【红对勾】高考化学第二轮专题突破复习 离子反应 氧化还原反应专项训练.docVIP

专项训练离子反应氧化还原反应时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a饱和氯水中cl、no、na、sobc(h)1.01013 moll1溶液中c6h5o、 k、so、brcna2s溶液中so、k、cl、cu2dph12的溶液中no、i、na、al3 解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。a项中氯水会氧化so，故不能大量共存；b项为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，b项正确；c项会生成cus沉淀；d项al3不能存在于碱性环境。答案：b2(2012全国大纲，7)能正确表示下列反应的离子方程式是()a硫酸铝溶液中加入过量氨水al33oh=al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水ca(oh)2co=caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入铁粉2fe6h=2fe33h2解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子反应方程式书写的应用能力。nh3h2o是弱电解质，应写化学式，a项错误；澄清石灰水为可溶物，应拆写成离子形式，b项错误；铁粉与稀硫酸反应生成feso4和h2，d项错误。答案：c3下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()解析：d项发生的反应为2h2o2h2o2，属于氧化还原反应；a、c项为物理变化；b项为非氧化还原反应。答案：d4下列离子方程式中正确的是()a实验室用烧碱溶液除去尾气中的cl2：cl2oh=clhclob向alcl3溶液中滴加过量氨水制备al(oh)3：al33nh3h2o=al(oh)33nhc用惰性电极电解饱和mgcl2溶液：2cl2h2ocl2h22ohd用fecl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：fe3cu=fe2cu2解析：本题考查离子方程式的书写。氯气与烧碱反应，产物是naclo，而不是hclo，a项错误；实验室制al(oh)3可选用铝盐和弱碱反应，因为al(oh)3不溶于弱碱，b项正确；电解饱和mgcl2溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，c项错误；d项电荷不守恒，错误。答案：b5甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c(h)0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()a甲溶液含有ba2b乙溶液含有soc丙溶液含有cl d丁溶液含有mg2解析：根据推知甲一定为ba(oh)2，根据推知乙显强酸性，故乙一定为硫酸，丙中含有cl，为mgcl2，则丁一定为nh4hco3，d不正确，选d。答案：d6羟胺(nh2oh)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 ml 0.049 moll1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2恰好与24.65 ml 0.020 moll1的kmno4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是已知feso4kmno4h2so4fe2(so4)3k2so4mnso4h2o(未配平)()an2 bn2ocno dno2解析：nh2oh中n元素化合价为1。由题意知nh2oh中n元素升高的总价数等于kmno4中mn元素降低的总价数，即设nh2oh氧化产物中n元素化合价为n：0.0250.049n(1)0.024 650.02(72)，解得n1，所以产物为n2o。答案：b7(2012安徽，8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是()ak、ca2、cl、nobk、na、br、sioch、fe2、so、cl2dk、ag、nh3h2o、no解析：本题考查了离子共存。a项通入co2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；b项通入co2后会生成h2sio3沉淀：sioco2h2o=h2sio3co，不能大量共存；c项cl2在酸性环境下会氧化fe2而不能大量共存；d项ag与nh3h2o生成agoh或者ag(nh3)2oh不能大量共存。点评：cacl2、ca(no3)2溶液与co2不反应，不能形成caco3沉淀。答案：a8已知在酸性条件下有以下反应关系：kbro3能将i氧化成kio3，本身被还原为br2；br2能将i氧化为i2；kio3能将i氧化为i2，也能将br氧化为br2，本身被还原为i2。向kbro3溶液中滴加少量ki的硫酸溶液后，所得产物除水外还有()abr、i2 bbr2、br、i2cbr2、i2、io dbr2、io解析：这是一道考查连续反应和过量分析的试题。由题意知氧化性顺序为broiobr2i2，还原性顺序为ibri2br2。假设kbro3的量一定，加入ki的量由少到多，所得产物(除水外)依次为br2、io；br2、i2、io；br2、i2；br2、br、i2；br、i2。所发生的反应分别是加入的i与io、br2的反应(io的氧化性比br2强)。答案：d9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu2fe3=cu22fe2bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2h2o=2na2oho2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o解析：b选项氧原子的得失电子不守恒；c选项hclo为弱酸，应该用化学式表示；d选项离子方程式本身没问题，但由于hcl也有还原性，所以kmno4能将浓盐酸氧化，不能实现证明h2o2具有还原性的目的。答案：a10根据下列实验现象，所得结论不正确的是(双选)()实验实验现象结论a左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub左侧棉花变橙色，右侧棉花变蓝色氧化性：cl2br2i2c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：agclagbrag2sd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：clcsi解析：本题考查氧化还原反应的应用。形成原电池时，活泼的金属作负极，氢气在正极生成，a对；活泼的非金属单质置换出不活泼的非金属单质，所以氧化性cl2br2、cl2i2，但此实验无法证明氧化性br2i2，b错误；在沉淀的转化中，溶解平衡向着溶解度更小的难溶物转化，c对；最高价的含氧酸的酸性强弱才能反映出非金属元素的非金属性强弱，题中用的是盐酸而不是高氯酸，故d错。答案：bd二、非选择题(共50分)11(13分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh、k、ba2、al3、fe3、i、no、co、so、alo。取该溶液进行以下实验：用ph试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量ccl4和数滴新制氨水，振荡，ccl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入naoh溶液；a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。解析：(1)用ph试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的h，由于co和alo能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量ccl4和数滴新制氨水，振荡，ccl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在i，由于fe3、no能氧化i，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。则该气体是nh3，说明溶液中存在nh。(4)取适量得到的碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在ba2，则一定不存在so。答案：(1)co、alo(2)ife3、noccl4层呈现出碘的颜色；fe3、no在该环境中与i不能共存(3)al3、nhal(oh)3oh=alo2h2onh3h2onh3h2o(4)soba212(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no4h3eno2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_ mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。解析：(1)从所给还原过程的反应式看no得电子，即hno3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此(甲)只能是cu2o，反应方程式如下：14hno33cu2o=6cu(no3)22no7h2o。(2)在该反应中hno3体现了氧化性和酸性生成了cu(no3)2。(3)若产生0.2 mol的气体(no)，则转移的电子数为(52)0.2mol0.6 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分no2。答案：(1)14hno33cu2o=6cu(no3)22no7h2o(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成13(12分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、mg2、ba2、co、so，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100 ml的该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加agno3溶液有白色沉淀生成加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(标准状况)加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验对cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度/moll1(3)试确定k是否存在并说明理由。解析：(1)cl与ag生成agcl白色沉淀，co与ag也能生成ag2co3白色沉淀，故无法确定cl的存在；溶液中co与ba2生成baco3沉淀，so与ba2生成baso4沉淀，前者能溶于盐酸，而后者不溶。故溶液中一定存在so、co，无ba2和mg2。(2)由可求出n(nh)0.05 mol，由可求n(co)0.02 mol，n(so)0.01 mol，再根据电荷守恒可知：2n(co)2n(so)1n(nh)，故一定含有k。答案：(1)不能确定ba2、mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(moll1)so0.1co0.2(3)k肯定存在。由于溶液中肯定存在的离子是nh、co和so，经计算，nh的物质的量为0.05 mol，co、so的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol。根据电荷守恒，知道k一定存在。14(13分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=io5i3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份，第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。解析：(1)fe3与scn的配合产物有多种，如fe(scn)2、fe(scn)63等。i2的ccl4溶液显紫红色。应用信息：“氧化性：iofe3i2”，说明io和fe3均能氧化i生成i2。(2)ki被潮湿空气氧化，不能写成io2h，要联系金属吸氧腐蚀，产物i2koh似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物i2会升华和koh与空气中co2反应。ki3h2o作加碘剂问题，比较难分析，因为ki3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息：“kii2ki3”解析其不稳定性。(3)根据信息“还原性：s2oi”可判断a。c比较难分析，应考虑食盐潮解主要是mg2、fe3引起，加na2co3