故a错。答案：a17. 在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()a. so2为0.4mol/l，o2为0.2mol/lb. so2为0.25mol/lc. so3为0.4mol/ld. so2、so3均为0.15mol/l解析：若so2、o2完全反应，c(so3)最高可达0.4mol/l；so3完全分解，c(so2)、c(o2)最高可达0.4mol/l、0.2mol/l。但反应为可逆反应，不可能进行到底。所以0.4mol/lc(so2)0, 0.2mol/lc(o2)0, 0.4mol/lc(so3)0。d项表示平衡时反应物so2和生成物so3均减少，这是不可能的，违反质量守恒定律。答案：b18. 在10l密闭容器中，1mola和3molb在一定条件下反应：a(g)xb(g)2c(g)，2min后，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molc，则下列计算结果不正确的是()a. 2min时物质的量之比abc2114b. x4c. b的平均反应速率为0.04moll1min1d. c的平均反应速率为0.02moll1min1答案：a第卷(非选择题，56分)本部分包括8个小题，共56分19. (6分)某粒子的结构示意图为：试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，该粒子可能是(写微粒符号)：_、_、_、_、_。(3)写出y3的元素最高价氧化物对应水化物与y7的元素氢化物的水溶液发生反应的离子方程式_。答案：(1)原子(2)arcls2kca2(3)al(oh)33h=al33h2o20. (6分)x、y、z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布。x元素的单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；y元素氢化物的分子式是h2y，其最高价氧化物含有40%的y；z元素的离子具有紫色的焰色反应。(1)根据以上条件，推断元素名称及离子结构示意图：x：_，y：_，z：_。(2)x、y、z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)用电子式表示z2y的形成过程：_，其化合物中化学键的类型是_。答案： (1) (2)hclo4h2so4koh离子键21. (4分)(1)下列方法中可以证明2hi(g)h2(g)i2(g)已达到平衡状态的是_。单位时间内生成nmolh2的同时生成nmolhi，一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂，百分组成(hi)(i2)，反应速率v(h2)v(i2)v(hi)/2时，c(hi)c(h2)c(i2)211时，温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，温度和体积一定时，容器内压强不再变化，条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。(2)在上述的说法中能说明2no2n2o4达到平衡状态的是_。解析：观察第(1)题反应的特征可知：此反应在反应前后气体的体积不发生变化，即在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变。气体的总质量不变、总的物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相对分子质量均不发生改变。观察第(2)题反应的特征：反应前后气体体积发生改变，因此其平均相对分子质量、混合气体密度都发生改变，当反应处于平衡状态时，这些都不再改变，此时c(no2)恒定，颜色不再变化。答案：(1) (2)22. (7分)下表是元素周期表的一部分。 族周期aaaaaaa123表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_(填“强”或“弱”)。(2)元素的元素符号是_，其单质的电子式为_。(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式_答案：(1)hcl弱(2)n(3)h、o、s(4)be(oh)22naoh=na2beo22h2o23. (4分)下列变化中，i2升华，烧碱熔化，nacl溶于水，hcl溶于水，o2溶于水，na2o2溶于水。未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析：分子晶体升华、熔化破坏的是分子间作用力，未破坏化学键；离子晶体熔化或溶于水破坏的是离子键；电解质溶于水发生电离破坏的是化学键(离子键、共价键)；某些化合物溶于水时，如na2o2先破坏na与o的离子键，然后破坏oo非极性共价键。答案：24. (10分)将2molh2o和2molco置于1l容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2h2o2h2o22coo22co2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。(填它们的化学式)(2)若平衡时o2和co2的物质的量分别为n平(o2)amol，n平(co2)bmol。试求n平(h2o)_mol。(用含a，b的代数式表示)解析：(1)根据h原子、c原子守恒关系，无论混合气体的组成如何，h2o和h2的物质的量之和、co和co2的物质的量之和都为定值，所以当同时知道h2o和h2或co和co2浓度时，不能确定混合