【红对勾】高中化学 41原电池45分钟作业 新人教版选修4(1).doc

【红对勾】2014高中化学 4-1原电池45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1某原电池，将两金属x、y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现y电极质量增加，则可能是下列情况中的()ax是负极，电解质溶液为cuso4溶液bx是负极，电解质溶液为稀h2so4溶液cx是正极，电解质溶液为稀cuso4溶液dx是正极，电解质溶液为稀h2so4溶液解析：y电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电子而在y极(正极)上析出金属形成的。故只有a符合题意。答案：a2根据下列事实：(1)ab2=a2b；(2)d2h2o=d(oh)2h2；(3)以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为e22e=e，b2e=b2，由此可知a2、b2、d2、e2的氧化性强弱关系是()ad2a2b2e2ba2b2d2e2cd2e2a2b2de2b2a2d2解析：由题意可判断金属的活泼性顺序是dabe，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故d正确。答案：d3下图所示装置中，属于原电池的是()解析：根据原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极；电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)；形成闭合回路(或在溶液中接触)。对装置逐一判断，不能仅凭装置的外形下结论。答案：a、d4有a、b、c、d四种金属，做如下实验：将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等物质的量浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()aabcd bcdabcdabc dabdc解析：a与b用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，b不易腐蚀，说明b为原电池的正极，金属活动性ab；a、d与盐酸反应，d比a反应剧烈，可判断金属活动性da；根据置换反应规律可判断，cu不能置换出b，说明活动性bcu；cu能置换出c，说明活动性cuc。综合可知四种金属活动性的排列顺序是dabc。答案：c5对于锌铜稀h2so4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1g h2铜片上析出1mol h2a和 b和 c和 d和解析：负极：zn2e=zn2，正极：2h2e=h2，当有1mol电子通过时负极zn溶解65g32.5g，正极放出1g h2。答案：a6将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是()a氯化铝 b硫酸铜 c硝酸银 d稀硫酸解析：当zn、ag和电解质溶液构成原电池时，zn为负极：zn2e=zn2，溶液中的阳离子在正极ag上得电子。根据电子守恒原理，则：a项：1mol65g zn22mol2g h溶液质量63g变化mb项：1mol65g zn21mol64g cu2溶液质量1g变化mc项：1mol65g zn22mol216g ag溶液质量151g变化md项：1mol65g zn22mol2g h溶液质量变化m63g答案：c7.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；m棒变粗；n棒变细，由此判断表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是()mnpazncu稀h2so4溶液bcufe稀hcl溶液cagznagno3溶液dznfefe(no3)3溶液答案：c8镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入naoh溶液中，下列说法正确的是()a镁条作负极，电极反应：mg2e=mg2b铝片作负极，电极反应：al4oh3e=alo2h2oc电子从mg电极沿导线流向al电极d镁条上有气泡产生解析：mg、al在naoh溶液中的自发氧化还原反应是2al2naoh2h2o=2naalo23h2，所以al作负极，mg作正极。答案：b、d9.如上图所示，把a、b插入c的溶液中，闭合电键k后电流仪g的指针会发生偏转，且b上有气泡产生，则a、b、c可能是以下的()aaag；bfe；chclbacu；bzn；ccuso4cazn；b石墨； ch2so4da石墨；bzn；ch2so4答案：c10将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和znso4溶液、cuso4溶液连接成右图装置，下列各叙述中正确的是()a构成原电池，锌片作正极b锌片上有铜析出，铜片上没有c铜片附近cu2离子浓度减小d导线中电流的方向是由锌片流向铜片答案：c11(2010全国高考卷)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(s)涂覆在tio2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：tio2/stio2/s*(激发态)tio2/s*tio2/sei2e3i2tio2/s3i2tio2/si下列关于该电池叙述错误的是()a电池工作时，i离子在镀铂导电玻璃电极上放电b电池工作时，是将太阳能转化为电能c电池的电解质溶液中i和i的浓度不会减少d电池中镀铂导电玻璃为正极答案：a二、非选择题(共56分)12利用反应2fecl3cu=2fecl2cucl2，设计一个原电池装置。(1)在下面左边方框中画出简易装置图，标明电极材料和电解质溶液。(2)上述简易装置的效率不高，电流在短时间内就会衰减。为解决以上问题，常将原电池设计成带盐桥的装置，请在下面右边方框中画出该原电池装置，标明电极材料和电解质溶液。简易装置图带盐桥的装置图 (3)在下面横线上写出电极反应式。负极：_。正极：_。答案：(1)(2)(3)cu2e=cu22fe32e=2fe213.上图是一个原电池装置，请按要求填空。(1)正极材料是_，负极材料是_；(2)电流的方向是：由_经外电路流向_；(3)反应过程中，铁片质量_，铜片质量_；(4)写出电极反应式：负极：_，正极_；(5)该原电池中发生的总反应方程式为_ _。答案：(1)cufe(2)cufe(3)减小增大(4)fe2e=fe2cu22e=cu(5)fecu2=fe2cu14.如图是cuzn原电池的示意图，试在图中标出电流的方向，并回答有关问题。锌极是_极，电极反应式是_，发生_反应；铜极是_极，电极反应式是_，发生_反应，电池的总反应式是_。若锌电极质量变化了3.25g，则铜电极_(填“增加”或“减少”)_g，电路中转移的电子数为_mol。答案：负zn2e=zn2氧化正cu22e=cu还原zncu2=cuzn2增加3.20.115如上图所示，烧杯内盛有浓hno3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，甲、乙两同学为确定电池的正负极发生了争执。甲认为fe比pb活泼应为负极；乙认为fe在浓硝酸中钝化，pb为负极；丙同学认为只要将浓hno3换成另一种溶液，根据电流计指针的情况可判断甲与乙谁的观点对，则换成的另一种溶液可以是_，若指针_，则甲的观点对，若pb都有剩余，观察到后来电流计指针反方向偏转，该现象也支持了_(填“甲”或“乙”)的观点，电流计指针反方向偏转的原因是_。解析：此题需进行对比实验证明原电池的正、负极，先根据确定的正、负极原电池，判断出电流计指针的偏转方向，再将本装置与其对照。答案：稀硫酸或稀盐酸与浓hno3时偏转方向相同乙开始时，pb是负极：pb2epb2(氧化反应)；后来，浓hno3变成稀硝酸pb是正极：2no8h6e=2no4h2o